待定係數法
假設方程式中各物質的化學計量係數，根據質量守恆定律，列出方程求解。
1．將適量co2通入含0.8 g naoh的鹼溶液中，將產物在減壓、低溫下蒸乾後得到1.37 g固體物質。則產物是通入的co2的質量是_____g。
2．一定量的h2s氣體通入到300 ml、0.4 mol/l的naoh溶液中被充分吸收，然後在減壓、低溫條件下蒸發水分，得到5.36 g固體，求固體的組成是及h2s的物質的量。
3．將一定量的碳與8 g氧氣置於一密閉容器中，使之在高溫下反應，當恢復至原溫度時，容器內壓強比原來大0.4倍，則參加反應的碳的質量為
a．2.4 gb．3 g c．4.2 gd．6 g
4．120℃時，h2s與o2混合氣體全部燃燒後恢復至原狀態體積減少30%，則原混合氣體中h2s的體積含量為_____46.1%
配平法有些題目用配平法來解題更為直觀，簡便。這種方法有些與「待定係數法」類似。
1．24 ml h2s和30 ml o2混合，點燃完全反應，則所得產物中的so2的體積（相同狀況）是_____ml。18。
2．紅磷在cl2是燃燒，其物質的量之比為1:1.8時，所得產物中pcl3和pcl5的物質的量之比為
a．3:5 b．5:3c．3:7d．7:3
3．一定物質的量的so2和naoh溶液反應，所得溶液中含na2so3與nahso3的物質的量之比為3:5，則so2和naoh的物質的量之比是
a．3:5 b．1:2 c．18:8d．8:11
4．已知反應a＋xm2+＋14h+br3+＋xm3+＋ch2o，則係數x的值是
a．3 b．4 c．5d．6
規律法根據知識的內在聯絡，通過分析、歸納，使微觀知識巨集觀化，零散知識整體化，重點知識條理化，總結出帶有規律性的結論或經驗公式，並運用這些規律性求解。
1．根據反應式：① 2fe3+＋2i2fe2+＋i2；② br2＋2fe2+2br＋2fe3+。可判斷離子的還原性從強到弱的順序是
a．br、fe2+、i b．i、fe2+、br c．br、i、fe2+ d．fe2+、i、br
2．兩個體積相同的容器，乙個盛有一氧化氮，另乙個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的
a．原子總數 b．質子總數 c．分子總數 d．質量
3．物質的量濃度相同的三種鹽nax、nay和naz的溶液，其ph值依次為8、9、10，則hx、hy和hz的酸性由強到弱的順序是
a．hx、hz、hy b．hz、hy、hx c．hx、hy、hz d．hy、hz、hx
4．下列各組物質中，按熔點從低到高順序排列的是
a．氯化鈉、硫磺、金剛石b．汞、碘、二氧化矽
c．金剛石、氯化鈉、乾冰d．乾冰、氯化鈉、金屬鈉
5．下面是苯和一組稠環芳香烴的結構簡式，這組化合物的分子式的通式為________
c4n+2h2n+4
① 苯 ② 萘蒽並四苯
6．nh4cl溶於重水中，反應生成的水合氨分子和水合氫離子均正確的是
a．nh3h2o和d3ob．nh3d2o和hd2o+
c．nh3hdo和d3od．nh2dh2o和h2do+
7．在ph值都等於9的naoh和ch3coona兩種溶液中，設由水電離產生的oh濃度分別為a和bz，則a與b的關係為
a．a > b b．a＝104b c．b＝104ad．a＝b
假設法假設使得問題符合簡單的一般規律，然後通過演繹推理，得出結論的方法。
1．將100 g濃度為18 mol/l（密度為 g/cm3）的濃硫酸加入一定量的水中，稀釋成9 mol/l的硫酸，則水的體積為
a．小於100 ml b．等於100 ml c．大於100 ml d．無法確定
2．31.2 g koh和khco3混合物在密閉容器中加熱到250℃，充分反應後排出氣體、冷卻，測得固體質量減少了3.2 g。
若混合物中koh和khco3的物質的量分別為a mol和b mol，則a與b的關係為
a．a＝b b．a > b c．a < b d．無法確定
3．容積相同的兩個容器a和b，a中盛有so2和o2各1 g，b中盛有so2和o2各2 g，在相同溫度下反應達到平衡。設a中so2轉化率為a%，b中so2轉化率為b%，則a、b兩容器中so2轉化率關係正確的是
a．a＝b b．a > bc．a < bd．無法確定
