中值法被選答案為比例或分數，可選其中間比值代入原題進行驗算，迅速獲取正確答案。
1．標準狀況下，o2與co2的混合氣體的平均相對分子質量為39.2，則混合氣體中o2的體積分數為
a．40% b．50% c．55d．60%
2．裝有1體積no和no2的混合氣體的集氣瓶倒立於無o2的蒸餾水中，至水面不再上式時，測得瓶內氣體的體積縮小1/4，則原混合氣體中no的體積分數為
a．75% b．62.5c．37.5d．25%
3．甲烷和丙烷組成的混合氣體，完全燃燒時消耗相同狀況下的o2是其體積的3倍，則甲烷和丙烷的體積比是
a．1:1 b．1:2 c．2:3d．2:1
4．已知下列兩個熱化學方程式：① 2h2(g)＋o2(g)2h2o(l)＋571.6 kj/mol，② c3h8(g)＋5o2(g)3co2(g)＋4h2o(l)＋2220 kj/mol。
實驗測得h2和c3h8混合氣體共5 mol完全燃燒時放出熱量3847 kj，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是
a．1:3 b．3:1 c．1:4d．1:1
5．一定量的甲烷燃燒後得到的產物為co、co2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6 g，當其緩慢經過無水cacl2時，cacl2增重25.2 g。原混合氣中co2的質量為
a．7.5 g b．13.2 g c．19.7 gd．24.4 g
6．fe、mg兩種金屬的混合物的質量為2 g，與足量的稀硫酸反應後，生成0.1 g h2，則這種混合物中，mg的質量是
a．1 g b．l.2 g c．0.6 gd．1.4 g
虛擬法「虛擬」是指不符合或不一定符合事實的假設，有關情節是人為虛構的。其主要功能是挖掘已知，創造已知，從眾多的矛盾中避開一些矛盾，準確地抓住問題的本質。
1．工業上以cao和hno3為原料製備ca(no3)24h2o晶體，要使cao和hno3溶液恰好完全反應，且不補充水，也無多餘水分。則所用硝酸中溶質的質量分數是
a．30% b．63c．70d．無法計算
2．7.2 g平均相對分子質量7.2的co與h2組成的混合氣體與足量的o2充分燃燒後，立即通入足量的na2o2固體中，固體的質量增加
a．2.1 g b．3.6 g c．7.2 gd．無法計算
3．某鹼金屬r及其氧化物r2o組成的混合物4.0 g與水充分反應後，蒸發溶液得乾燥固體5.0 g。該鹼金屬是
a．nab．kc．rbd．cs
4．在一定條件下，將1 mol no2置於一密閉容器中，發生反應：2no2 n2o4，平衡時，容器中no2的體積分數為a%；在相同條件下，相同的容器中充入2 mol no2，反應平衡時，容器中no2的體積分數為b%。則a與b的關係是
a．a＝b b．a > b c．a < bd．無法判斷
5．取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物與足量的過氧化鈉固體完全反應，反應後固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是
a．h2b．coc．c6h12o6d．c12h22o11
整體法將多組分、多步驟問題視為整體，只考慮它們的共性的一種巧妙的解題方法。
1．有含一元飽和醛的溶液100 g，其中a醛為25.74%，加入17 g另一種一元飽和醛b後，從中取出混合液4 g。在4 g混合液中加入足量新制的cu(oh)2，加熱後產生紅色沉澱4.
32 g，已知a醛比b醛少乙個碳原子，則a是b是乙,丙
2．銅和鎂的合金4.6 g完全溶解於濃hno3，產生4480 ml no2和336 ml n2o4（標準狀況），在反應的溶液中，加入足量的naoh，生成沉澱的質量為
a．9.02 g b．8.51 g c．8.26 gd．7.02 g
3．0.1 mol某氣體烴在0.3 mol o2中燃燒後，所得氣體通過cacl2乾燥管，乾燥管增重5.
