可能用到的相對原子質量 h:1c:12o:16n:14s:32cl:35.5fe：56cu:64mg:24na:23
一、 選擇題（每小題3分，共48分，且每小題只有1個選項符合題意）
1．下列敘述正確的是( b )
a．水能是二次能源b. 電能是二次能源
c．天然氣是可再生能源d. 水煤氣是可再生能源
2.下列過程屬於熵增加的是 ( c
a.一定條件下水由氣態變為液態b.高溫高壓條件下使石墨轉化為金剛石
c.散落的火柴的無序排列點燃時生成co2
3. s（單斜）和s（正交）是硫的兩種同素異形體。
已知：① s(單斜，s)＋o2(g) === so2(g) △h1＝－297.16 kj·mol-1[**:學。科。網]
② s(正交，s)＋o2(g) === so2(g) △h2＝－296.83 kj·mol-1
③ s(單斜，s) === s(正交，sh3
下列說法正確的是（ a ）
a．△h3＝—0.33 kj·mol-1
b．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
c．s（正交，s）=== s（單斜,s） △h3＜0，正交硫比單斜硫穩定
d．s（單斜，s）=== s（正交，s） △h3＞0，單斜硫比正交硫穩定
4．已知4nh3+5o2 4no+6h2o反應中,在某一時刻各物質的反應速率分別為v(o2)、v(no)、v(h2o)、v(nh3) （mol/l·min），則下列關係式中，不正確的是
（ a ）
a．v(nh3) < v (o2)< v(no)< v(h2o)
b． v(nh3) < v (o2), v(no)< v(h2o)
c． v(h2o) > v (o2)> v(nh3)= v(no)
d．v(nh3)=4/5 v (o2), v(h2o)= 3/2v(no)
5．下列敘述的原因不是由於原電池造成的是d ）
a．含雜質的鋅比純鋅與酸反應快 b．金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕
c．鐵與酸反應滴加硫酸銅後反應加快 d．運輸液氯的鐵管被腐蝕
6.銅鋅原電池工作時，陽離子
a.移向鋅電極，陰離子移向銅電極
b．移向銅電極，陰離子移向鋅電極
c．和陰離子都移向鋅電極
d．和陰離子都移向銅電極
7.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 ①ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g)； △h= + 49．0 kj·mol－1
②ch3oh(g)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)；△h=－192．9 kj·mol－1
下列說法正確的是d )
a．ch3oh的燃燒熱為192．9 kj·mol－1
b．ch3oh的燃燒熱為133．9 kj·mol－1
c．ch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量
d．根據②推知反應： ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)的△h>－192．9kj·mol－1
8．在10l容器中進行如下反應:a(g)+b(g) 2c(g),2分鐘後,b由2mol減少到1.2mol,則用單位內a的濃度變化表示的反應速率(va)是
a. 0.02mol/(l·minb. 0.04mol/(l·min)
c. 0.08mol/(l·mind. 0.8mol/(l·min)
9.甲溶液的ph是3，乙溶液的ph是4，甲溶液和乙溶液的c(h+)之比是（ ）
a 10:1b1:10 c 2:1 d1:2
10．下列各選項所述的兩個量中，前者一定大於後者的是( )
a．純水在100℃和25℃時ph
b．nh4cl溶液中nh和cl－的數目
c．相同溫度下，ph相同的naoh溶液和na2co3溶液中由水電離出的c(oh－)
d．用0.1 mol/l的鹽酸中和ph、體積均相同的氨水和naoh溶液，所消耗鹽酸的體積
11. 如圖所示，可以表示為可逆反應：2a(g)+b(g)2c(g)（正反應放熱）的正確圖象為（ ）
12.在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：caco3(固) ca2++co32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可採取的措施是
a.加碳酸鈉溶液 b.通入二氧化碳氣體 c.加碳酸氫鈣溶液 d.加氯水
13.在恆溫、恆容下，當反應容器內總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的是
c( 3c(g
c(g)＋d(g) d.以上都達到平衡
14.2.0molpcl3和1.0molcl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：
pcl3+cl2pcl5
達平衡時，pcl5為0.3mol;如果再移走1.0molpcl3和0.5molcl2,在相同條件下再次達到平衡時pcl5的物質的量是
a.0.3mol b.0.15mol c .小於0.15 mol d.大於0.15mol，小於0.3mol
15．右圖為直流電，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，為電鍍槽。接通電路後發現上的c點顯紅色。為實現鐵上鍍鋅，接通k後，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是( )
a．a為直流電的負極
b．d極發生的反應為2h＋＋2e－===h2↑
c．f電極為鋅板
d．e極發生氧化反應
16．歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》後作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
① ph ＝1的強酸溶液，加水稀釋後，溶液中所有離子的濃度均降低。
② ph＝2的鹽酸和ph＝1的醋酸，c（h＋）之比為2∶1。
③在na2co3和nahco3溶液中均存在下列關係
c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3)+2c(co32-)
④ 反應2a (s) + b (g)＝2c (g) + d (g) 不能自發進行，則該反應△h一定大於0
⑤ 已知醋酸電離平衡常數為ka；醋酸根水解常數為kh；水的離子積為kw；則三者關係為：ka·kh＝kw
⑥ 反應a（g）2b（g）；△h，若正反應的活化能為ea kj·mol-1，逆反應的活化能為eb kj·mol-1，則△h =（ea －eb）kj·mol-1。其歸納正確的是
abcd．①③④⑤
二．填空題
17.(10分)（1）計算下列溶液的ph（已知lg2=0.30 lg3=0.48 lg1.34=0.13 =1.34把計算結果直接填寫在題後的橫線上）
0.005mol/l的石灰水 0.001mol/l的nahso4溶液
0.1mol/l的醋酸溶液（已知醋酸的電離平衡常數ka=1.8×10-5）
0.1mol/l的氨水（已知nh3 .h2o的電離度為=1% ，電離度=已電離的弱電解質濃度/弱電解質的初始濃度）
寫出0.05mol/l的ba(oh)2溶液與0.001mol/l的nahso4溶液等體積混合的離子方程式
25℃時100ml0.05mol/l的石灰水與100ml0.001mol/l的鹽酸混合後放出的熱量為qkj,寫出該反應的熱化學方程式
18．ⅰ（10分）一定條件下，a（g）+b(g) c(g) δh ＜0,達到平衡後根據下列影象判斷：
（1）公升高溫度，達到新平衡的是填「a」、「b」、「c」、「d」、「e」,下同），新平衡中c的體積分數填「增大」、「減小」、「不變」，下同）。
（2）減小壓強，達到新平衡的是a的轉化率 。
（3）減小c的量，達到新平衡的是
（4）增加a的量，達到新平衡的是此時b的轉化率 ，a的轉化率
。（5）使用催化劑，達到新平衡的是c的質量分數
ⅱ.（7分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：
回答下列問題：
(1)寫出該反應的平衡常數表示式
(2)公升高溫度，該反應的平衡常數k值將填「增大」、「減小」、「不變」），平衡體系中固體的質量將填「增大」、「減小」、「不變」）。
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