第5講物質的量
一、概念辨析
1. 物質的量
⑴概念： 含有一定數目粒子的集體
⑵符號： n
⑶單位： 摩爾
2. 摩爾
⑴概念：在0.012kg12c 中所含的碳原子數為6.02×1023 ，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數與0.012kg12c 中所含的碳原子數相同我們就說它為1摩爾
⑵符號：mol
⑶注意點：
①當描述物質的物質的量(使用摩爾)時，必須指明物質微粒的種類 。
②常見的微觀粒子有： 分子、原子、離子 、 質子 、中子、電子或它們特定的組合。
3. 阿伏加德羅常數
⑴含義：單位物質的量的物質所含有的粒子數
⑵符號： na
⑶單位： mol-1
⑷注意點：
①阿伏加德羅常數的基準是12g 12c 中的原子個數。
②現階段常取6.02×102為阿伏加德羅常數的近似值。
4. 摩爾質量
⑴概念：單位物質的量的物質所具有的量。
⑵符號： m單位：
⑶注意點：與相對分子質量、式量和1mol物質的質量的異同：含義上不同，數值上相同。
5. 氣體摩爾體積
⑴概念：單位物質的量的氣體所佔的體積
⑵符號：vm
⑶單位：
⑷標準狀況下的氣體摩爾體積
①標準狀況是指： 溫度 0 ℃，壓強 101 kpa。
②標準狀況下的氣體摩爾體積是：
⑸影響物質體積大小的因素：
①粒子的數目
②粒子的大小
③粒子間的距離
6. 物質的量濃度
⑴概念：以單位體積的溶液中所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度
⑵符號： c
⑶單位：
⑷說明：①物質的量濃度是溶液的體積濃度
②溶液中的溶質既可以為純淨物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。
7. 物質的量濃度溶液的配製
⑴容量瓶
①特點：容量瓶上標有溫度、容量和標線
②用途： 配製一定體積，一定物質的量濃度的溶液
容量瓶有各種不同規格，
常用的規格有100ml、250ml、500ml和1000ml等。
⑵配製一定體積物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：
量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
二、公式小結
1. m、n、m之間的計算關係
⑴計算關係： n=m/m
⑵使用範圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態都可以使用。
之間的計算關係
⑴計算關係： n=v/vm
⑵使用範圍：
①適用於所有的氣體，無論是純淨氣體還是混合氣體。
②當氣體摩爾體積用22.4l·mol－1時必須是標準狀況。
3.物質的量濃度的計算
之間的計算關係
(cmol/l、ω、ρg/ml時，)
5. 溶液的稀釋
⑴溶液的稀釋：
①v1p1×w1%= v2p2×w2% 或w液×w1%=(w液+w水)×w2%(溶質的質量守恆)
②c1v1=c2v2(溶質的物質的量守恆)
⑵溶液混合：c v=c2v2+c1v1(溶質的質量守恆)
三、阿伏加德羅定律及推論
1．定律：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
2．阿伏加德羅定律的相關推論
①同溫同壓下氣體體積比等於其物質的量比
②同溫同壓下氣體的密度比等於其摩爾質量比
③同溫同體積時，氣體的壓強比等於其物質的量比，等於體積比
必須指出的是：無論是阿伏加德羅定律還是它的推論，均只適用於氣體物質。
v氣體（標準狀態）（l）
粒子數（n物質的量（n物質的質量（g）
v溶液（l）
請你將上述關係圖的轉化方法標出來。
四．重要知識的必要拓展
1.氣體的密度ρ：
2．與相對密度d：a氣體與b氣體密度的比值稱為a對b的相對密度 d=
擊破考點一：基本概念
例1：如果我們規定12c的相對原子質量為24，且0.024kg12c中所含的原子個數為阿伏加德羅常數(na)，那麼下列幾種物理量會有變化嗎？若有，請說明變化結果。
（1）乙個12c原子的質量 （2）阿伏加德羅常數(na) （3）摩爾質量
（4）o2的相對分子質量 （5）氣體摩爾體積
（6）98%()硫酸的物質的量濃度7）44gco2所含的分子個數
答案：(1）不變（2）變為原來的2倍（3）變為原來的2倍（4）變為原來的2倍（5）變為原來的2倍 （6）變為原來的0.5倍（7）不變
解析：(1)在規定12c的相對原子質量為24時,實際上是把作為相對原子質量的標準從原來用12c質量的1/12，改為1/24，但是單個碳原子的質量並沒有因此而發生改變；
(2)原來是以0.012kg12c所含有的碳原子數作為阿伏加德羅常數(即6.02×1023)，現在用0.
024kg12c中所含的原子個數為阿伏加德羅常數(na)，很明顯0.024kg12c中所含的原子個數是0.012kg12c中所含的原子個數的2倍；故阿伏加德羅常數(na)變為原來阿伏加德羅常數的2倍（即2×6.
02×1023）；
(3)原來所稱摩爾質量,實質上是指1摩爾物質的質量即6.02×1023個微粒集體的質量,當作出了上述規定後,1摩爾所含的粒子數已經變成了原來的2倍,故其質量也就為原來的2倍;
(4) 原來氧分子的相對分子質量=氧分子的質量/12c質量的1/12,現在氧分子的相對分子質量=氧分子的質量/12c質量的1/24,即作為相對原子質量的標準變為了原來的一半,而氧分子的質量是固定的,故氧分子的相對分子質量變為原來的2倍;
(5)氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強下, 阿伏加德羅常數個氣體分子所占有的體積,由於阿伏加德羅常數已經變成了原來的2倍,氣體摩爾體積當然也就是原來的2倍了;
(6) 溶質的物質的量濃度（cb）=溶質的物質的量（n）/溶液的體積（v），在單位體積的98%()硫酸中所含溶質——硫酸的質量是不變的
(7) 不論作為相對原子質量的標準如何變化，單個co2分子的質量並未變化，故一定質量的co2所含的分子個數是不會發生變化的。
【變式訓練1】下列說法中，正確的是
a．koh的摩爾質量是56g
b．乙個碳原子的質量就是其相對原子質量
c．硫原子的質量就是硫的相對原子質量
d．氦氣的摩爾質量在數值上等於它的相對原子質量
答案：d
解析：摩爾質量的單位應當是g/mol，而不是g，故a不對；碳原子的相對原子質量是指拿乙個碳原子質量除以乙個12c原子質量的1/12所得的比值；硫原子的質量除以乙個12c原子質量的1/12所得的比值才是硫的相對原子質量，所以b、c均不對。
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