2023年高考化學臨考非金屬元素及其重要化合物性質大匯合
一、氯及其重要化合物
氯氣的性質及用途
1、物理性質：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶於水、比空氣重、易液化的有毒氣體。
2、化學性質：氯氣的化學性質很活潑的非金屬單質。
（1）與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成**態）
如： 2na＋cl22nacl（產生白煙）
cu＋cl2cucl2（產生棕黃色的煙）
2fe＋3cl22fecl3（產生棕色的煙）
注：常溫下乾燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。
（2）與非金屬反應
如： h2＋cl22hcl（發出蒼白色火焰，有白霧生成）——可用於工業制鹽酸
h2＋cl22hcl（會發生**）——不可用於工業制鹽酸
2p＋3cl22pcl3（氯氣不足；產生白霧）
2p＋5cl22pcl5（氯氣充足；產生白煙） 磷在氯氣中燃燒產生大量白色煙霧
（3）與水反應：cl2＋h2o = hcl＋hclo
（4）與鹼反應
cl2＋2naoh = nacl＋naclo＋h2o（用於除去多餘的氯氣）
2cl2＋2ca(oh)2 = ca(clo)2＋cacl2＋2h2o（用於制漂粉精）
ca(clo)2＋co2＋h2o = caco3↓＋2hclo（漂粉精的漂白原理）
注意：①若co2過量則生成ca(hco3)2 ②若向ca(clo)2溶液中通入so2氣體,不能生成caso3，因能被hclo氧化。
（5）與某些還原性物質反應
如： 2fecl2＋cl2 = 2fecl3
2ki＋cl2 = 2kcl + i2（使濕潤的澱粉-ki試紙變藍色，用於氯氣的檢驗）
so2＋x2＋2h2o = 2hcl + h2so4 （x＝cl、br、i）
3、氯水的成分及性質
氯氣溶於水得黃綠色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，cl2 + h2o = hcl + hclo (次氯酸)，大部分是以cl2分子狀態存在於水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：h2o、cl2、hclo、h+、cl-、clo-、oh-；久置氯水則幾乎是稀鹽酸
一元弱酸，比h2co3弱
光 （2）hclo的基本性質 ② 不穩定，2hclo === 2hcl + o2↑
強氧化性；
漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，
故氯水可用作自來水消毒。
（3）幾種漂白劑的比較
4、氯氣的制法
（1）實驗室制法
藥品及原理：mno2 + 4hcl(濃) mncl2 + 2h2o + cl2↑
強調：mno2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成cl2，稀鹽酸不與mno2反應。
收集方法：向上排空氣法 （或排和食鹽水法）
淨化裝置：用飽和食鹽水除去hcl，用濃硫酸乾燥
尾氣處理：用鹼液吸收
（2）氯氣的工業制法：（氯鹼工業）
通電2nacl + 2h2o ==== 2naoh + h2↑ + cl2↑
***的性質和實驗室制法
1、物理性質: 無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶於水 (1:500)其水溶液為鹽酸。
2、鹽酸的化學性質: (揮發性強酸的通性)
3、***的實驗室制法
(1)藥品及反應原理:
nacl + h2so4 nahso4 + hcl↑ (不加熱或微熱)
nahso4 + nacl na2so4 + hcl↑ (加熱到500c—600c)
總式: 2nacl + h2so4 na2so4 + 2hcl↑
(2)裝置: 與制氯氣的裝置相似
(3)收集方法: 向上排空氣法
(4)檢驗方法: 用濕潤的藍色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產生
(5)尾氣處理: 用水吸收(倒扣漏斗)
鹵族元素
1、鹵素及化合物的性質比較:
2、鹵素元素的有關特性：
（1）f2遇水發生置換反應，生成hf並放出o2。
（2）hf是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4hf + sio2 == sif4↑ + 2h2o；
hf由於形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的高。
（3）溴是唯一的液態非金屬，易揮發，少量的液溴儲存要用水封。
（4）碘易昇華，遇澱粉顯藍色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應時生成低價化合物。
（5）agx中只有agf溶於水，且不具有感光性；cax2中只有caf2難溶。
3、鹵素間的置換反應及x-離子的檢驗：
