教學目標
1．了解物質的分散現象。
2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質，了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
3．初步分清懸濁液和乳濁液。
4.掌握用溶質的質量分數表示溶液組成的方法和部分有關計算。
5.知道物質的溶解性及影響溶解性的因素。
6.知道什麼叫飽和溶液與不飽和溶液及相互轉化。
教學重難點
1.溶質質量分數的表示方法及關係式的含義。
2.溶液組成的含義。
3.影響溶解性的因素及飽和溶液與不飽和溶液的關係。
教學課時 2 課時
教學方法講授法、討論法、演示法、練習法
教學過程
【本章知識網路構建】
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【基礎知識】
一、物質的溶解
1、物質的溶解：物質以或的形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫做物質的溶解。
2、溶液：物質溶解後形成的混合物叫做溶液。
3、溶液的特徵： 性和性。
注意：溶液的判斷：要從「均勻、穩定、混合物」三個方面考慮。溶液不一定是無色的。如cuso4溶液是藍色的，kmno4溶液是紫色的。
4、判斷溶液中的溶質、溶劑：
指出下列溶液中的溶質和溶劑。
（1）碘酒2）稀鹽酸
（3）醫用酒精4）98%的濃硫酸
5、溶液的用途
（1）在溶液中進行化學反應比較快，有些產品在溶液中進行，能縮短生產週期。
（2）溶液對人類和動植物的生命活動有很重要意義。
6、乳濁液與乳化
（1）乳濁液：不溶性的小液滴均勻地分散到液體裡形成的混合物叫做乳濁液。
（2）乳化現象就是將油脂分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油珠。
7、溶解時的吸熱或放熱現象
在物質溶解於水的過程中。通常伴隨著的變化。有的物質溶解使溶液溫度 ，如：
濃硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等；有的物質溶解使溶液溫度 ，如：硝酸銨、氯化銨、氯化鎂、硝酸鉀等。
8、水溶液的某些性質
（1）固體物質溶於水，使水的沸點凝固點 。
（2）某些物質（如：氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸等）在水中溶解時能生成自由移動的離子，所以這些物質的水溶液都能
9、加快固體物質溶解速率的措施可以是
二、溶液組成的表示
1、溶液的組成
溶液都是由和組成的。溶液的質量是和之和。
注意：①溶質的質量是指分散了的那部分溶質，如果沒有分散進溶劑裡（即沒溶解），就不能計算在內；
②溶質可以是一種，也可以是兩種或兩種以上。
③溶質和溶劑都可以是固體、液體、氣體物質。
2、溶液組成的表示方琺——溶質質量分數
（1）溶質質量分數是指與的之比。
（2）表示式：溶質的質量分數
或溶質的質量分數＝×100
或溶質的質量分數＝ [ⅲ]
3、溶液的稀釋計算
（1）溶液稀釋的方法是加入溶劑或加人低濃度溶液。
（2）計算依據：稀釋前後溶液中不變。
4、配製一定質量分數的溶液
（1）步驟按配製要求計算出所需的溶質的量和溶劑的量(固體計算出質量，液體計算出體積)。
或 ：稱量指稱出固本物質的質量；量取指量取液體的體積。
把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。
（2）配製溶液時常用儀器有藥匙、膠頭滴管等。
三、物質的溶解性
1、影響物質溶解性的因素主要有等。
2、飽和溶液和不飽和溶液
(1)飽和溶液：在在裡繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
(2)不飽和溶液：在在裡繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
（3）飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化
要將任何物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可以採用的方法是若該物質是硝酸鉀，則還可採取的方法是_______ 。要將任何物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可以採用的方法是若該物質是氫氧化鈣，則還可採取的方法是
3、濃溶液和稀溶液以及它們與飽和溶液、不飽和溶液的關係
