1. 最外層電子數規律
（1）最外層電子數為1的元素：主族（ia族）、副族（ib、viii族部分等）。
（2）最外層電子數為2的元素：主族（iia族）、副族（iib、iiib、ivb、viib族）、0族（he）、viii族（26fe、27co等）。
（3）最外層電子數在3~7之間的元素一定是主族元素。
（4）最外層電子數為8的元素：0族。
2. 數目規律
（1）元素種類最多的是第iiib族（32種）。
（2）同週期第iia族與第iiia族元素的原子序數之差有以下三種情況：第2、3週期（短週期）相差1；第4、5週期相差11；第6、7週期相差25。
（3）每兩週期（第一週期為單行）排布元素的數目符合：2n2（n=1、2、3…且n為正整數）
（4）同主族相鄰元素的原子序數：可能的序數相差值為2、8、18、32；同主族不相鄰元素的原子序數：可能的序數相差值為：
10（2+8）、18（2+8+8）、36（2+8+8+18）、16（8+8）等，也即2、8、18相鄰資料之間的和的值。
3. 化合價規律
（1）同週期元素主要化合價：最高正價由+1→+7（稀有氣體為0價）遞變、最低負價由－4→－1遞變。
（2）關係式：最高正化合價+|最低負化合價|=8；最高正化合價=主族族序數=最外層電子數=主族價電子數。
（3）除第viii族元素外，原子序數為奇（偶）數的元素，元素所在族的序數及其主要化合價也為奇（偶）數。
4. 對角線規律
金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質相似，主要表現在第2、3週期（如li和mg、be和al、b和si）。
5. 金屬性、非金屬性變化規律
（1）同一週期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的是位於左下角的銫，非金屬性最強的是位於右上角的氟。
（2）金屬性越強，單質越容易跟水或酸反應置換出氫，對應的最**氧化物的水化物鹼性越強；非金屬性越強，跟氫氣反應越容易，生成的氣態氫化物越穩定，對應的最**氧化物的水化物酸性越強。
6. 半徑大小規律
（1）原子半徑：同主族——從上到下逐漸增大；同週期——從左到右逐漸減小（0族除外）。
（2）離子半徑：同主族——同價離子從上到下逐漸增大；同週期——陰離子半徑大於陽離子半徑；具有相同的電子層結構的離子——核電荷數越大，離子半徑越小。
（3）同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑越大；反之，核外電子數越少，半徑越小。
7. 主族族序數與週期序數的規律
（1）關係式：主族族序數=最外層電子數；週期序數=電子層數。
（2）設主族族序數為a，週期序數為b，則：當a：b<1 時，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強；當a：
b=1時，為兩性元素（h除外），其最**氧化物為兩性氧化物，最**氧化物的水化物為兩性氫氧化物。 當a：b>1時，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金屬性越強。
8. 電子層與電子數的倍比關係（短週期元素）
（1）若原子的最外層電子數與最內層電子數的比值為a，則有：1）a=1/2為第ia族元素；2）a=1為第iia族元素或h、he；3）a=2為第iva族元素；4）a=3為第via族元素；5）a=4為0族元素。
（2）若原子的最外層電子數與次外層電子數的比值為b，則有：1）b=1/8為na；2）b=1/4 為mg；3）b=1/2為li、si；4）b=1為be、ar；5）b=2為c；6）b=3為o；7）b=4為ne。
（3）若原子的最外層電子數與電子總數的比值為c，則有：1）c=1/6為mg；2）c=1/3為li、p；3）c=1/2為be；4）c=1為h、he。
（4）原子的最外層電子數與核外電子層數相等為h、be、al。
元素週期表規律總結
一.主族元素的判斷方法 符合下列情況的均是主族元素 1.有1 3個電子層的元素 除去he ne ar 2.次外層有2個或8個電子的元素 除去惰性氣體 3.最外層電子多於2個的元素 除去惰性氣體 4.全部非金屬元素。二.電子層結構相同的離子或原子 指核外電子數與某種惰性元素的電子數相同而且電子層排布也...
元素週期表
知識精析 1 1869年，門捷列夫根據相對原子質量的順序製出第一張元素週期表。2 原子序數與原子結構之間的關係 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 3 1 週期序數 電子層數。週期序數用阿拉伯數字表示。2 元素週期表目前有7個週期。第1 2 3週期稱為短週期，分別含有2 8 8種元素 第4 5 ...
元素週期表總結
1 某元素原子最外層電子數是次外層電子數的a倍 a 1 則該原子核內質子數為 a 2a b a 2 c 2a 10 d 2a 2 解析 首先確定該原子的電子層數 根據核外電子的排布規律及條件a 1可以確定該原子只可能有兩個電子層 其次確定各電子層上的電子數 k層上肯定是2，l層是k層的a 倍，所以l...