作者：朱慶斌
**：《中學化學》2023年第04期
元素的金屬性或非金屬性比較是中學化學一種常見題型，教學實踐中常會產生一些困惑，如：金屬活動性順序表中ca在na前，但na與水反應更劇烈；金屬活動性順序表中鋁在鐵前，但氫氧化鋁有兩性，而氫氧化鐵是鹼；從反應條件看，與氫氣反應時氮氣比硫難，但硝酸與硫酸均是強酸；從最**含氧酸來看，硫酸酸性比碳酸強，但甲烷比硫化氫穩定；等等。這些困惑都源自元素的金屬性或非金屬性強弱比較，應該怎麼解釋？
問題出在**？本文試對中學化學中金屬性非金屬性比較依據展開反思。
一、正確認識金屬性與非金屬性
1.金屬性
金屬性是指氣態金屬原子失電子形成氣態陽離子能力的性質，大學教材中常用電離能來表示原子失電子的難易程度。一般說來，元素的電離能數值越大，則其金屬性越弱。而中學化學比較金屬性強弱的常見依據是：
（1）金屬能否與水或酸反應以及劇烈程度；（2）最**氧化物的水化物鹼性強弱；（3）金屬與鹽溶液之間的置換反應；（4）週期表中位置；（5）不同金屬構成原電池時正負極情況；（6）金屬離子在電解池陰極上的放電順序。然而，這些依據都不是反映電離能大小的直接證據。其中的第（1）（3）（5）（6）條依據實際體現的是金屬活動性強弱。
金屬活動性是指金屬單質在水溶液中失電子形成水合離子能力的性質，它是以金屬的標準電極電勢為判斷依據的。標準電極電勢（主要影響因素是金屬單質在水溶液中的焓變）與原子的昇華焓、電離能以及氣態離子的水合焓等多種因素有關，關係如圖1所示。
圖1由此可見，電離能只是其中乙個環節的能量變化，因此電離能大小順序（金屬性順序）與金屬活動性順序自然有可能不一致，如由於鋰離子的半徑非常小，其水合焓突出地大，導致它是金屬活動性最強的元素，ⅰa、ⅱa族金屬活動性順序為li、cs、rb、k、ba、sr、ca、na、mg、be。再如銅和鋅的第
一、第二電離能總和接近，水合焓也差不多（半徑相近、電荷數相同），但是銅的昇華焓要比鋅大很多，故金屬活動性銅弱於鋅；但是因為銅的第一電離能小於鋅，所以一般認為銅的金屬性強於鋅。因此，由於「金屬性」與「金屬活動性」並非同一概念，雖然金屬性強的元素，其金屬活動性一般也強，但不可將此規律絕對化。
非金屬性質總結
2009年高考化學臨考非金屬元素及其重要化合物性質大匯合 一 氯及其重要化合物 氯氣的性質及用途 1 物理性質 常溫下，氯氣是黃綠色 有刺激性 能溶於水 比空氣重 易液化的有毒氣體。2 化學性質 氯氣的化學性質很活潑的非金屬單質。1 與金屬反應 與變價金屬反應，均是金屬氧化成 態 如 2na cl2...
判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法
1 金屬性強 弱 單質與水或酸反應生成氫氣容易 難 氫氧物鹼性強 弱 相互置換反應 強制弱 fe cuso4 feso4 cu。2 非金屬性強 弱 單質與氫氣易 難 反應 生成的氫化物穩定 不穩定 最 氧化物的水化物 含氧酸 酸性強 弱 相互置換反應 強制弱 2nabr cl2 2nacl br2。...
元素金屬性強弱總結
金屬性 金屬原子在氣態時失去電子能力強弱 需要吸收能量 的性質 金屬活動性 金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質 注 金屬性 與 金屬活動性 並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn 金屬性是 cu zn，而金屬活動性是 zn cu。1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。...