注意：1、計量數的變化與反應熱數值的變化要對應
2、反應方向發生改變反應熱的符號也要改變
反應熱計算的常見題型：
1、化學反應中物質的量的變化與反應能量變化的定量計算。
2、理論推算反應熱：
依據：物質變化決定能量變化
（1）蓋斯定律設計合理路徑
路徑1總能量變化等於路徑2總能量變化 （2）通過已知熱化學方程式的相加，得出新的熱化學方程式：
物質的疊加，反應熱的疊加
小結：a： 若某化學反應從始態（s）到終態（l）其反應熱為△h，而從終態（l）到始態（s）的反應熱為△h 』，這兩者和為０。
即△h＋ △h 』 = ０
b：若某一化學反應可分為多步進行，則其總反應熱為各步反應的反應熱之和。
即△h= △h1+ △h2+ △h3+……
c：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
標準燃燒熱：在101kpa時，l mol物質完全燃燒的反應熱.
熱值：在101kpa時，l g物質完全燃燒的反應熱.
2、注意：
① 燃燒的條件是在101kpa；
② 標準燃燒熱:燃料是以1mol作為標準，因此書寫熱化學方程式時，其它物質的化學計量數可用分數表示；
③ 物質燃燒都是放熱反應，所以表達物質燃燒時的△h均為負值；
④ 燃燒要完全:c元素轉化為co2，而不是co；h元素轉化為h2o(l)，而不是h2o(g), n元素轉化為n2。
如：h2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(l); △h =－285.8 kj/mol
第二單元化學能與電能的轉化
一，.原電池
1. 定義：把化學能轉化為電能的裝置
2.構成條件:（1）兩種不同的金屬（或一種金屬與石墨）作電極
（2）插入電解質溶液裡
（3）形成閉合迴路
3.原電池的化學原理
電子從負極（較活潑金屬）流向正極（較不活潑金屬或碳棒），
負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
4.半電池：包括電極材料和電解質溶液，兩個隔離的半電池通過鹽橋連線起來。
原電池正負極的判斷方法:
負極: (1)相對活潑的金屬
(2)失電子,發生氧化反應
(3)質量減少
(4)電解質溶液中陰離子的定向移動方向
正極: (1)相對不活潑的金屬或非金屬
(2)得電子,發生還原反應
(3)質量增加或生成氣體
(4)電解質溶液中陽離子的定向移動方向
二，化學電池：利用原電池原理製造的供電裝置
①一次電池—不可充電電池—如：乾電池
②二次電池——充電電池——如：蓄電池
③燃料電池：燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進行電化學反應時釋放出來的化學能直接轉化成電能的一類原電池。
書寫電極反應式應注意以下幾點：
1．電極反應是一種離子反應，遵循書寫離子反應的所有規則（如「拆」、「平」）；
2．將兩極反應的電子得失數配平後，相加得到總反應，總反應減去一極反應即得到另一極反應；
3．負極失電子所得氧化產物和正極得電子所得還原產物，與溶液的酸鹼性有關如＋4價的c在酸性溶液中以co2形式存在，在鹼性溶液中以co32－形式存在）；
三，電解池：將電能轉化成化學能的裝置。
電解池形成的條件：
a.有與直流電源相連的兩極
b.電解質溶液或熔融的電解質
c.形成閉合迴路
電解：在直流電作用下，在兩極上分別發生氧化反應和還原反應的過程。
電極名稱及判斷：
陰極：與電源負極相連的一極,物質在該得到電子,發生還原反應,陽離子向陰極移動
陽極：與電源正極相連的一極,物質在該失去電子,發生氧化反應,陰離子向陽極移動
離子的放電順序
陽離子（在陰極）： ag+>cu2+ ＞h+＞ na+ (離子得電子能力,氧化性減弱)
陰離子（在陽極）：金屬單質(pt、au除外) ＞cl - ＞oh -＞含氧酸根(失電子能力,還原性減弱)
.電解方程式的書寫規則
(1)按得失電子數相等來配平電極方程式
(2)若h+或oh-放電,電極方程式寫離子形式,電解方程式寫h2o
(3)==上標明通電二字
完成下列溶液的電極反應(以石墨為電極電解)
硫酸溶液cubr2溶液
koh溶液cuso4溶液：
用惰性電極電解電解質溶液的規律
電解水型：含氧酸、強鹼、活潑金屬的含氧酸鹽（如naoh、h2so4、k2so4）的電解
電解電解質型：無氧酸、不活潑的無氧酸鹽（如hcl、cucl2）溶液的電解
電解質和水同時被電解型
a、放氫生鹼型：活潑金屬的無氧酸鹽（如nacl、mgbr2)溶液的電解
b、放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如cuso4、agno3）溶液的電解
相互關係：往往同時發生，電化腐蝕要比化
第三單元金屬的腐蝕與防護
1、金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內部的組織結構，製成合金。
②在金屬表面覆蓋保護層。如油漆、油脂等，電鍍zn,cr等易氧化形成緻密的氧化物薄膜作保護層。
原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質溶液的接觸。
③電化學保**，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。
2、犧牲陽極的陰極保**：
原理 ：形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。
3、外加電源的陰極保**：
將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用於防止土壤、海水及水中金屬裝置的腐蝕。
學腐蝕普遍得多。
學腐蝕普遍得多。
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