班級_______姓名_________小組_______評價_______
[學習目標]
1、 知識與技能
（1）、理解摩爾質量的概念；
（2）、初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算；
2、 過程與方法
通過舉例、對比等方法，正確理解物質的摩爾質量的意義。
3、 情感、態度與價值觀
培養學生求真務實、勇於創新、積極實踐的科學態度。
[課前檢測]
1、是非題（對的打√，錯的打×）
①1mol氫1molnacl某硫酸溶液含2molh2so4分子（ ）
④1molh2o恰好含有6.02×1023個水分子12g碳所含的原子數就是na個（ ）
⑥1molkclo3中含有的離子總數是2na個（ ）
⑦na個微粒是1mol物質中的原子總數（ ）
2、求3.01×1023個n2的物質的量？含3.01×1023個n的n2物質的量？
[預習案]1mol分子、原子、離子、電子所含微粒數目相同，而質量不同。
摩爾質量的物質所具有的質量。符號單位
當物質的質量以g為單位時，摩爾質量在等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。
[**1]①o的相對原子質量為 ，1mol o的質量為m（o
②h2的相對分子質量為 ，1molh2的質量為 ，m(h2
③no3-的相對原子質量為 ，1mol no3-的質量是m(no3
[知識歸納]物質的質量（m）、物質的量（n）和摩爾質量（m）之間的關係
[**2]1、填寫下列**：
2、483gna2so4·10h2o中所含的na+、so42-的物質的量各是多少？所含水分子數目是多少？
[知識歸納]微粒數（n）、物質的量（n）和質量（m）之間的關係
[典型例題]1、填寫下列**：
2、⑴25gcuso4·5h2o藍色晶體中，cuso4 mol，h2o mol，cu2+ mol，
so42- mol，o mol。
⑵19.6gh2so4分子中有個原子② g氧原子；
⑶16go2含有的氧分子數與克co2含有的氧原子數相等；
⑷將4gnaoh固體溶於多少克水中，才能使每49個水分子中溶有1個na+ ?
[**3]
化學方程式表示了反應物和生成物之間物質的量的關係。寫出下列化學反應的化學方程式，並說明反應物和生成物之間物質的量的關係
⑴氫氧化鈉和鹽酸反應
⑵氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應
⑶氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀
⑷過氧化氫分解生成氧氣和水的反應
[當堂訓練]
1．下列敘述中正確的是
a．12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數 b．阿伏加德羅常數沒有單位
c．含有阿伏加德羅常數個粒子的物質是1 mol d.1 molh2的質量是1 g
e．摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒
f.1 mol hcl的質量是36.5 g·mol－1g.1 mol c-12的質量是12 g
的摩爾質量等於它的相對分子質量i.硫酸根離子的摩爾質量是96
2、比較1moln2和1molco的下列物理量：①分子的物質的量②原子的物質的量③質量④分子數⑤原子數，其中相同的是
ab. ①②③⑤
cd. ①④⑤
[課堂小結]
[課外練習]
1． 下列說法正確的是
a．1molo的質量是16g·molˉ1 b. na+的摩爾質量是23 g·molˉ1
c．co2的摩爾質量是44 g·molˉ1 d．氫的摩爾質量是2 g·molˉ1
2．下列說法正確的是
a、氮原子的質量就是氮的相對原子質量
b、氫氧化鈉的摩爾質量是40g
c、氬氣的摩爾質量在數值上等於它的相對原子質量
d、1molh2so4中含有1molh2
3、在相同條件下，質量相同的下列物質，含分子數最少的是
a.氫氣 b.氬氣 c.氧氣 d.氯氣
4、 相同質量的下列氣體中，所含有原子數最多的是
a．ch4 co d. o2
5．以na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
a. na個n2分子與na個co分子的質量比為1∶1
b.水的摩爾質量等於na個水分子的相對分子質量之和
c.1 mol o2的質量等於na個氧原子的質量
d.分別由na個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量各不相同
6．某氣體物質質量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為
a. 64b. 32c.96d．32
7．填充下列**
8、如果已知na＋的物質的量是5.00mol，則na2co310h2o的：①物質的量是mol,
②質量是g,③所含水分子的數目是個,
④碳酸根離子的質量是g,⑤氧原子的數目是個。
9． 5mol的co2與8mol的so2的分子數之比是原子數之比是
10molh2so4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數。
11．求⑴8.5gnh3所含的nh3分子與多少克水所含的分子數相同？
⑵8.5gnh3所含的nh3分子與多少克水所含的原子數相同？
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摩爾質量的概念及其計算
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