第七單元燃料及其利用 [8個考點]
[考點梳理］
考點1 燃燒及燃燒的條件
1．通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應。
2．燃燒需要同時滿足三個條件：⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）接觸；
⑶溫度達到可燃物的著火點。
注意：著火點是指可燃物達到燃燒所需的最低溫度。著火點是物質本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火，而只能是降溫到著火點以下。
考點2 滅火的原理和方法
⒈滅火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞）
⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；
⑵隔絕氧氣（或空氣）；
⑶使溫度降低到著火點以下。
⒉幾種常用滅火器的適用範圍
⑴泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起的失火。
⑵乾粉滅火器：除用來撲滅一般火災外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。
⑶二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重裝置、精密儀器等處的失火。
考點3 易燃物和易爆物的安全知識
⒈可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈，**越危險。
⒉一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達到**極限遇到明火就易發生**。
家用煤氣一旦洩露，千萬不要開動電器開關，以免發生**。
⒊認識一些與燃燒和**有關的圖示（參看課本p129）
4．預防煤礦**的措施：①注意通風；②嚴禁煙火；③加強瓦斯濃度監測。
考點4 化石燃料（包括煤、石油、天然氣）
⒈煤：被稱為「工業的糧食」。
⑴煤是一種混合物，主要含有碳元素。
⑵煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應放出的。
⑶煤的綜合利用——將煤隔絕空氣加強熱（是化學變化）可使煤分解成許多有用的物質：
①焦炭：冶金、煉鐵等
②煤焦油：提煉化工原料
③煤氣：氣體燃料。它的有效成分有h2、co等。
⒉石油：被稱為「工業的血液」。
⑴石油是一種混合物，主要含有碳、氫元素。
⑵石油的煉製：石油經分餾（是物理變化），能得到各種不同的產品。
有：汽油、煤油、柴油、液化石油氣等。
(3)分餾的原理：利用石油中各成分的沸點不同，將它們加熱後分別冷凝分離出來。
⒊天然氣（俗名沼氣、坑氣）
⑴天然氣的主要成分是甲烷（ch4），甲烷是最簡單的有機物；
⑵甲烷的物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小。
⑶甲烷的化學性質：具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰，放出熱量。
化學方程式： ch4 + 2o2 點燃 co2 +2h2o （點燃前一定要檢驗甲烷的純度）
⑷證明甲烷中含c、h元素的實驗：點燃甲烷，在火焰上方罩乙個乾燥的燒杯，觀察燒杯內壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內注入少量澄清石灰水，振盪，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩乙個內壁附有石灰水的燒杯）。
⑸煤礦常含有大量甲烷，容易發生瓦斯**。
考點5 化學反應中的能量變化
1、化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，其表現為熱量的變化。有些反應是放熱的，如物質的燃燒、鎂與鹽酸反應等，這稱為放熱現象；有些反應是吸熱的，如co2在高溫條件下與炭反應等，這稱為吸熱現象。
2、人類生活對能量的利用：
⑴生活燃料的利用：如做飯、取暖等；
⑵利用燃燒產生的能量：如發電、冶金、發射火箭等；
⑶**產生的能量：如開山炸石等；
⑷食物在體內發生化學反應放出熱量，可維持體溫供給日常活動所需的能量。
3、使燃料充分燃燒需要考慮：要有充足的空氣、燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。
考點6燃料燃燒對空氣的影響
⒈煤燃燒會排放出so2、no2等汙染物，它們溶於水會形成酸雨。
⒉汽車用燃料的燃燒
⑴汽車用燃料是汽油或柴油，它們燃燒會產生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳氫化合
物、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣。排入空氣中，會對空氣造成汙染，損害人體健康。⑵為減少汽車尾氣對空氣的汙染，需採取：
①改進發動機的燃燒方式，使燃料能充分燃燒；
②使用催化淨化裝置，使有害氣體轉化為無害氣體；
③使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放；
