2014高考化學教與練特訓秘籍4
考綱展示
（1）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
（2）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
（3）了解化學反應的可逆性。
（4）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。
（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規律。
（6）了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
知識整合
第一課時
考點1、化學反應速率
1、表示方法：
用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示
單位： mol · l一1· s一1，或 mol · l一1 · min一1，
用不同的物質變化表示同一反應的速率時：
速率之比==計量數之比
如ma （g）十 n b（g）==pc(g）十 qd(g)
有 υ(a)：υ（b）：υ（c）：υ（d）==m：n：p：q
濃度溫度恆溫時：增壓→相當於增大濃度
充入反應氣體→相當於加壓
充入惰性氣體→相當於小變
恆壓時，充人惰性氣體→相當於減壓
催化劑外界條件對化學反應速率影響的微觀解釋：
考點2、化學平衡的特徵和標誌
1、化學平衡狀態的特徵
動 ― 動態平衡
定 ― 各組成成分含量一定
等 ― v （正）==v （逆）
變 ― 外界條件改變，平衡會發生移動
2、可逆反應達到平衡狀態的標誌
（1）直接標誌
①υ（正） =υ（逆） ② 各組分的物質的量或質量不變 ③ 各組分的含量（ w 、戶不變 ④ 各組分的濃度（或 n 、 m 、 v 等）不變
（2）間接標誌
① 總量： n （總）或恆溫恆壓下的 v （總）、恆溫恆容下的p（總）］不變 ② 復合量：混合氣體的平均相對分子質量不變，或混合氣體的密度ρ不變（需具體分析） ③ 其他：
如平衡體系的顏色不變（實際上是有色物質的濃度不變）
考點4、化學平衡的移動
1 ．化學平衡的移動定義：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立程叫做化學平衡的移動．
原因：條件改變使正、逆反應速率發生了相對大小的改變，υ（正）≠υ（逆）。
結果：反應速率、各成分含量與原平衡相比較發生變化．方向：向減弱條件改變的方向移動（勒夏特列原理） .
【 注意 】 只適用於改變影響平衡的乙個條件
2 ．影響因素
（1）濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動
（2）壓強：增大 〔 或減小）壓強，平衡向氣體體積縮小（或增大）的方向移動， △ v =0 的反應改變壓強時平衡不移動．
（3）溫度：公升高（或降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動．
（4）催化劑：對化學平衡無影響
（5）充人稀有氣體（與反應無關的氣體）：容器的容積不變時平衡不移動；容器內壓強不變時，平衡向氣體體積增大的方向移動．
典例解析
例1、反應4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)在10l密閉容器中進行，半分鐘後，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（ c ）
a． b．
c． d．
例題2、把下列四種x溶液分別加入四個盛有10ml 2mol/l鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時，x和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ b ）
a．10℃20ml 3mol/l的x溶液b．20℃30ml 2mol/l的x溶液
c．20℃10ml 4mol/l的x溶液d．10℃10ml 2mol/l的x溶液
例題3、在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能表明可逆反應a（固）+2b（氣） c（氣）+d（氣）+q已達到平衡狀態的是 （ a
a．混合氣體的壓強b．混合氣體的密度
c．b的物質的量濃度d．反應放出的熱量
例題4、在密閉容器中有可逆反應：na（氣）+mb（氣） pc（氣）—q處於平衡狀態（已知n+ m＞p，q＞0），則下列說法正確的是 （ b
①公升溫，[b]/[c]的比值變小降溫時體系內混合氣體平均分子量變小
③加入b，a的轉化率增大加入催化劑，氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小，a或b的濃度一定降低
⑥若a的反應速率為va，則b的反應速率為van/m
abcd．③④⑤⑥
例題5、對於可逆反應：a2（g）+3b2（g）2ab3（g）；△h<0，下列圖象正確的是：b
例6、下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗資料：
分析上述資料，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明， 對反應速率有影響， 反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有 （填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 （填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。
（4）實驗中的所有反應，反應前後溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
。例7、溫度為a℃、壓強為1.01×10pa條件下，某密閉容器中，反應a（g）+b（g）3c達到化學平衡，此時測得c（a）=0.
022mol/l；保持溫度不變，壓縮容器使壓強增大到2.02×106pa，第二次達到平衡時測得c（a）=0.05mol/l；若保持溫度不變，繼續壓縮容器使壓強增大到4.
04×107pa，第三次達到平衡時測得c（a）=0.75mol/l。下列關於c物質狀態的推測中正確的是b ）
a．c為氣態 b．第二次達到平衡時，c為氣態
c．第三次達到平衡時，c為氣態 d．c為非氣態
當堂訓練
1、某溫度下，濃度都是1mol/l的兩種氣體x2和y2，在密閉容器中反應生成氣體z，達到平衡後c(x2)為0.4mol/l，c(y2)為0.8mol/l，生成z為0.
