一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物叫做溶液
(2)溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如cuso4為藍色 feso4為淺綠色 fe2(so4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)
固體、氣體溶於液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑
液體溶於液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑
(1)概念：
(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度公升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如nh4no3溶解
溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如nacl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時nacl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl
或在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度公升高而公升高;如kno3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如nacl
極少數物質溶解度隨溫度公升高而降低。如ca(oh)2
(4)溶解度曲線
例： (1)t3℃時a的溶解度為 80g
(2)p點的的含義在該溫度時，a和c的溶解度相同
(3)n點為 t3℃時a的不飽和溶液 ，可通過加入a物質，降溫， 蒸發溶劑的方法使它變為飽和
(4)t1℃時a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a
(5)從a溶液中獲取a晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
(6)從a溶解度是 80g 。
(7)t2℃ 時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1℃
會析出晶體的有a和b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 a
(8)除去a中的泥沙用過濾法;分離a與b(含量少)的混合物，用結晶法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物難溶物
(2)結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法蒸發溶劑，如nacl(海水晒鹽)
降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如kno3)
初中化學必須記得的基礎知識
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初中化學基礎知識歸納記憶
班級姓名 一 五顏六色的物質 氣體 cl 黃綠色 no2 紅棕色其它氣體 無色 二 物質的俗名 化學式 三.常見混合物的主要成分 空氣 氮氣 n2 和氧氣 o2水煤氣 一氧化碳 co 和氫氣 h2 煤氣 一氧化碳 co天然氣 甲烷 ch4 石灰石 大理石 雞蛋殼 水垢 碳酸鈣 caco3 生鐵 鋼 ...
初中化學溶液知識點
考點一溶液的概念和基本特徵 一 溶液的概念 一 溶液的基本特徵 均一的 穩定的混合物 均一性 指溶液形成以後，溶液各部分的組成 性質完全相同。如溶液中部分的濃度 密度和顏色完全一樣。穩定性 溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。是混合物。溶液的體積 溶質體積 溶劑體積 規律 溶液的判別 1 澄清透...