④加大檢測尾氣的力度，禁止未達到環保標準的汽車上路；
⑤改用壓縮天然氣（cng）或液化石油氣（lpg）或乙醇汽油（是一種混合物）作燃料，以減少對空氣的汙染。
⒊化石燃料的燃燒，造成對空氣汙染的原因
⑴燃料中某些元素如硫等燃燒時，產生空氣汙染物so2等；
⑵燃料燃燒不充分，產生一氧化碳；
⑶未燃燒的碳氫化合物及碳粒、塵粒等排放到空氣中。
考點7 使用和開發新的燃料及能源
⒈酒精（化學式c2h5oh）：是一種有機物。
⑴酒精的製取：①原料：高粱、玉公尺、薯類等；②生產方式：發酵、蒸餾。
⑵性質：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例互溶。
在空氣中燃燒，發出藍色火焰，放出大量的熱量：
化學方程式： c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
⑶用途：用作酒精燈、內燃機等的燃料。它屬於可再生能源。
⒉氫氣⑴性質無毒，極易燃燒。燃燒時發出淡藍色火焰，放出大量熱量：
化學方程式：2h2 + o2 點燃 2h2o （點燃前一定要檢驗甲烷的純度）
⑵是最理想的能源：燃燒時放出的熱量大、產物是水無汙染、原料**廣泛（是可再生能源）。
⑶需解決的問題：①探索廉價的製氫方法；②開發安全的貯氫、運氫技術。
⒊能源展望：正在利用和待開發的新能源有：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。
考點8 酸雨成因的**
1、酸雨的實驗**：向充滿so2的集氣瓶中加入少量水。將表中所列物質放入上述液體中：
2、造成酸雨的主要氣體：二氧化硫（so2）和二氧化氮（no2）。
3、酸雨的危害：破壞森林植物、腐蝕大理石建築和金屬製品、汙染湖泊土壤。
4、防治酸雨的措施：煤脫硫後再使用、開發利用新能源、栽種能吸收二氧化硫的植物。
物質燃燒的化學方程式歸納
一、金屬燃燒： （ 化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒： 2mg+o22mgo （劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體）
2. 鋁在氧氣中燃燒： 4al+3o22al2o3 （劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體）
3．鐵在氧氣中燃燒： 3fe+2o2fe3o4 （劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）
二、固體非金屬燃燒：
4. 碳充分燃燒： c+o2co2 （在空氣中呈紅熱狀態，在氧氣中發出熾熱的白光）
5. 碳不充分燃燒： 2c+o22co
6. 硫粉燃燒：s+o2so2（火焰在空氣中呈淡藍色，在氧氣中呈藍紫色，均生成有刺激性氣味的氣體）
7. 紅磷或白磷燃燒： 4p+5o22p2o5 （劇烈燃燒，產生大量白煙）
三、氣體燃燒：
8. 氫氣燃燒：2h2+o22h2o （火焰呈淡藍色，罩在火焰上方的乾燥冷燒杯內壁出現水珠）
9. 一氧化碳燃燒：2co+o2點燃2co2 （火焰呈藍色，蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方出現渾濁）
10. 天然氣（甲烷）燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o （火焰呈藍色）
11．液化石油氣燃燒：c3h8 +5o2 點燃 3co2 + 4h2o （火焰呈藍色）
四、液體燃燒：
12. 酒精燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o （火焰呈藍色）
第七單元燃料及其利用知識點
一 燃燒和滅火 1 燃燒的條件 缺一不可 1 可燃物 2 氧氣 或空氣 3 溫度達到著火點 2 滅火的原理 破壞任一燃燒條件 1 移走可燃物 2 隔絕氧氣 或空氣 3 降溫到著火點以下 3 影響燃燒現象的因素 可燃物的性質 氧氣的濃度 與氧氣的接觸面積等。使燃料充分燃燒的兩個條件 1 要有充足的空氣...
初中化學知識點歸納第七單元燃料及其應用
第一節燃燒和滅火 一 燃燒 定義 通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光 放熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件 本實驗要在通風櫥或抽風裝置下進行 實驗操作 a.如右圖 1 在500ml的燒杯中注入400ml熱水，並放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆乾燥的紅磷，另一端...
第七單元燃料及其利用教學設計及反思
燃料及其利用 教材分析 本單元從常見的燃燒現象入手，解釋燃燒的條件和滅火的原料以及一些安全知識。利用燃燒的例項很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒。所以，在介紹了燃燒等知識後，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環境的影響等。本單元在內容的安排上注意從學生的親身體驗出發，選擇學生熟悉和生活中常見的知...