4 g，剩餘氣體通過灼熱的cuo，則cuo的質量減輕1.6 g，在該烴的分子式是_____
4．氨氧化制hno3，若水不流失和揮發，則所得hno3的濃度是_____77.8% c2h6
5．2 mol agno3完全分解所得氣體經排水法收集，收集到的氣體為_______，體積為2 mol fe(no3)2完全分解所得氣體經排水法收集，收集到的氣體為______，體積為o2，11.2 l；no，14.9 l。
6．已知：2no2＋2naohnano3＋nano2＋h2o；no＋no2＋2naohh2o＋2nano2。將224 ml（標準狀況）no和no2的混合氣體溶於20 ml naoh溶液中，恰好完全反應並無氣體逸出，則naoh溶液的物質的量為
a．1 mol/l b．0.5 mol/l c．0.25 mol/l d．0.2 mol/l
分割法對溶液或某一組分進行合理的「分割」，使錯綜複雜的問題變得簡單明瞭。
1．某一溫度時，向一未飽和的na2so3溶液中加入20 g na2so3或50 g na2so37h2o晶體都恰好使溶液達到飽和。則此溫度時亞硫酸鈉的溶解度為_____20 g
2．t℃時，140 g的a鹽溶液蒸發掉40 **或向其中加入10 g a鹽的無水晶體，均可獲得a的飽和溶液，則原溶液中溶質的質量分數是_____14.3%
3．某溫度下，燒杯中盛有x g無水鹽，加入50 **測得濃度為25%，繼續加入50 **完全溶解後，濃度變為20%。該溫度下使x g無水鹽恰好溶解，需水的質量為_____75 g
4．一定溫度下，100 g某溶液蒸發掉15 **恢復到原溫度後，析出不含結晶水的晶體1 g，再蒸發掉10 **，恢復到原溫度後，析出不含結晶水的晶體4 g，則原溶液的質量分數是_____25%
中值法巧解
1．按50%計算，m＝38 < 39.2，故o2體積分數小於50%。
2．no2：若為50%,，則縮小1/3；若為25%，則縮小1/6；故no的體積分數在50%~75%。
3．按50%計算，c2h6耗氧為3.5倍，可知ch4應較多，即比值大於1:1。
4．按1:1進行分析，2.5×2220 > 3847 kj，顯然b是答案。
5．(x+y)ch4＋o2xco＋yco2＋2(x+y)h2o，n(h2o)＝25.2/18＝1.4 mol，即x+y＝0.7 mol；
設x＝y＝0.35 mol，得0.35(28＋44)＝25.2 > 24.4，所以b是答案。
6．設fe、mg的質量各為1 g，分別產生氫氣的質量為0.036 g和0.83 g，> 0.1 g，故mg < 1g。
虛擬法巧解
1．虛擬化學式：cao2hno33h2o，則hno3的質量分數為2×63/(2×63＋3×18)＝70%。
2．虛擬方程式：co＋na2o2na2co3，h2＋na2o22naoh，答案為c。
3．虛擬極端：若4.0 g全部是r，則m＝68；若4.0 g全部是r2o，則m＝23，所以只有k符合。
4．虛擬過程：[, , , , ] 抽去隔板 [, , ] 壓縮 [, , ]。
體積被壓縮，壓力增大，平衡正向移動，b < a。
5．虛擬反應：co＋na2o2na2co3，h2＋na2o22naoh，只要通式為(co)mh2n即可。
2．n(no2)＝(4480+336×2)/22400＝0.23 mol。
m～2no2～m(oh)2：x/4.6＝2/0.23＝(x+34)/m，x＝40，m＝8.51 g。
3．cxhy：n(h2o)＝5.4/18＝0.3，n(o2)＝0.3＋1.6/32＝0.35 mol；y＝6，x＝2。
4．nh3＋2o2hno3＋h2o。hno3%＝63/(63+18)＝77.8%。
5．ag的價態降低，所以得到o2 0.5 mol，11.2 l；fe的價態公升高，所以得到no 2/3 mol，14.9 l。
2．140 g a鹽溶液分割40 g h2o＋100 g飽和溶液b；40 g h2o＋10 g a鹽50 g飽和溶液c。
由c可得b中有溶質20 g，20/140＝14.3%。
3．x g 無水鹽＋100 **分割飽和溶液（25%）＋h2o。
x/(x+100)＝20%，x＝25 g；25/(25＋y)＝25%，y＝75 g。
4．100 g原溶液分割15 g h2o＋84 g飽和溶液a＋1 g溶質；
84 g 飽和溶液a分割10 g h2o＋70 g飽和溶液b＋4 g溶質。
飽和溶液a中溶質為：84×4/14＝24 g，故原溶液的質量分數為：25/100＝25%。
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