選擇題：
1.下列物質中，屬於電解質的是（ ）
a、蔗糖 b、碳酸鈉 c、氫氧化鈉溶液 d、金屬鐵
【答案】b
2.下列物質的水溶液能導電，但它屬於非電解質的是（ ）
a、 b、 c、hcl d、
【答案】a
3.下列狀態的物質，既能導電又屬於電解質的是( )
a、熔融的kcl b、nacl溶液 c、液態*** d、nacl晶體
【答案】a
4.下列說法正確的是( )
a、液態hcl、固態nacl均不導電，所以hcl、nacl是非電解質
b、的水溶液均能導電，所以均是電解質
c、蔗糖、酒精在液態或水溶液裡均不導電，所以它們是非電解質
d、銅、石墨均導電，所以它們是電解質
【答案】c
5.下列說法正確的是( )
a、 水導電性很差，所以水是非電解質
b、 電解質與非電解質的本質區別，是在一定條件下能否電離
c、 酸、鹼和鹽類都屬於電解質，其他化合物都是非電解質
d、 nacl和hcl都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電
【詳解】b
a項，水是電解質；
c項，金屬氧化物大多也是電解質；
d項，hcl只有在溶於水時導電．
6.下列敘述正確的是( )
a、 氯化鈉需在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
b、 溶於水後能電離出氫離子的化合物都是酸
c、 硫酸鋇難溶於水，但硫酸鋇屬於電解質
d、 醋酸溶液中存在h＋、ch3cooh、ch3coo－等粒子，故醋酸是非電解質
【詳解】c
nacl溶於水時，在水分子的作用下就能電離成na＋和cl－，a錯誤；
溶於水後電離出的陽離子全部是h＋的化合物才是酸，b錯誤．
醋酸溶液中存在h＋、ch3coo－，能夠導電，故醋酸是電解質， d錯誤．
7.某溶液中含有大量的下列離子：fe3＋、、al3＋和m離子，經測定fe3＋、、al3＋和m離子的物質的量之比為2∶4∶1∶1，則m離子可能是下列中的( )
a、 nab、 ohc、 s2－ d、 cl－
【詳解】d
根據溶液呈電中性可以判斷，m應該為負一價陰離子，可能為oh－或cl－，但oh－與fe3＋、al3＋不能大量共存，故只能是cl－，d正確．
8.在na2so4、nacl、naoh的混合溶液中，含有na＋、so42－、oh－的個數比是8∶1∶2，則溶液中na2so4nacl、naoh的物質的量之比是( )
a、 1∶1∶1 b、 1∶4∶2 c、 1∶2∶4 d、 1∶3∶2
【詳解】b
由電荷守恆可列等式n(na＋)×1＝n(oh－)×1＋n(so42－)×2＋n(cl－)×1，所以n(cl－)＝4。
9.下列物質的水溶液能導電，但屬於非電解質的是（ ）
a．nh3 b．cl2 c．c2h5oh d．ch3cooh
【詳解】a
a、nh3本身不能電離出離子，溶於水反應生成一水合氨電解質溶液導電，故a符合；
b、cl2是單質氯氣通入水中反應生成電解質，但不是非電解質，故b不符合；
c、c2h5oh是非電解質，水溶液中不導電，故c不符合；
d、ch3cooh是酸，水溶液中導電是電解質，故d不符合；
故選a．
10.在下列反應中，不屬於離子反應的是( )
a、 ba(oh)2溶液和hcl溶液 b、 點燃h2和cl2的混合氣體
c、 naoh溶液和cuso4溶液 d、 na2co3溶液和稀h2so4溶液
【詳解】b
發生離子反應需具備①有電解質參加，②在水溶液或熔融狀態下．
11.下列電離方程式書寫正確的是( )
a、 把cao放入水中：cao===ca2＋＋o2－
b、 加熱nahso4至熔化：nahso4===na＋＋h＋＋
c、 把al2(so4)3放入水中：al2(so4)3===al3＋＋
d、 把nacl放入水中：nacl===na＋＋cl－
【詳解】d
cao放入水中，與水發生反應：cao＋h2o===ca(oh)2，a錯誤；
nahso4加熱至熔化時電離方程式為：，b錯誤；
al2(so4)3溶於水電離的方程式為al2(so4)3===2al3＋＋3，故c錯誤．
12.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是( )
a、 氫氧化鈉與鹽酸氫氧化鈉與碳酸
b、 bacl2溶液與na2so4溶液； ba(oh)2溶液與h2so4溶液
c、 na2co3溶液與硝酸溶液； caco3溶液與硝酸溶液
d、 石灰石與硝酸反應石灰石與鹽酸
【詳解】d
a項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示；
b項錯誤，ba(oh)2溶液與h2so4溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出來；c項中caco3難溶，在離子方程式中用化學式表示；
d項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供h＋.
