九年級化學上冊知識點總結
第一單元走進化學世界
一、 物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化
化學變化：有新物質生成
物理變化：沒有新物質生成。
區別：是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。
化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的**
蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。
蠟燭燃燒後生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和撥出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點：吸入氣體：氧氣多撥出氣體：二氧化碳、水多
結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺
6、各種常見儀器：
（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）
塊狀—鑷子 （一橫二放三慢滑）
（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
取用：瓶塞倒放；標籤朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜
（3）量筒：①無『0』刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）
（4）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈新增酒精；禁止「燈對燈」點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
火焰分三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）
對物質加熱用外焰
（5）給物質加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持乾燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持乾燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
（6）玻璃儀器洗滌乾淨的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
（8）取用藥品時做到：口不嚐、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）
未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫公升，固體只需蓋滿試管低部即可。
第二單元我們周圍的空氣
1、 空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質（0.03%）
2、 空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷
2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷
後立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再
開啟彈簧夾。
物質的分類
3、 氧氣
（1） 物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶於水；
（2） 化學性質：①能使帶火星木條復燃；
製取氧氣：製取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）
④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查：連線好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，鬆開手導管中能形成水柱，則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄
根據實驗回答以下問題：
（a）、為什麼試管口部略下傾？ 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；
（b）、在用高錳酸鉀製取氧氣時，為什麼要在試管口放棉花？
防止高錳酸鉀粉末進入導管
（c）、停止加熱時為什麼先把導管移出水面？
防止由於降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；
4、化合反應：特點：「多變一字母表示：a+b→ab
分解反應：特點：「一變多字母表示：ab→a+b
氧化反應：物質與氧發生的反應。
4、 催化劑：特點：「一變兩不變」
一變：改變化學反應速率；兩不變：質量和化學性質不變。
5、 空氣汙染指數的專案：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）c和o2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②（黃色）s和o2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
③（紅色或白色）p和o2反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用於發令槍）
④（銀白色）mg和o2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）fe和o2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦co和o2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧ch4和o2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
第三單元自然界的水
1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
（1） 水電解實驗：化學反應：
產生位置負極正極
體積比 2 ：1 質量比：1 ：8
正氧負氫，氫二氧一」
檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
2、水的淨化
（1）水的淨化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中淨化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。
（2）過濾操作要點：「一貼二低三靠」
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；
二低：濾紙低於漏斗邊緣；濾液低於濾紙邊緣；
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；
漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。
過濾兩次不乾淨原因：濾紙破損；濾液高於濾紙；接濾液燒杯不乾淨。
玻璃棒作用：引流。
（3）硬水與軟水 a.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
b．鑑別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
c．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
d．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐**。
3、氫氣 h2
（1）、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）
（2）、化學性質：
①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
還原性（用途：冶煉金屬）
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（３）、氫氣的實驗室制法
裝置：固液不加熱型（與過氧化氫製取氧氣裝置相同）
收集方法：向下排氣法：排水法：
（４）、氫能源三大優點無汙染、放熱量高、**廣
4、愛護水資源：節約用水，防止水體汙染
a、水汙染物**：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活汙水的任意排放
b、防止水汙染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活汙水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
5、分子與原子
化學反應的實質：在化學反應中分子**為原子，原子重新組合成新的分子。
第四單元構成物質的微粒知識點
1、 原子的構成
（1）質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
原子的質量主要集中在原子核上。
（2）相對原子質量
①、定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真實質量。3、沒有單位
2、元素
（1）、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱
（2）、決定因素：核電荷數或質子數
（3）、特點：只講種類，不講個數
（4）、地殼中元素居前五位的：氧、矽、鋁、鐵、鈣
生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）
（5）、元素符號的意義：巨集觀：表示一種元素；
九年級化學上冊知識點總結
1 氧氣 1 物理性質 通常狀態下，無色 無味氣體，密度比空氣大，不易溶於水 2 化學性質 能使帶火星木條復燃 製取氧氣 製取方法 收集方法 向上排氣法 排水法 裝置 固固加熱型 高錳酸鉀制氧氣 氯酸鉀與二氧化錳制氧氣 固液不加熱型 過氧化氫制氧氣 驗滿 利用排水法 水面有大量氣泡說明已收集滿 利用...
九年級化學上冊知識點總結複習
緒言化學使世界變得更加絢麗多彩 1 化學是研究物質的組成 結構 性質及變化規律的科學。2 原子論 道爾頓 和分子學說 阿伏加德羅 的創立，奠定了近代化學的基礎。物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。3 1869年，的化學家門捷列夫發現元素週期律和元素週期表。物質的種類...
魯教版九年級化學上冊主要知識點
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