4mol/l，則該反應的化學方程式為
a．x2＋2y22xy2 b．2x2＋y22x2y
c．3x2＋y22x3y d．x2＋3y22xy3
2、把下列四種x溶液分別加入四個盛有10ml 2mol/l鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到20ml，此時x與鹽酸和緩地進行反應。其中反應速率最大的是
a．20ml 3mol/l的x溶液 b．20ml 2mol/l的x溶液
c．10ml 4mol/l的x溶液 d．10ml 2mol/l的x溶液
3、將固體nh4br置於密閉容器中，在某溫度下，發生下列可逆反應： nh4br(s) nh3(g)＋hbr(g) 2hbr(g) br2(g)＋h2(g) 2min後，測得c(h2)＝0.5mol/l，c(hbr)＝4mol/l，若上述反應速率用(nh3)表示，下列反應速率正確的是
a．0.5mol/(l·minb．2.5 mol/(l·min)
c．2 mol/(l·mind．5 mol/(l·min)
4、在一密閉容器中，aa(g) bb(g)達到平衡後，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，b的濃度是原來的60％，則
a．平衡向逆反應方向移動了b．物質a的轉化率減小了
c．物質b的質量分數增大了d．a>b
5、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是
a. 在強鹼存在的條件下，酯在水中的溶解度增大
b.加催化劑，使n2和h2在一定條件下轉化成氨
c.可用濃氨水和氫氧化鈉固體加快制氨氣
d.加壓有利於so2和o2反應生成so3
6、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2a(g)+b(g) 2c(g)達到平衡時，a、b和c的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是
a．均減半 b．均加倍 c．均增加1mol d．均減少1mol
課後檢測
1、氯氣溶於水達到平衡後，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是
a、再通入少量氯氣，c(h＋)/c(clo－)減小
b、通入少量so2，溶液漂白性增強
c、加入少量固體naoh，一定有c(na＋)＝c(cl－)＋c(clo－)
d、加入少量水，水的電或平衡向正反應方向移動
2、一定條件下，體積為10l的密閉容器中，1mol x和1mol y進行反應：2x(g)＋y(g)z(g)，經60s達到平衡，生成0.3mol z。下列說法正確的是
a、以x濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（l·s）
b、將容器體積變為20l，z的平衡濃度變為原來的1/2
c、若增大壓強，則物質y的轉化率減小
d、若公升高溫度，x的體積分數增大，則該反應的△h＞0
3、將2 molx和2moly充入2l密閉容器中發生如下反應： x（氣）+3y（氣）2z（氣）+aq（氣）2min達到平衡時生成0.8molz，測得q的濃度為0.
4mol/l，下列敘述錯誤的是
a．a的值為2
b．平衡時x的濃度為0.2mol/l
c．y的轉化率為60%
d．反應速率v（y）=0.3mol/（l·min）
4、在容積固定的密閉容器中充入一定量的x、y兩種氣體，一定條件下發生反應並達到平衡：3x（g）+ y（g）2z（g）；△h＜0。若測得平衡時x的轉化率為37.
5%，y的轉化率是x的2/3，則下列敘述正確的是
a．若以x表示的反應速率為0.2mol · l-1·s-1,則以z表示的反應速率為0.3mol · l-1 · s-1
b．充入氦氣增大容器內的壓強，y的轉化率提高
c．公升高溫度，平衡向正反應方向移動
d．起始時刻n（x）：n（y）= 2：1
5、已知：c（s）＋co2（g）2co（g）△h＞0。該反應的達到平衡後，下列條件有利於反應向正方向進行的是
a、公升高溫度和減小壓強 b、降低溫度和減小壓強
c、降低溫度和增大壓強 d、公升高溫度和增大壓強
6、硝酸生產工藝中，在吸收塔裡發生如下反應：3no2＋h2o2hno3＋no(正反應為放熱反應)，為提高no2的轉化率，理論上應該採取的措施是
a.減壓 b.增壓 c.公升溫 d.加催化劑
7、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器ⅰ和ⅱ中，使其發生反應，t0時容器ⅰ中達到化學平衡，x、y、z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是
a．該反應的化學方程式為：3x+2y2z
b．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積v(ⅰ)＜v(ⅱ)，則容器ⅱ達到平衡所需時間大於t0
c．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中z的物質的量分數相同，則y為固態或液態
d．若達平衡後，對容器ⅱ公升高溫度時其體積增大，說明z發生的反應為吸熱反應
8、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：
x(g)＋y(g) z(g)＋w(s)：△h＞0
下列敘述正確的是
a、加入少量w，逆反應速率增大 b 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
c、公升高溫度，平衡逆向移動 d 平衡後加入x，上述反應的△h增大
9、已知反應mx(g)＋ny(g) qz(g)的△h＜0，m＋n＞q，在恆容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
a、通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
b、x的正反應速率是y的逆反應速率的m/n倍
c、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d、增加x的物質的量，y的轉化率降低
10、向反應器充入1mol n2和3mol h2，在一定條件下發生反應：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），平衡時測得n2的轉化率為12%，則在相同溫度和壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的
a．94% b.92% c.88% d.76%
11、下列哪種方法不能增大鐵跟鹽酸反應的速率
a．用粉末狀鐵代替塊狀鐵
b．用1moll-1hcl代替0.1moll-1hcl
c．增大壓強
d．改用不純的鐵代替純鐵
2019高考數學易錯題特訓秘籍
2014高考數學教與練特訓秘籍10 考點聚焦 考點1 向量的概念 向量的加法和減法 實數與向量的積.考點2 向量的座標運算 平面向量的數量積.考點3 向量的模與角的計算。考點小測 1 浙江卷 設向量滿足,則 a 1b 2c 4d 5 2 2003年天津高考題 o是平面上一定點，a b c是平面上不共...
2019高考化學易錯題解題方法大全 2
基本理論 元素週期律與元素週期表 範例16 有wn xm ym zn 四種離子 m n 且w x y z四種原子的m電子層上的電子數均為奇數。下列說法中正確的是 a wn xm ym zn 的離子半徑依次增大 b y z的氣態氫化物的熱穩定性 yhm hnz c w x y z的最 氧化物對應的水化...
2019高考化學易錯題解題方法大全 2 基本理論
高考化學易錯題解題方法大全 2 基本理論 元素週期律與元素週期表 範例16 有wn xm ym zn 四種離子 m n 且w x y z四種原子的m電子層上的電子數均為奇數。下列說法中正確的是 a wn xm ym zn 的離子半徑依次增大 b y z的氣態氫化物的熱穩定性 yhm hnz c w ...