4．某一元弱酸ha的稀溶液與某一元強鹼boh的稀溶液等體積混合後，溶液的ph＝7，則ha與boh的物質的量濃度關係是
a．[ha] > [boh] b．[ha]＝[boh] c．[ha] > [boh] d．無法確定
5．相同體積的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的so2和o2，在相同溫度下發生反應：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)，並達平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓力不變，若甲容器中so2的轉化率為p%，則乙容器中so2的轉化率為
a．小於p% b．等於p% c．大於p% d．無法判斷
6．將體積都為10 ml，ph都等於3的醋酸和鹽酸，加水稀釋a ml和b ml，測得稀釋後溶液的ph值均為5，則稀釋後溶液的體積為
a．a＝b＝1 l b．a＝l l，b＝100 ml c．a > b＝1 l d．a < b＝1 l
待定係數法巧解
1．nco2＋0.02naohxna2co3＋ynahco3＋zh2o；x＝0.005 mol，y＝0.01 mol。m(co2)＝0.66 g
2．nh2s＋0.12naohxna2s＋ynahs＋zh2o，x＝0.04 mol，y＝0.04 mol，n＝0.08 mol。
3．mc＋0.25o2pco2＋qco，p＋q＝0.35，m＝0.35×12＝4.2 g。
4．ah2s＋(b＋0.5a)o2bso2＋(a－b)s＋ah2o(g)，a＋b＝(1－30%)(a＋b＋0.5a)，a＝1.5b；
a/(a＋b＋0.5a)＝46.1%。
配平法巧解
1．24h2s＋30o26s＋18so2＋24h2o。
2．p＋1.8cl20.7pcl3＋0.3pcl5。
3．8so2＋11naoh3na2so3＋5nahso3＋3h2o。
4．＋6m2+＋14h+2r3+＋6m3+＋7h2o。由得失電子守恆可直接得出x＝6，更為簡便。
規律法巧解
1．根據「還原劑的還原性強於還原產物的還原性」的規律，可得到：i > fe2+，fe2+ > br。
2．依據四同定律可得：同溫同壓同體積，則物質的量相同；即分子數（雙原子）或原子數相同。
3．根據「在同溫同濃度下，弱酸根離子的水解程度越大，溶液的ph值就越大，則酸就越弱」。
4．依據：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體；同種晶體是鍵能越大熔點越高。根據常識歸納。
5．分別求出分子式，找出規律即等差數列；其係差為c4h2，根據an＝a1＋(n1)c4h2。
6．nh4cl促進水解：與od結合，生成nh3hdo分子；d+與水結合，生成d3o+。
7．naoh抑制水的電離，chcoona促進水的電離：a < b。
假設法巧解
1．設密度不變，則溶液質量為原來的2倍，體積為100 ml；稀硫酸密度小，體積小於100 ml。
2．設a＝b，則減輕3.6 g，而題目是3.2 g，顯然koh過量。
3．設b的容積是a的兩倍，則a＝b；當b的容器加壓至體積與a相同時，則轉化率增大。
4．設[ha]＝[boh]，溶液呈鹼性；題目是呈中性，所以[ha] > [boh]。
5．設容積不變，則a＝b；由於是物質的量減小的反應，乙壓力大於甲壓力，則轉化率增大。
6．設均為強酸，則a＝b＝1 l；由於醋酸是弱酸，稀釋後電離度增大，所以a > b。
2012屆奉賢區高三數學期末調研試卷
20111231
一、填空題（每題4分，56分）
1、不等式的解為
2、函式的最小正週期是
3、過點且乙個法向量為的直線的點法向式方程為
4、集合，集合，滿足，則實數的範圍是
5、設拋物線的頂點在原點，準線方程為，則拋物線的標準方程是
6、設雙曲線的漸近線方程為，則正數的值為
7、(理)已知無窮等比數列中的每一項都等於它後面所有各項的和，則公比q
(文)已知無窮等比數列中的首項，各項的和，則公比q
8、（理）函式的反函式是
（文）方程的解是
9、（理）若，，且與垂直，則向量與的夾角大小為
（文）已知，，則
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