1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數（核電荷數）
（3）原子的質量主要集中在原子核上三決定決定元素化學性質最外層電子數
（4）相對原子質量≈質子數+中子數決定原子的質量原子核
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne均為穩定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第乙個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質如fe、he 、c 、si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有巨集觀意義，如3o：只表示3個氧原子
c、有關元素週期表
*發現：門捷列夫
*排列依據
*注：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：
地殼：o、si、al、fe細胞：o、c、h
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如fe3+ ：乙個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯絡
二、物質的組成的表示：
1、化合價
化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比，化學上用「化合價」表示原子間相互化合的數目。
(1)化合價的一般規律：
①化合價有正價和負價。
a．氧元素通常顯 —2價；
b．氫元素通常顯 +1 價；
c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；
d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。
②在化合物裡正、負化合價的代數和為 0 。
③元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子裡，元素的化合價為 0 。
（2）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為o2、h2、n2、cl2 。
b化合物：正價在前，負價在後（nh3，ch4除外）
（3）意義
（4）幾種數字的含義
fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 fe2+：3個亞鐵離子
2h2o 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
（5）化合價口訣
常用元素化合價歌：
一價鉀鈉氯氫銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四矽五價磷，
銅一、二價記在心，
二三鐵，二四碳，
硫二四六都齊全，
2、化學式
（2）意義：如化學式h2o的意義：4點化學式 fe的意義：3點
(3)化學式的意義(以h2o為例)：
3．化合價與離子符號的書寫有一定的區別：
4．相對分子質量及其計算：
（1）相對分子質量：
（2）相對分子質量的計算：
例：caco3的相對分子質量=
co(nh2)2的相對分子質量=
（3）計算物質組成元素的質量比：
例：h2o中各元素的質量比=
nh4no3中n、h、o各元素的質量比=
（4）計算物質中某元素的質量分數：
例：nh4hco3中氮的質量分數=
kclo3中氧的質量分數=
cuso4﹒5h2o中氧的質量分數=
初三化學物質構成的奧秘
3.化合價與離子電荷數的表示方法 元素的化合價是元素與另一種元素化合時表現出來的性質，在元素符號 或原子團符號 的正上方，用正整數 零或負整數表示 離子所帶電荷數在元素符號的右上角用 n 或 n 表示。雖然兩者的表示方法不同，但它們都和原子最外層的電子數相關。4.混合物與純淨物 純淨物只由一種物質組...
初三化學物質構成的奧秘知識點大全
全國中考資訊資源門戶 考點1 原子的構成 構成原子的粒子質子 乙個質子帶乙個單位的正電荷原子核原子中子 不帶電 電子 乙個電子帶乙個單位的負電荷 在原子裡，核電荷數 質子數 核外電子數，原子不顯電性。考點2 相對原子質量 相對原子質量的標準 碳 12原子質量的1 12。表示式 ar 其他原子的質量 ...
初三化學物質構成的奧秘練習題及答案
一 選擇題 1 澱粉溶液遇碘變藍色。實驗表明，無論是固體碘還是碘蒸氣，均能使澱粉溶液變藍色。這一現象說明 a 同種分子質量相等 b 同種分子體積相等 c 同種分子性質相同 d 同種分子運動速度相同 2 保持氫氣化學性質的粒子是 a hb h2 o c h2 d 2 h 3 下列關於nano2 na2...