【使用說明】
1. 仔細閱讀課本p115-p117頁內容,並結合手邊已有資料,獨立完成該導學案。
2. 課上小組合作**,解決疑難問題。
3. 分小組展示規定的展示內容,規範快速,聲音洪亮。
【學習目標】
1. 了解鋁的還原性,認識鋁在化學性質上與其他常見金屬的不同。
2. 學會運用實驗分類的方法來研究物質的性質。
3. 以積極的熱情投入到學習中,做課堂的主人,體驗成功的快樂。
【重、難點】 金屬鋁的還原性
一、自主學習
1、鋁的物理性質
鋁為色金屬,熔、沸點較 ,密度為僅為鋼的1/3左右,有良好的導電性、導熱性和延展性,導電性僅次於和
2、鋁的化學性質
(1)鋁與非金屬反應
鋁是一種活潑金屬,它很容易跟氧氣發生反應。①常溫下,鋁被空氣中的氧氣氧化,在表面生成一層薄膜,阻止內部的金屬繼續跟氧氣發生反應。②在加熱的情況下,鋁與氧氣反應觀察到的現象化學方程式為因此,鋁可用於製造火箭推進劑等。
另外,鋁還可與cl2,s等非金屬反應,試寫出相關的化學方程式
(2) 鋁跟酸反應
鋁跟稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應,放出 ,鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生現象。寫出鋁和稀鹽酸反應的離子方程式
(3)鋁與某些鹽溶液的反應
鋁和硫酸銅溶液反應的化學方程式
離子方程式
(4)鋁跟某些金屬氧化物反應
金屬鋁在高溫條件下可與三氧化二鐵反應,化學方程式
在這個反應中,還原劑是氧化劑是這個反應稱為反應。鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱反應放出大量的熱,常用於和定向爆破。
(5)鋁與強鹼溶液反應
鋁與氫氧化鈉溶液反應現象化學方程式為離子方程式為
二、合作**:
1、鋁製容器能用來盛放醋、酸梅湯和鹼水等物質嗎?為什麼?
2、歸納總結鈉、鎂、鋁、鐵金屬單質物理性質和化學性質。
三、鞏固練習
1.下列關於鋁的敘述中,不正確的是
a.鋁屬於較活潑的金屬元素
b.鋁是地殼中含量最多的金屬
c.在常溫下,鋁不能與氧氣反應
d.鋁既能與酸反應,也能與強鹼反應
a.2:3 b.3:2 c.2:1 d.1:1
、so42-
a、o2和h2的混合氣體b、1.12l h2
c、大於1.12l h2d、小於1.12l h2
四、當堂檢測
1、下列塊狀金屬在常溫時能全部溶於足量濃hno3的是
a、銅 b、金c、 鋁 d、鐵
2、a、b、c、d、e分別是銅、銀、鐵、鋁、鎂五種金屬中的一種,已知①a、c均能與稀硫酸反應產生氣體②b與d的硝酸鹽反應,置換出單質d ③ c與強鹼反應放出氣體 ④c、e在冷的濃硫酸中發生鈍化現象。由此判斷出a、b、c、d、e依次為( )
a.鐵、銅、鋁、銀、鎂 b.鋁、銅、鎂、銀、鐵
c.鎂、銅、鋁、銀、鐵 d.鎂、銀、鋁、銅、鐵
※3、等質量的兩份鋁粉,第乙份和足量氫氧化鈉溶液反應,第二份和足量鹽酸反應。若消耗兩溶液的體積相等,則兩溶液的物質的量濃度之比為 ( )
a 2:1 b 1:2 c 2:3 d 3:2
五、本堂小結(要求:總結本節課基礎知識及相應的解題方法)
鋁金屬材料導學案第一課時
方程式思考 從四大基本反應型別來看,上述反應屬於哪一類?哪些金屬氧化物可以與鋁粉發生類似的反應?結論 al將活潑性比其的金屬從其氧化物中置換出來,放出大量的熱。怎樣證明反應放出大量的熱 鎂條 氯酸鉀的作用是什麼 歸納總結 鋁熱反應 al與金屬氧化物在較高的溫度下,發生置換反應,並放出大量的熱。鋁熱劑...
第四章第二節第2課時
第2課時二糖多醣 目標要求 1.知道蔗糖 麥芽糖結構和組成的關係,能區分二者的化學性質。2.了解澱粉 纖維素的組成和性質,掌握澱粉的水解反應實驗。一 蔗糖 麥芽糖 1 蔗糖 蔗糖是由1分子 和1分子 脫水形成的,分子式為在酸性條件下水解的化學方程式為 2 麥芽糖 分子式為與蔗糖互為 是由兩分子 脫水...
第二節內能熱傳遞 第一課時
第一課時姓名 導學目標 1.了解內能的概念,能簡單地描述溫度和內能的關係 2.能結合例項分析,知道熱傳遞是改變內能的一種方式 3.了解熱量的概念,知道熱量的單位 導學內容 一 分子動理論 1 物質是由大量組成的 2 分子是在的作運動 巨集觀表現為3 分子間存在相互作用的和 二 內能 物體的內能是指物...