濃溶液、稀溶液和飽和溶液、不飽和溶液是從兩個不同角度對溶液進行分類的，因此兩組概念沒有必然的聯絡，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定不是飽和溶液。但是，在一定溫度下，同一種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃一些。
4、固體物質的溶解度
(1)定義下，某固態物質在溶劑裡達到時所溶解的質量，叫這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
（2）表示的意義：
如：20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，它表示的含義為
（3）影響因素：影響固體物質溶解度的因素有和
☆（4）與飽和溶液溶質質量分數的關係
①在一定溫度下，某物質（不含結晶水）的溶解度為s克，則該溫度下此物質飽和溶液的溶質質量分數為
②t℃時，某物質（該物質不含結晶水）飽和溶液的溶質質量分數為20%，則該溫度下此物質的溶解度為
☆（5）物質溶解能力的分類，分類依據
可分為的類別是
☆（6）影響氣體物質溶解度的因素是_______和
如：喝汽水時，一開啟瓶蓋，就會看到有許多氣泡逸出。這是因為
5、溶解度的常用表示方法――――溶解度曲線
如：小明繪製的兩種固體物質的溶解度曲線
如右圖所示：
（1）t ℃時，甲物質的溶解度為 。
（2）由右圖還可獲得的資訊有：
6、結晶
（1）分離混合物的兩種常用方法是和分離固體和液體的混合物可以用法；分離可溶性固體物質組成的混合物可以用法。
（2）固體物質從溶液中結晶析出的方法
典型例題：
1、下列屬於溶液的是_______
a、牛奶 b、酒精 c、蒸餾水 d、澄清石灰水
2、把70℃時的硝酸鉀飽和溶液200g降溫到20℃，沒有發生變化的是_______
a、溶質的質量 b、溶劑的質量 c、溶液的質量 d、無法確定
3、往溶質為kno3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的下列方法中，溶液中溶質的質量分數不改變的是_______
a、加入溶劑 b、加入溶質 c、降低溫度 d、蒸發溶劑
4、20℃時，在乙隻試管裡盛10ml水，放入0.1gca（oh）2，攪拌、靜置，有白色沉澱降到試管底部，對於試管內上層澄清的液體，說法錯誤的是_______
a、是無色的溶液 b、是稀溶液 c、是飽和溶液 d、是濃溶液
5、現有20℃時的飽和kcl溶液100克，下列操作能改變溶質質量分數的是
a、溫度不變蒸發10克水 b、溫度不變加入10克kcl
c、溫度不變加入10克水 d、公升溫到30℃使之成為不飽和溶液
6、nh4no3溶液的溶質質量分數為50%，則該溶液中溶質、溶劑、溶液三者的質量比為_______
a、1：1：1 b、1：1：2 c、2：1：1 d、1：2：3
7、在20℃時，食鹽的溶解度為36g，現有20℃時各盛50**的a、b兩燒杯中，分別加入20g和40g的食鹽，充分攪拌後，兩燒杯中溶液的溶質的質量分數是_______
a、a>b b、a=b c、a8、欲將80g質量分數為20%的naoh溶液稀釋為10%，需加水的質量為_______
a、0.8g b、8g c、80g d、800g
9、配製40g5%的食鹽水的步驟是需要的實驗儀器有
10、把一塊鐵片放入稀鹽酸中，直到沒有氣體放出，且鐵片有剩餘，所得的淺綠色溶液中，溶質為_______，溶劑為_______。
11、將質量分數為30%和10%的kno3溶液混合，配製成質量分數為20%的kno3溶液，應取這兩種溶液的質量比為_______。
液壓第六章複習
液壓控制閥 簡稱液壓閥 是液壓系統中的控制項，用來控制液壓系統中 流體的壓力 流量及流動方向，以滿足液壓缸 液壓馬達等執行元件不同的動作要求，它是直接影響液壓系統工作過程和工作特性的重要元器件。液壓閥的基本結構主要包括閥芯 閥體和驅動閥芯在閥體內做相對運動的操縱裝置。1 按機能進行分類 方向控制閥 ...
第六章第六章財務計畫
6.1 資金 投資比例餅圖 希吉雅食品責任 成立初期，準備籌集資金100萬元。發起人自投60萬元，申請大學生創業貸款30萬元,10萬元尋求投資，企業固定資產作投資160萬元，向銀行貸款100萬元。共計註冊資本360萬元。投資比例如圖所示 圖8 1 投資比例 創業自籌資金由創業者個人以其個人名義籌集的...
第六章小結與複習
第六章整式的乘除小結與複習 張建山考點呈現 1.冪的運算 例1 計算 a2 a32ab2 3 解析 冪的運算型別很多，需要辨析清楚，按著法則運算.同底數冪相乘，底數不變，指數相加，所以a2 a3 a5.同底數冪相除，底數不變，指數相減，所以2m6 m2 2m4.最後是積的乘方，根據其法則，先把每乙個...