一、轉化率與條件改變的關係
1．轉化率與濃度變化的關係
（1）對於多種物質參加的反應，如某反應可寫為a（g）＋3b（g）2c（g）＋d（g），只增大a的濃度，b的轉化率一定增大，而a的轉化率一般是減小．
（2）對於分解反應來說，要視反應前後物質的化學計量數而定．如對2hih2（g）＋i2（g），不論如何改變hi的濃度（可通過改變體系的壓強改變hi的濃度），hi的轉化率都不變（即平衡不移動）；而對於2nh3n2＋3h2，增加nh3的濃度，可通過增大體系壓強來實現，平衡逆向移動，nh3的轉化率減小．
2．轉化率與壓強變化的關係
改變壓強，若平衡移動，則改變反應物的轉化率；若不移動，反應物轉化率不變．
注：改變壓強的實質是改變氣體的濃度，壓強的改變可以看作是實現濃度改變的特殊手段．
3．轉化率與溫度變化的關係
溫度變化，平衡移動，所以轉化率改變．如對於n2＋3h22nh3＋q這一反應來說，公升高溫度，平衡逆向移動，n2和h2的轉化率均降低．
4．轉化率與催化劑的關係
由於加入催化劑不能使化學平衡移動，所以不能改變反應物的轉化率．
二、改變條件對混合氣體平均相對分子質量的影響
混合氣體平均相對分子質量（m）
對於反應：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g），因為m（平）=m（始），所以：
1．若n（反應物）=n（生成物），則m（平）=m（始），平均相對分子質量不變；
2．若n（反應物）＜n（生成物），則m（平）＜m（始），平均相對分子質量減小；
3．若n（反應物）＞n（生成物），則m（平）＞m（始），平均相對分子質量增大．
注：要特別注意反應前後各物質的狀態．
如：對於反應a（s）＋2b（g）c（g）＋d（g），儘管反應前後氣體分子數不變，但m（平）＞m（始），所以m（平）＞m（始）．
三、改變條件對混合氣體密度的影響
1．密度（ρ）=混合氣體總質量（m）／容器容積（v），所以，當質量或體積中有乙個量發生變化時，密度就會發生改變．
2．當濃度或壓強改變時，混合氣體的質量或體積就會發生改變，則ρ改變．
3．僅是溫度發生變化時，不管化學平衡如何移動，混合氣體的質量和體積均不會改變，所以密度ρ不發生變化．
四、在平衡體系中，加入一種與此平衡不相關的氣體
1．體積不變時，平衡體系中各組分濃度不變，平衡不移動．
2．壓強不變時，體積增大，各組分濃度變小，對反應前後氣體分子數不變的可逆反應，化學平衡不移動；對反應前後氣體分子數可變的可逆反應，化學平衡向氣體體積增大方向移動．如：t、p一定，向2so2＋o22so3（g）體系中充入一定量n2，則平衡逆向移動．
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