考點1 燃燒及燃燒的條件
⒈通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要同時滿足三個條件：⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）接觸；⑶溫度達到可燃物的著火點。
⒉著火點：達到燃燒所需的最低溫度，著火點是物質本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火，而只能是降溫到著火點以下。
考點2 滅火的原理和方法
⒈滅火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞）
⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；⑵隔絕氧氣（或空氣）⑶使溫度降低到著火點以下
⒉幾種常用滅火器的適用範圍
⑴泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起的失火。⑵乾粉滅火器：除用來撲
滅一般火災外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。⑶二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重裝置、精密儀器等處的失火。
考點3 易燃物和易爆物的安全知識
⒈可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈**越危險。⒉一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達到**極限遇到明火就易發生**，家用煤氣一旦洩露，千萬不要開動電器開關，以免發生**。
考點4 化石燃料（包括煤、石油、天然氣）
⒈煤：被稱為「工業的糧食」。⑴煤是一種混合物，主要含有碳元素。
⑵煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應放出的。⑶煤隔絕空氣加強熱——化學變化，可使煤分解成許多有用的物質，有：焦炭：
冶金、煉鐵等；煤焦油：提煉化工原料；煤氣：氣體燃料。
它的有效成分有h2、co等。
⒉石油：被稱為「工業的血液」。⑴石油是一種混合物，主要含有碳、氫元素。⑵石油的煉製：石油經分餾——物理變化，能得到各種不同的產品。如：液化石油氣。
⒊天然氣（俗名沼氣、坑氣）⑴天然氣的主要成分是甲烷（ch4），甲烷是最簡單的
1有機物；
⑵甲烷的物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小。甲烷的化學性
質：具有可燃性，燃燒時產生明亮的藍色火焰，放出熱量。ch4+ 2o2點燃
*****co2+ 2h2o 點燃前一定要檢驗甲烷的純度。在火焰上方罩乙個乾燥的燒杯，觀察燒杯內壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內注入少量澄清石灰水，振盪，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩乙個內壁附有石灰水的燒杯）。
考點5 化學反應中的能量變化
化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，其表現為熱量的變化。有些反應是放熱的，如物質的燃燒、鎂與鹽酸反應等，這稱為放熱現象；有些反應是吸熱的，如co2在高溫條件下與炭反應等，這稱為吸熱現象。
人類生活對能量的利用：⒈生活燃料的利用：如做飯、取暖等；⒉利用燃燒產生的能量：
如發電、冶金、發射火箭等；⒊**產生的能量：如開山炸石等；⒋食物在體內發生化學反應放出熱量，可維持體溫供給日常活動所需的能量。
考點6燃料燃燒對空氣的影響
⒈煤燃燒會排放出so2、no2等汙染物，它們溶於水會形成酸雨。
⒉汽車用燃料的燃燒⑴汽車用燃料是汽油或柴油，它們燃燒會產生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣。排入空氣中，會對空氣造成汙染，損害人體健康。⑵為減少汽車尾氣對空氣的汙染，需採取：
改進發動機的燃燒方式，使燃料能充分燃燒；使用催化淨化裝置，使有害氣體轉化為無害氣體；使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放；加大檢測尾氣的力度，禁止未達到環保標準的汽車上路；改用壓縮天然氣（cng）或液化石油氣（lpg）或乙醇汽油（是一種混合物）作燃料，以減少對空氣的汙染。
⒊化石燃料的燃燒，造成對空氣汙染的原因⑴燃料中某些元素如硫等燃燒時，產生空氣汙染物so2等；⑵燃料燃燒不充分，產生一氧化碳；⑶未燃燒的碳氫化合物及碳粒、塵粒等排放到空氣中。
考點7 使用和開發新的燃料及能源
⒈酒精（化學式c2h5oh）：是一種有機物。
⑴酒精的製取：①原料：高粱、玉公尺、薯類等；②生產方式：發酵、蒸餾。
⑵性質：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例互溶。在空氣中能燃燒，放出大量的熱量：
c2h5oh + 3o2
點燃*****2co2 + 3h2o
⑶用途：用作酒精燈、內燃機等的燃料。它屬於可再生能源。
⒉氫氣⑴性質無毒，極易燃燒。燃燒時放出大量熱量：化學方程式：2h2 + o2
點燃*****2h2o
⑵是最清潔的燃料
⑶是最理想的能源：燃燒時放出的熱量大、產物是水無汙染、原料**廣泛。
⒊能源展望：正在利用和待開發的新能源有：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。
考點8 酸雨成因的**
酸雨的實驗**：向充滿so2的集氣瓶中加入少量水。將表中所列物質放入上述液體中：實驗操作實驗現象結論
植物葉子或果皮葉子或果皮變枯萎腐蝕植物
鎂條或鋅粒有氣泡產生腐蝕金屬
大理石有氣泡產生腐蝕建築物或雕塑
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