主備課：
教學重點：
一定物質的量濃度的溶液的配製方法
教學難點：
一定物質的量濃度的溶液的配製方法及誤差分析
教具準備：
三維目標：
1、理解物質的量濃度的概念。能應用物質的量濃度的概念進行簡單的計算。
2、練習配製一定物質的量濃度的溶液，加深對物質的量濃度概念的理解。
3、初步學會配製一定物質的量濃度溶液的方法和技能，掌握容量瓶的使用方法。
4、練習容量瓶、滴定管的使用方法。
5、培養學生實驗能力和思維能力，發現問題和解決問題的能力，語言表達能力和歸納總結知識的能力。
6、學生自主實驗能力，遵守實驗操作規則，注意實驗安全問題。
7、配製一定物質的量濃度的溶液的操作過程和方法。
教學過程：
引課：生理鹽水（0.7%）；注射液；使用農藥等等，都要注意溶液的濃稀。
回憶初中如何來表示物質的濃度大小？
引出質量分數的概念。展示試劑的標籤，引入新課。
推進新課：
一、物質的量濃度
[設問]什麼是物質的量濃度呢？它與質量分數有何不同？
指導學生閱讀課本。
板書：1、定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量。
通過事例，由學生推出表示式。
2、數學表示式：
分析討論得出概念中的要點
3、單位：或
[問題解決]
1、解：
2、引入溶液的配製：怎樣配製質量分數為20%的naoh溶液100g？
板書：二、配製一定物質的量濃度的溶液
例：配製100ml 的na2co3溶液，需要哪些實驗用品和進行什麼樣的操作？
展示容量瓶及介紹使用方法：
（1）容量瓶的體積固定，有不同規格（100ml、250ml、500ml、1000ml）
（2）使用前須檢驗容量瓶是否漏水
（3）溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。
（4）溶液液面接近刻度線1-2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。
提供：試劑na2co3固體，蒸餾水
儀器：天平、藥匙、波棒、小燒杯、量筒、100ml容量瓶、膠頭滴管
（由老師提示，學生討論配製所需的步驟）
板書：1、計算 m（na2co3）=1.06g
2、稱量（托盤天平、藥匙）
複習托盤天平的使用
3、溶解（小燒杯、玻璃棒）
4、轉移（用玻璃棒引流）
[設問]此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？
殘留在燒杯中，玻璃棒上的溶質未被轉移。為了避免溶質流失，對用過的燒杯和玻璃棒該進行怎樣的處理？
5、洗滌：①用少量蒸餾水洗滌2-3次；②洗滌液全部轉移到容量瓶。
6、定容：加水至刻度線
7、搖勻：搖勻後發現液面低於刻度，能否加水？
8、裝瓶貼標籤。
[討論鞏固]：若用98%的濃h2so4（ρ=配製100ml物質的量濃度為的溶液，需怎樣配製？師生共同討論，找出配製的異同方面？
板書：三、物質的量濃度的應用
例3：實驗室為確定一瓶鹽酸的濃度，進行了下列實驗，取25.00ml鹽酸於維形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，向維形瓶中慢慢滴加0.
100 溶液。當錐形瓶中的溶液由無色變成紅色且半分鐘不褪色時（此時恰好完全反應），記錄消耗naoh溶液的體積為24.50ml。
計算鹽酸的物質的量濃度。
[講解] naohhclnacl + h2o
1mol1mol
2.45×10-2l×0.100 2.500×10-2l(hcl)
請下列完成下題的計算。
課堂小結：
配製一定物質的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配製步驟與所需儀器與配製一定質量分數的溶液是不同的。
布置作業：
p25練習與實踐：4，5；
p36本專題作業：12
溶液的配製與分析同步練習
一 選擇題 1 在容量瓶上不作標記的是 a 刻度線 b.容量規格 c 溫度d.溶液的物質的量濃度 2 lmol l 1硫酸溶液的含義是 a 1l水中含有1 mol硫酸b 1l溶液中含1 mol h c 將98g硫酸溶於1l水所配成的溶液 d 指1l硫酸溶液中含有98g h2so4 3 8g無水硫酸銅...
標準溶液配製
氫氧化鈉標準溶液 一 製備 在陶瓷容器內將氫氧化鈉和水按等質量配成濃鹼溶液，冷卻後轉入塑料容器中，密閉放置1 2月至溶液清亮，按下錶規定體積吸取上層清液，用不含二氧化碳的水稀釋至1000ml，搖勻，密閉放置10d，將上層溶液虹吸入另一清潔的硬質玻璃瓶內，搖勻以備標定。二 標定 一 鄰苯二甲酸氫鉀法 ...
標準溶液配製
氫氧化鈉標準溶液 一 製備 在陶瓷容器內將氫氧化鈉和水按等質量配成濃鹼溶液，冷卻後轉入塑料容器中，密閉放置1 2月至溶液清亮，按下錶規定體積吸取上層清液，用不含二氧化碳的水稀釋至1000ml，搖勻，密閉放置10d，將上層溶液虹吸入另一清潔的硬質玻璃瓶內，搖勻以備標定。二 標定 一 鄰苯二甲酸氫鉀法 ...