人教版高三二輪高考化學常見考點易錯點津
一、阿伏加德羅常數的7個易錯點
1．外界條件：考查氣體時常給非標準狀況，如常溫常壓下等。
2．物質狀態：考查22.4l/mol時，常用標準狀況下的非氣態物質來設定陷阱，如h2o、so3、ccl4、己烷等。
3．物質結構：考查一定量物質中含有的微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時，常涉及稀有氣體（he等單原子分子）、o3、p4等。
4．電離或水解：考查電解質溶液中粒子數目時，常出現弱電解質的電離或鹽類水解方面的陷阱。
5．特殊物質中的化學鍵：常出現si、sio2、p4、p2o5等物質。
6．反應中電子的轉移：常涉及na2o2與co2或h2o、fe與s或cl2、h2s與so2等反應。
7．溶液的體積：計算溶液中離子或分子的數目時，常只給出溶液的濃度，無溶液的體積。
二、離子共存問題中的4個易錯點
1．分不清題中「能大量共存」、「不能大量共存」、「可能大量共存」等限定問法。
2．在無色溶液中，不能含有色離子（如fe2+、fe3+、cu2+、mno4—等），注意溶液「透明」並非「無色」。
3．常通過酸鹼指示劑或ph限定溶液酸鹼性、通過水的電離限定溶液酸鹼性，或與某些物質反應來限定溶液的酸鹼性等。
4．限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存時，常忽視限定離子的反應情況。
三、氧化還原反應中4個易錯點
1．含有**態元素的化合物不一定有強氧化性，如h2co3為非氧化性酸。
2．得電子難的元素原子不一定易失電子，如稀有氣體等。
3．判斷電子轉移時，常忽視元素價態的變化規律（同一元素的不同價態之間發生氧化還原反應，價態只能歸中而不能交叉）。
4． no3—只有在酸性條件下才具有氧化性，clo—無論在酸性還是在鹼性條件下都具有氧化性。
四、元素週期表和元素週期律中5個易錯點
1．第ia族元素中氫不屬於鹼金屬元素；最外層電子數為2的元素不一定處於第iia族，如he元素等。
2．電子層數多的微粒，其半徑不一定大，如li的原子半徑大於cl。
3．並非所有主族元素的最高正價都等於該元素所在的主族序數，如o、f沒有最高正價。
4．應用元素週期律，忽視同週期（或主族）這一條件，第ia族元素的金屬性不一定強於第iia族，如ca的金屬性強於li。
5．活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如becl2、alcl3是共價化合物。
五、化學反應與能量中4個易錯點
1．比較反應熱大小時，只注意△h的數值，而忽略其符號的正負。
2．不論化學反應是否可逆，熱化學反應中的反應熱都表示反應進行到底時的能量變化。
3. 應用蓋斯定律計算反應熱時，忽視物質的化學計量數及△h符號的變化。
4．應用鍵能計算反應熱時，忽略了物質中存在共價鍵的數目，如p4、nh3等。
六、化學反應速率與化學平衡中4個易錯點
1．比較化學反應速率的大小時，忽視了單位是否統一，或只比較資料的大小，而忘記轉化為同一種物質表示的反應速率。
2．不要把υ(正)增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有υ(正)＞υ(逆)時，才使平衡向正反應方向移動。
3．不把平衡向正反應方向移動與反應物轉化率的提高等同起來，當反應物的總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率提高；當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只能使另外一種反應物的轉化率提高，而本身的轉化率反而降低。
4．加快化學反應速率可以縮短到達化學平衡的時間，但不一定能使平衡發生移動。濃度、溫度的改變，都能引起化學平衡移動，而改變壓強則不一定能引起化學平衡移動。
七、水溶液中的離子平衡中6個易錯點
1．弱電解質的電離平衡正向移動，電離產生離子的濃度不一定增大，如加水稀釋等。
2．ph相同的兩種酸（或鹼）溶液，其物質的量濃度並非相等，弱酸（或弱鹼）的濃度大於強酸（或強鹼）的濃度。
3．利用ph與7的關係判斷溶液的酸鹼性，忽視只在常溫下適應。利用c(h+)與c(oh—)的濃度關係判斷，這種方法普遍適應。
4．加水電離平衡和水解平衡都正向移動，對於電離平衡來說離子濃度先增大後減小（例如冰醋酸或濃溶液加水稀釋），稀溶液加水稀釋離子濃度減小；對於水解平衡來說酸、鹼性減弱。
5．比較離子濃度大小時，忽視物質之間的反應，或忽視溶液中存在的多種關係。一定要分清主次，一般情況下強電解質的電離＞弱電解質的電離＞離子的水解。
6．根據ksp的大小判斷物質沉澱的先後，忽視了ksp的形式是否相同，一般來說溶解度小的物質首先產生沉澱。
八、原電池和電解池中5個易錯點
1．原電池中，活潑性強的金屬不一定作負極，如mg、al、naoh溶液形成的原電池中，al作負極，而活潑金屬mg作正極。
2．原電池的電解質溶液中，陽離子向正極移動，並非向負極移動。
3．判斷電解池中陽極產物時，忽略電極材料的種類。活性金屬材料作電極時，陽極本身發生氧化反應，生成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
4．電解質溶液在電解過程中，溶液的ph不一定會發生變化。判斷電解質溶液的ph變化，有時可以從電解產物上去看。
5．電解池中，兩極上析出物質的量不一定相同，但相同時間內，通過兩極的電子的物質的量相等。
九、有機化合物中6個易錯點
1．苯不能被酸性kmno4溶液氧化，並非不能發生氧化反應，苯的燃燒即為氧化反應。
2．混淆鹵代烴的消去反應和取代反應的條件，錯誤判斷反應的產物。
3．混淆醇的種類與催化氧化反應產物的關係，誤以為醇的脫水反應就是消去反應。
4．計算有機物與h2發生加成反應消耗h2的量時，忽視酯基（—coo—）不能與h2發生加成反應。
5．書寫同分異構體時，混淆羧酸和酯的結構，以及甲酸酯（hcoo—）和羧基（—cooh）的結構。
6．混淆縮聚反應和加聚反應，書寫縮聚反應化學方程式時，漏寫小分子產物（如水等）。
十、化學實驗中4個易錯點
1．除雜質時忽略了除雜的基本原則（不增、不減、易分），引入新的雜質或除去了主體物質。
2．鑑別物質時，忽略了試劑的加入順序或試劑的用量。
3．檢驗溶液中離子存在時，忽視了溶液中其他離子的干擾，如檢驗so42—離子時，要排除so32—、co32—等離子的干擾。
4．評價化學實驗方案時，忽視了實驗方案設計的基本原則，化學實驗設計應遵循目的明確、科學合理、簡便易行、安全環保、節約快捷、效果顯著的原則。
高考化學易錯知識點
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同一直線二力合成 第九章力和運動 慣性 物體保持運動狀態不變的性質叫慣性。牛頓第一定律也叫做慣性定律。二力平衡 物體受到幾個力作用時，如果保持靜止狀態或勻速直線運動狀態，我們就說這幾個力平衡。二力平衡的條件 兩個力大小相等 方向相反 並且在同一直線上。二力平衡時合力為零。摩擦力的大小跟接觸面的粗糙程...