13.能用離子方程式表示的反應是( )
a、稀醋酸和稀氨水反應b、稀硫酸和燒鹼溶液反應
c、稀鹽酸和氫氧化銅反應d、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
【答案】b
14.下列只能表示乙個化學反應的離子方程式的是( )
a、 h＋＋oh－===h2o
b、 c、 cu(oh)2＋2h＋===cu2＋＋2h2o
d、 【答案】d
a表示強酸與可溶性強鹼生成可溶性鹽的反應，如hcl與naoh、h2so4與naoh；
b表示可溶性碳酸鹽與強酸反應；
d只表示cuso4溶液與ba(oh)2溶液的反應；
c表示cu(oh)2與強酸發生反應，
故只有d正確．
15.下列各組離子中，能在強酸性溶液裡大量共存，並且溶液呈無色透明的是( )
a、 fe3＋、k＋、na＋、 b、 na＋、k＋、、cl－
c、 mg2＋、na＋、cl－、 d、 ba2＋、k＋、、
【詳解】c
fe3＋呈黃色，與題幹中「無色」矛盾，a錯誤；
b、d項中和與h＋不能共存，故b、d錯誤．
16.檢驗某未知溶液中是否含有，下列操作最合理的是（ ）
a、加入稀硝酸酸化的溶液
b、加入鹽酸酸化的溶液
c、先加稀硝酸酸化，再加溶液
d、先加鹽酸酸化，再加溶液
【答案】d
17.下列化學反應的離子方程式正確的是( )
a、 用小蘇打**胃酸過多：
b、 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：
c、 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
ca2＋＋2oh－＋co2===caco3↓＋h2o
d、 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：
【詳解】a
由題意知小蘇打nahco3溶於水後發生電離反應，a正確．
b選項中mgco3難溶於水不能拆開．
c選項中往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，產生碳酸氫鈣，可溶於水，故其離子方程式為：.
d選項中氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式應為.
18.下列離子方程式中書寫正確的是( )
a、 向fecl2溶液中通入cl2反應生成fecl3溶液：
fe2＋＋cl2===fe3＋＋2cl－
b、 co2通入過量的naoh溶液：co2＋oh－===
c、 大理石溶於硝酸：caco3＋2h＋===ca2＋＋co2↑＋h2o
d、 碳酸鋇和稀硫酸：baco3＋2h＋===ba2＋＋co2↑＋h2o
【詳解】c
a項中電荷不守恆，應為
2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－；
b項應為co2＋2oh－=== ＋h2o；
d項應有baso4沉澱生成，反應的離子方程式為baco3＋2h＋＋ ===baso4＋h2o＋co2↑.
19.下列中和反應的離子方程式能以h＋＋oh－===h2o表示的是( )
a、 醋酸和氫氧化鋇溶液b、 氫氧化鎂和鹽酸
c、 氫氧化鋇溶液和稀硫酸 d、 澄清石灰水和硝酸
【詳解】d
該離子方程式表示強酸和強鹼反應生成可溶性鹽和水．a項ch3cooh為弱酸，
b項mg(oh)2難溶，
c項生成難溶性鹽baso4，
故a、b、c均錯誤，只有d正確．
20.離子方程式表示( )
a、 碳酸鹽與鹽酸之間的反應
b、 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
c、 可溶性碳酸鹽與酸之間的反應
d、 可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應
【詳解】d。
只代表可溶性的碳酸鹽，而h＋只代表強酸而不是一切酸，如ch3cooh等弱酸應用分子式表示．
21.離子方程式ba2＋＋so42－===baso4↓它可能表示( )
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應
a、 ①② b、 ①②④ cd、 ①②③
【詳解】d
④中除生成硫酸鋇沉澱外，還生成了水，也要在離子方程式中表現出來。
22.鹼性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是( )
a、 k＋、mno4－、na＋、cl－
b、 k＋、na＋、no3－、co32－
c、 na＋、h＋、no3－、so42－
d、 fe3＋、na＋、cl－、so42－
【詳解】b
首先排除水溶液中帶有顏色的離子，a項中有mno4－，
d項中有fe3＋首先排除；
c項中的h＋在鹼性溶液中不能大量存在。
23.【複習綜合測試】下列各組離子一定能大量共存的是( )
a、 在含有大量fe3＋的溶液中：、na＋、cl－、scn－
b、 在強鹼溶液中：na＋、k＋、、
c、 在c(h＋)＝10－13mol·l－1的溶液中：、al3＋、、
d、 在ph＝1的溶液中：k＋、fe2＋、cl－、
【詳解】b
fe3＋與scn－因絡合而不能大量共存；c(h＋)＝10－13mol·l－1的溶液為強鹼性溶液，、al3＋與oh－不能大量共存；ph＝1的溶液顯酸性，強酸性條件下，能將fe2＋氧化成fe3＋，三者不能大量共存。
24.【複習綜合測試】某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是( )
a、 、na＋、cl－、 b、 mg2＋、al3＋、、
c、 na＋、k＋、、 d、 k＋、、、cl－
【詳解】b
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