一、實驗目的
1. 明確滴定分析的基本概念以及指示劑選擇的原則。
2. 了解標準溶液配製的兩種方法。
3. 初步練習滴定分析的基本操作。
二、實驗原理
用已知準確濃度的標準溶液（滴定劑）滴定到一定量被測物質中，直到兩者按化學計量反應完全為止，根據所消耗滴定劑的體積和濃度，計算被測物質的濃度
三、知識點
1. 鹽酸和氫氧化鈉的配製：濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水分和二氧化碳，所以不能用直接配製，需先配進似濃度後用適當的基準物或已知準確濃度的標準標定，測其濃度。
2. 0.1mhcl和naoh相互滴定
化學計量點：該反應的化學計量點ph=7,滴定的ph突躍範圍4.3~9.7
指示劑：可選甲基橙（3.1~4.4）酚酞（8.0~.9.6）
由於分析人員對顏色觀察的敏銳程度不同，選擇不同的指示劑會存在誤差
（1）naoh滴定hcl 終點ph=9.0，選擇指示劑：酚酞
終點顏色變化：無色~粉紅色相對平均偏差<±0.1%
（2）hcl滴定naoh終點ph=4.0，選擇指示劑：甲基橙
終點顏色變化：黃色~橙色相對平均偏差<±0.2%
3.玻璃儀器的使用：
（1）酸鹼滴定管的使用：p32~33
a.酸式滴定管的使用：演示凡士林的塗法
b.鹼式滴定管的使用：演示玻璃珠的使用，以及氣泡的排除
（2）移液管的使用：p31
（3）容量瓶、錐形瓶、試劑瓶等儀器的使用：p32
四、實驗內容
1. 溶液配製
(1) 0.1mol·l-1 hcl溶液的配製（1l/人）
量取16.7ml1:1的鹽酸，放入500燒杯。，稀釋至所需溶液
(2) 0.1mol·l-1 naoh溶液的配製（1l/人）
稱量：在小燒杯中克naoh，溶解，稀釋
2. 鹽酸和氫氧化鈉溶液的相互滴定
(1)0.1mol·l-1hcl滴定0.1mol·l-1naoh（甲基橙為指示劑）
平行測定三次，要求三次測定結果相對平均偏差<±0.2%，否則應重做。
(2)0.1mol·l-1naoh滴定0.1mol·l-1hcl（酚酞為指示劑）
平行測定三次，要求三次測定結果相對平均偏差<±0.2%，否則應重做。
五、實驗資料記錄及處理
1.溶液配製
配製0.1mol·l-1 hcl溶液 1000量取濃hcl 8.3 ml。
配製0.1mol·l-1 naoh溶液 1000 ml，稱取固體naoh 4 g。
2. 鹽酸和氫氧化鈉溶液的相互滴定
(1)0.1mol·l-1 hcl滴定0.1mol·l-1 naoh（甲基橙為指示劑）
(2)0.1mol·l-1 naoh滴定0.1mol·l-1hcl（酚酞為指示劑）
資料處理
1.計算
2.相對誤差=絕對誤差/真實值×100%
絕對誤差=測定值-真實值
真實值=各次測定值的算術平均值
極差=一組測定值中最大值與最小值之差
相對平均偏差=平均偏差/真實值×100%
平均偏差=各次測定值的個別絕對偏差絕對值的均值
六、思考題
1. 為什麼hcl和naoh標準溶液一般都用間接法配製，而不用直接法配製？
3. 在滴定分析中，滴定管、移液管為什麼要用標準溶液潤洗內壁2～3次？測定中使用的錐形瓶或燒杯是否要用乾燥的？要不要用標準溶液潤洗？為什麼？
4. 在每次測定完之後，為什麼要將標準溶液再加至滴定管零點或近零點，然後進行第二次滴定？
七.下次實驗：p28實驗1 ,p43實驗4
值日生：1-4號
四 滴定反應總結
滴定分析法概論 概論一.滴定法分析法的幾個基本概念 二.滴定分析對滴定反應的要求 三.常用的滴定方法 四.幾種滴定方式 五.標準溶液濃度的表示方法 基本概念 1 標準溶液 濃度準確並已知的試劑溶液 2 滴定 將滴定劑從滴定管中滴加到反應體系中的操作過程 3 化學計量關係 反應方程式的配平係數關係 4...
001滴定液標配操作注意事項
10.標定工作應由初標者 一般為配製者 和標者相同條件下各作平行試驗3份，各項資料經校正後，不得大於0.1 初標平均值和復標平均值的相對偏差也不得大於0.1 標定結果按初 標的平均計算，取4位有效數字。11.直接法配製的滴定液，其濃度應按配製時其準物質的取用量 準確至4 5位數 與量瓶的容量以及計算...
實驗1 詞法分析實驗報告
軟體學院 編譯原理 實驗報告 題目詞法 語法分析 專業軟體工程 班級rb軟體w101 學號201007104141 學生姓名田博 指導教師陸筱霞 日期2013 6 21 除錯並完成乙個詞法分析程式，加深對詞法分析原理的理解。1 待分析的簡單語言的詞法 1 關鍵字 begin if then whil...