[考綱要求] 掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。
考點一氧化還原反應方程式的配平方法
氧化還原反應的實質是反應過程中發生了電子轉移，而氧化劑得電子總數(或元素化合價降低總數)必然等於還原劑失電子總數(或元素化合價公升高總數)，根據這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。
配平的步驟：
(1)標好價：正確標出反應前後化合價有變化的元素的化合價。
(2)列變化：列出元素化合價公升高和降低的數值。
(3)求總數：求元素化合價公升高和降低的總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數。
(4)配係數：用觀察法配平其他各物質的化學計量數。
(5)細檢查：利用「守恆」三原則(即質量守恆、得失電子守恆、電荷守恆)，逐項檢查配平的方程式是否正確。
[典例] 根據fes2＋o2―→fe2o3＋so2，回答下列問題：
(1)氧化劑________，還原劑________，氧化產物________，還原產物________。
(2)元素化合價公升高的元素為________，元素化合價降低的元素為________。
(3)1「分子」還原劑化合價公升高總數為________，1「分子」氧化劑化合價降低總數為________。
(4)配平後各物質的係數依次為
答案 (1)o2 fes2 fe2o3、so2 fe2o3、so2
(2)fe、s o (3)11 4
(4)4、11、2、8
失誤防範配平氧化還原反應方程式的關鍵是正確標出化合價，找準1「分子」氧化劑化合價降低總數，1「分子」還原劑化合價公升高總數，在計算時，往往容易忽略氧化劑、還原劑中的粒子個數。
題組一正向配平類
1．(1)____hcl(濃)＋____mno2____cl2↑＋____mncl2＋____h2o
(2)____cu＋____hno3(稀)===____cu(no3)2＋____no↑＋____h2o
(3)____ki＋____kio3＋____h2so4===____i2＋____k2so4＋____h2o
(4)____mno＋____h＋＋____cl－===____mn2＋＋____cl2↑＋____h2o
答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4
(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8
題組二逆向配平類
2．(1)____s＋____koh===____k2s＋____k2so3＋____h2o
(2)____p4＋____koh＋____h2o===____k3po4＋____ph3
答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5
題組三缺項配平類
3．(1)____clo－＋____fe(oh)3cl－＋____feo＋____h2o
(2)____mno＋____h2o2mn2＋＋____o2↑＋____h2o
(3)某高溫還原法製備新型陶瓷氮化鋁(aln)的反應體系中的物質有：al2o3、c、n2、aln、co。
請將aln之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，並配平。
＋＋―→＋
答案 (1)3 2 4oh－ 3 2 5
(2)2 5 6h＋ 2 5 8
(3)al2o3＋3c＋n2===2aln＋3co
解析 (3)根據氮元素、碳元素的化合價變化，n2是氧化劑，c是還原劑，aln為還原產物，co為氧化產物。
題組**息型氧化還原反應方程式的書寫
4．按要求書寫方程式：
(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有kcl、cl2、濃h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七種物質。
①寫出乙個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，並配平
②在反應後的溶液中加入nabio3(不溶於冷水)，溶液又變為紫紅色，bio反應後變為無色的bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式
(2)＋6價鉻的毒性很強，製取紅礬鈉後的廢水中含有的cr2o，可以用綠礬除去。測得反應後的溶液中含cr3＋、fe2＋、fe3＋、h＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式
(3)kmno4的氧化性隨ph的減小而增大，在酸性介質中還原產物是mn2＋；在中性或鹼性介質中還原產物主要是mno2。三氯乙烯(c2hcl3)是地下水有機汙染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入kmno4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有co2，寫出反應的化學方程式
答案 (1)①2kmno4＋10kcl＋8h2so4===6k2so4＋2mnso4＋5cl2↑＋8h2o
②2mn2＋＋5nabio3＋14h＋===2mno＋5na＋＋5bi3＋＋7h2o
(2)cr2o＋6fe2＋＋14h＋===2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o
(3)2kmno4＋c2hcl3===2kcl＋2co2↑＋2mno2＋hcl
解析 (1)①根據資訊，kmno4在h2so4作用下，把kcl氧化成cl2，本身被還原成mn2＋。②注意nabio3不能拆寫成離子形式。nabio3作為氧化劑，把mn2＋氧化成mno，本身被還原成bi3＋。
(3)根據資訊，mno的還原產物為mno2，c2hcl3中c被氧化為co2，h、cl的化合價不發生變化。
配平的基本技能
1．全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。
2．自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。
3．缺項配平法：先使得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加h＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加oh－，生成物一邊加水。
然後進行兩邊電荷數配平。
4．當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產
物。考點二電子守恆思想在氧化還原反應計算中的應用
對於氧化還原反應的計算，要根據氧化還原反應的實質——反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等，即得失電子守恆。利用守恆思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為初態和終態，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。
題組一兩元素之間得失電子守恆問題
1．現有24 ml濃度為0.05 mol·l－1的na2so3溶液恰好與20 ml濃度為0.02 mol·l－1的k2cr2o7溶液完全反應。
已知na2so3可被k2cr2o7氧化為na2so4，則元素cr在還原產物中的化合價為( )
a．＋2 b．＋3 c．＋4 d．＋5
答案 b
解析題目中指出被還原的物質是cr，則得電子的物質必是k2cr2o7，失電子的物質一定是na2so3，其中s元素的化合價從＋4→＋6；而cr元素的化合價將從＋6→＋n(設化合價為＋n)。根據氧化還原反應中得失電子守恆規律，有0.05 mol·l－1×0.
024 l×(6－4)＝0.02 mol·l－1×0.020 l×2×(6－n)，解得n＝3。
2．na2sx在鹼性溶液中可被naclo氧化為na2so4，而naclo被還原為nacl，若反應中na2sx與naclo的物質的量之比為1∶16，則x的值為( )
a．2 b．3 c．4 d．5
答案 d
解析本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恆進行相關的計算。
得關係式1×·x＝16×2，x＝5。
守恆法解題的思維流程
1．找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。
2．找準乙個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。
3．根據題中物質的物質的量和得失電子守恆列出等式。
n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(**－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(**—低價)。
題組二多元素之間得失電子守恆問題
3．在反應3brf3＋5h2o===9hf＋br2＋hbro3＋o2↑中，若有5 mol h2o參加反應，被水還原的溴元素為( )
a．1 mol b. mol c. mol d．2 mol
答案 c
解析設被水還原的溴元素(brf3)的物質的量為x,5 mol h2o參加反應，失去電子4 mol，根據電子守恆得：3x＝4 mol，x＝mol。
4．在p＋cuso4＋h2o―→cu3p＋h3po4＋h2so4(未配平)的反應中，7.5 mol cuso4可氧化p的物質的量為________mol。生成1 mol cu3p時，參加反應的p的物質的量為________mol。
答案 1.5 2.2
解析設7.5 mol cuso4氧化p的物質的量為x；生成1 mol cu3p時，被氧化的p的物質的量為y
根據得失電子守恆得：
7．5 mol×(2－1)＝x·(5－0)
x＝1.5 mol
1 mol×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y·(5－0)
y＝1.2 mol
所以參加反應的p的物質的量為1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。
題組三多步反應得失電子守恆問題
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