（1）cl2 + 2br- = br2 + 2cl-
cl2 + 2i- = i2 + 2cl-
br2 + 2i- = i2 + 2br-
結論：氧化性：cl2 > br2 > i2； 還原性：i- > br- > cl-
（2）溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化
（3）x-離子的檢驗
cl白色沉澱
br- + agno3 + hno3淺黃色沉澱
i黃色沉澱
二、硫及其重要化合物的主要性質及用途
1、硫（1）物理性質：硫為淡黃色固體；不溶於水，微溶於酒精，易溶於cs2（用於洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。
（2）化學性質：硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現較強的氧化性。
與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成低價態）
2na+s===na2s （劇烈反應並發生**）
2al+3sal2s3（製取al2s3的唯一途徑）
fe+s △ fes（黑色）
2cu + s △ cu2s（黑色）
與非金屬反應
s+o2 點燃 so2
s+h2 △ h2s（說明硫化氫不穩定）
與化合物的反應
s+6hno3（濃） △ h2so4+6no2↑+2h2o
s+2h2so4（濃） △ 2so2↑+2h2o
3s+6naoh △ 2na2s+na2so3+3h2o（用熱鹼溶液清洗硫）
（3）用途：大量用於製造硫酸、硫化天然橡膠，也用於製藥和黑火藥。
2、硫的氫化物
①硫化氫的製取：
fe+h2so4（稀）=feso4+h2s↑（不能用濃h2so4或硝酸，因為h2s具有強還原性）
——h2s是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶於水，密度比空氣略大。
②硫化氫的化學性質
a．可燃性： 2h2s+o2 點燃 2s+2h2o（h2s過量）
2h2s+3o2 點燃 2so2+2h2o（o2過量）
b．強還原性：常見氧化劑cl2、br2、o2、fe3+、hno3、kmno4等，甚至so2均可將h2s氧化成s。
c．不穩定性：300℃以上易受熱分解
③h2s的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。
3、硫的氧化物
（1）二氧化硫：
①so2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶於水。
②so2是酸性氧化物，能跟水反應生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸。
③so2有強還原性常見氧化劑（見上）均可與so2發生氧化一還原反應
如：so2 + cl 2 +2h2o == h2so4 + 2hcl
④so2也有一定的氧化性 2h2s + so2 == 3s↓ +2h2o
⑤so2具有漂白性，能跟有色有機化合物生成無色物質（可逆、非氧化還原反應）
⑥實驗室制法：na2so3 + h2so4(濃) == na2so3 + h2o +so2
或cu + 2h2so4(濃) cuso4 + 2h2o + so2↑
（2）三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應生成硫酸並放出大量的熱。
（3）比較so2與co2、so3
對金屬性非金屬性比較依據的反思
作者 朱慶斌 中學化學 2014年第04期 元素的金屬性或非金屬性比較是中學化學一種常見題型，教學實踐中常會產生一些困惑，如 金屬活動性順序表中ca在na前，但na與水反應更劇烈 金屬活動性順序表中鋁在鐵前，但氫氧化鋁有兩性，而氫氧化鐵是鹼 從反應條件看，與氫氣反應時氮氣比硫難，但硝酸與硫酸均是強酸...
判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法
1 金屬性強 弱 單質與水或酸反應生成氫氣容易 難 氫氧物鹼性強 弱 相互置換反應 強制弱 fe cuso4 feso4 cu。2 非金屬性強 弱 單質與氫氣易 難 反應 生成的氫化物穩定 不穩定 最 氧化物的水化物 含氧酸 酸性強 弱 相互置換反應 強制弱 2nabr cl2 2nacl br2。...
元素金屬性強弱總結
金屬性 金屬原子在氣態時失去電子能力強弱 需要吸收能量 的性質 金屬活動性 金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質 注 金屬性 與 金屬活動性 並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn 金屬性是 cu zn，而金屬活動性是 zn cu。1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。...