1.(1)已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成二氧化碳氣體和液態水，並放出熱量b kj，則下列熱化學方程式中正確的是________(填序號)。
a．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l) δh＝－kj·mol－1
b．c2h2＋o2===2co2＋h2o δh＝－kj·mol－1
c．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l) δh＝－kj·mol－1
d．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l) δh＝－2b kj·mol－1
(2)已知下列資料：
請寫出nh3(g)完全燃燒生成n2和水蒸氣的熱化學反應方程式
(3)已知：h2o(l)===h2o(g) δh＝44.0 kj·mol－1。
液氫也是一種常用燃料，將煤與水蒸氣在高溫下反應是獲取h2的重要方法。c(s)、co(g)和h2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為
①c(s)＋o2(g)===co2(g) δh＝－393.5 kj·mol－1
②co(g)＋o2(g)===co2(g) δh＝－283.0 kj·mol－1
③h2(g)＋o2(g)===h2o(l) δh＝－285.8 kj·mol－1
根據以上資訊，則12 kg c(s)與水蒸氣反應________(填「吸收」或「放出kj熱量。
2.(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如下圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填「金剛石」或「石墨」)更穩定，石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量________。
(2)已知：n2、o2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kj·mol－1、497 kj·mol－1。
n2(g)＋o2(g)===2no(g) δh＝180.0 kj·mol－1。
no分子中化學鍵的鍵能為________kj·mol－1。
(3)綜合上述有關資訊，請寫出co與no反應的熱化學方程式
3.下表是元素週期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。
（1）c、d原子半徑大小cd，（以上填「>」或 「<」）
（2）已知nh3·h2o的電離方程式為nh3·h2o nh4＋＋oh－，試判斷nh3溶於水後，形成的nh3·h2o的合理結構是 (填序號，見上右圖) 。
（3）由a、c、d、b四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為
（4）由a、c、d、b四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為
（5）已知離子化合物乙由a、c、d、b四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量naoh濃溶液反應，最多可生成22.4l氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量naoh溶液反應的離子方程式
（6）化合物甲由元素a與c組成，1mol甲含18mol電子,用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數為97.7％，該氫化物的分子式為該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊後產生的氣體在標況下的體積為l。
4．a、b、c、d、e為短週期元素，且原子序數依次增大。它們的質子數之和為40，且b、c同週期，a、d同主族。又知a、c能形成兩種液態化合物a2c和a2c2，e的氧化物既能與酸反應又能與鹼反應。
試回答：
（1）b元素在週期表中的位置為
（2）將d的單質投入a2c中，反應後得到一種無色溶液。e的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為
（3）經測定，a2c2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理bao2來製備製備a2c2，寫出該反應的離子方程
（4）在一定條件下a2c2既能與i－反應，又能與酸性kmno4反應。a2c2與i－反應得到的還原產物為________；a2c2與酸性kmno4反應得到的氧化產物為
（5）元素d的單質在一定條件下，能與a單質化合生成da，熔點為800℃。
①da中a元素的化合價為______，da與水反應產生1molh2轉移的電子數目為 。
②若將1mol da和1 mol e單質混合加入足量的水，生成氣體的體積是（標準狀況下）_____l。
為元素週期表中短週期元素形成的五種離子，a、b、c、d四種離子的電子數均比e的電子數少8。
(1)a與b結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，a與c結合成的化合物乙難溶於水，乙溶於甲的水溶液得無色透明溶液，c元素在週期表中的位置為
乙與甲的水溶液反應的離子方程式為
(2)b與e結合成化合物丙，其中離子數之比為2∶1，a與d結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，則丙的電子式為丁的離子符號為
(3)有一種液態氮氫化合物戊，戊分子與e的電子數相同，是「神舟七号」飛船發射時使用的高能燃料之一，結構分析發現該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為戊的水溶液呈鹼性，但鹼性比氨水弱，用離子方程式表示戊的水溶液呈鹼性的原因
五種元素分屬三個短週期，且原子序數依次增大。元素z的離子與nh4+所含電子數和質子數均相同， zx為離子化合物；y、m同主族， 化合物cu2m和cu2y可發生如下轉化（其中d是纖維素水解的最終產物）：
請回答下列問題：
⑴ z的原子結構示意圖為g在元素週期表中的位置為______。
⑵ 上述元素的最**氧化物對應的水化物酸性最強的是_______（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是_______（寫化學式）。
⑶ zx的電子式為________。
⑷ cu2y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程為
⑸ 熔融狀態下，z的單質和feg2能組成可充電電池
（裝置示意圖如下），反應原理為：
2z + feg2 fe + 2zg
放電時，電池的正極反應式為
為中學化學常見的單質或化合物，其相互轉化關係如下圖所示。
（1）若a為短週期常見金屬單質，b、c均為含a元素的鹽，且b溶液的ph＞7，c溶液ph＜7。 用離子方程式表示b溶液ph＞7的原因
（2）若a是淡黃色化合物；常溫下d是無色氣體；c為常見強鹼，含有的陰、陽離子均為10電子粒子。
① c中所含化學鍵的型別是
② 寫出反應i的化學方程式
③ 將一定量的氣體d通入2 l c的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振盪至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關係如圖（忽略氣體的溶解和hcl的揮發）。請回答：o點溶液中所含溶質的化學式為a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是
8.已知a、b、c、d、e五種主族元素分屬三個短週期，且原子序數依次增大。a、c同主族，可形成離子化合物ca；b、d同主族，可形成db2、db3兩種分子。請回答下列問題：
（1）元素e在元素週期表中的位置是____，五種元素原子半徑由小到大的順序為______（用元素符號回答）。
（2）a、b兩種元素能形成兩種常溫下呈液態的化合物m、n，具有強氧化性的化合物m的電子式可表示為_____；化合物n在同主族元素形成有具有相同結構的物質中，具有較高的沸點，其原因是
（3）在上述元素最**氧化物對應的水化物中酸性最強的是寫化學式，下同），非金屬氣態氫化物還原性最強的是
（4）a、b、c、d中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈鹼性的有寫出所有化合物，用化學式表示，下同），呈酸性的有_______（寫出所有化合物）。
（5）元素b、e的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有寫出其中兩種物質的化學式）。
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