第1單元走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點p6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除汙染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 h2o：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與撥出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中o2的量減少，co2和h2o的量增多
（吸入空氣與撥出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學**
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
初三化學《酸鹼鹽》知識點總結 1
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉 酸 鹼 鹽的水溶液可以導電 原因 溶於水時離解形成自由移動的陰 陽離子 ...
1初三化學《酸鹼鹽》知識點總結
2 酸性氧化物 鹼 鹽 水 3 酸 鹼 鹽 水 4 鹽 鹼 另一種鹽 另一種鹼 反應物均可溶，產物符合復分解條件 注 難溶性鹼受熱易分解 不屬於鹼的通性 如cu oh 2 cuo h2o 2fe oh 3 fe2o3 3h2o 常見沉澱 agcl baso4 cu oh 2 f e oh 3 mg ...
第十單元酸和鹼知識點
一 酸 鹼 鹽的組成 酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子。如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 碳酸 h2co3 鹼在水溶液中能解離出金屬離子 銨根離子 和氫氧根離子。如 氫氧化鈉 naoh 氫氧化鈣 ca oh 2 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬離子 或銨根離子 和酸根離子組成的...