4、 某大型洗衣店位於湖邊，湖面積為106公尺2，平均水深20公尺，湖水裡氧氣量為9.1毫克/公升，洗衣店開業後仍使用含磷洗衣粉，每天將含磷酸鹽的廢水排到湖中，磷酸鹽是藻類生長的制約因素。
（1）由於廢水的大量排入，湖水會發生汙染。
（2）廢水的排入使每天氧化藻類消耗1.08x106克，多少天後湖中氧被消耗盡（不考慮水生植物光合作用產生的氧氣及空氣中氧的溶入）
（3）湖水中有一種水藻的化學式為cxh263oyn16p,其中氧的質量分數為49.58℅，碳的質量分數為35.83℅，則式中x各元素的質量比為
十三、影象式的化學計算
1、某固體物質由na2co3和bacl2組成，取一定量該混合物溶於水，有沉澱生成。在
所得的懸濁夜中，逐滴加入14.6%的鹽酸，發現沉澱質量(y)和加入的鹽酸質量(x)
有如圖關係(1)則沉澱物a的質量是克。(2)原固體物質中na2co3的質
量分數。
2、向由40克鹽酸與氯化鎂組成的混合溶液中，慢慢滴入20℅的naoh溶液，所加naoh溶液的質量與生成沉澱的質量關係如圖，求
（1）混合溶液中鹽酸的質量分數；
（2）生成沉澱的最大值。
3、某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品中的純度，取2.5克該樣品與0.5克二氧化錳混合。
加熱該混合物t1時間後（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩餘固體質量，重複以上操作，依次稱得加熱t2、t3、t4時間後剩餘固體的質量，記錄資料如下表：
（1）寫出發生反應的化學方程式
（2）加熱t3時間後氯酸鉀是否已經完全反應填：是或否）
（3）求完全反應後產生氧氣的質量
（4）求該樣品中氯酸鉀的純度
4、甲、已、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻
混合物與某稀硫酸反應，所得資料如右：
計算：（1）金屬混合物中鐵的質量分數。
（2）甲制得硫酸亞鐵的質量
（3）該稀硫酸中溶質的質量分數。
5、如圖，某同學繪製了三條表示某金屬氧化物的質量與其所含金屬元素的質量的關係曲線。橫座標表示金屬氧化物的質量，縱座標表示該金屬氧化物中金屬元素的質量。
（1）三條曲線中，表示cuo和其中所含cu元素
質量關係的曲線是
（2）其中繪製錯誤的一條曲線（不能正確表示金屬
氧化物與它所含金屬元素的質量的關係）是 ，
理由是6、某同學用一定質量分數的稀硫酸做「氧化銅+硫酸→硫酸銅+水」的實驗，其五次實驗結果如下表所示。根據實驗結果填寫下列空格：
（1）哪幾次反應氧化銅有剩餘
（2）哪幾次反應硫酸有剩餘
（3）表中x的值是
（4）硫酸溶液中溶質的質量分數為
7、有一種石灰石樣品，其中含有的雜質二氧化
矽（二氧化矽是一種不溶於水，不與鹽酸反應，
耐高溫的固體），某同學想測定該樣品的純度，
他取用2g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入，充分反應後剩餘固體的質量見下表，問：（1）2g石灰石樣品中有多少克雜質？（2）此稀鹽酸的溶質質量分數為多少？
（3）把100kg這種純度的石灰石充分煅燒後，可得到固體多少千克？
8、某固體物質由mgso4和naoh組成，取24g該固體混合物溶於水後，向所得的混合
物中逐滴加入15%的硫酸(密度1.1g/ml)，發現沉定量y與加入的硫酸的體積x有
下圖表示的關係，求該固體混合物中mgso4、naoh各多少克？
9、鎂是重要的金屬結構材料，大量用於製造飛機製造業。海水中鎂元素的質量分數僅次於氯元素和鈉元素，居第三位。目前世界上大部分的鎂都是從海水中提取的。
某校興趣小組的同學們欲測定海水中氯化鎂的含量，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗資料列入下表，其中只有一位同學取用的海水樣品與所加入的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。
觀察分析表中的資料，回答下列問題：
（1）兩溶液恰好反應的是的實驗。
（2）計算海水樣品中mgcl2質量分數
（3）若要從海水中提取2.4t鎂，至少需要海水多少噸？
10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中加入100.5g硫酸溶液恰好反應。
反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應時間（t）的關係如下圖所示。燒杯連同藥品的起始質量為200.0g。
反應的化學方程式為：2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑
回答下列問題：
（1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為 。
（2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為？
（3）反應後，所得硫酸鈉溶液的質量分數為多少？
初中科學中考總複習鞏固練習十二
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