差量法在眾多的解題技巧中，「差量法」當屬優秀方法之一，它常常可以省去繁瑣的中間過程，使複雜的問題簡單、快捷化。所謂「差量」就是指乙個過程中某物質始態量與終態量的差值。它可以是氣體的體積差、物質的量差、質量差、濃度差、溶解度差等。
【例3】把22.4g鐵片投入到500gcuso4溶液中，充分反應後取出鐵片，洗滌、乾燥後稱其質量為22.8g，計算
(1)析出多少克銅？
(2)反應後溶液的質量分數多大？
解析「充分反應」是指cuso4中完全反應，反應後的溶液為feso4溶液，不能輕率地認為22.8g就是cu！(若fe完全反應，析出銅為25.
6g)，也不能認為22.8-22.4=0.
4g就是銅。分析下面的化學方程式可知：每溶解56gfe，就析出64g銅，使鐵片質量增加8g(64-56=8)，反過來看：
若鐵片質量增加8g，就意味著溶解56gfe、生成64gcu，即「差量」 8與方程式中各物質的質量(也可是物質的量)成正比。所以就可以根據題中所給的已知「差量」22.8-22.
4=0.4g 求出其他有關物質的量。
設：生成cu x g，feso4 y g
fe+cuso4 =feso4+cu 質量增加
56 152 64 64-56=8
y x 22.8-22.4=0.4
故析出銅3.2克
鐵片質量增加0.4g，根據質量守恆定律，可知溶液的質量必減輕0.4g，為500-0.4=499.6g。
【例4】將n2和h2的混合氣體充入一固定容積的密閉反應器內，達到平衡時，nh3的體積分數為26％，若溫度保持不變，則反應器內平衡時的總壓強與起始時總壓強之比為1∶______。
解析由阿伏加德羅定律可知，在溫度、體積一定時，壓強之比等於氣體的物質的量之比。所以只要把起始、平衡時氣體的總物質的量為多少mol表示出來即可求解。
方法一設起始時n2氣為a mol， h2為b mol，平衡時共消耗n2氣為xmol
n2+3h2 2nh3
起始(mola b ?0
變化(molx 3x 2x
平衡(mola-x b-3x 2x
起始氣體：a+bmol
平衡氣體：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol
又因為：體積比=物質的量比
(注意：若n2為1mol，h2為3mol，是不夠嚴密的。)
方法二設平衡時混合氣體總量為100mol，則其中含nh3為100×26％=26mol
n2+3h2 2nh3 物質的量減少
1 3 24-2=2
26mol x
x=26mol
即生成 nh的量，就是減少量，所以反應起始時混合氣體共為：100+26=126mol
比較上述兩種方法，不難看出「差量法」的優越性。
【例5】在200℃時將11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過足量的na2o2，反應完全後，固體質量增加3.6g。求混合氣體的平均分子量。
=11.6÷混合氣體總物質的量。
方法一設11.6g混合氣體中含xmolco2、y mol水蒸氣。
解得：x=0.1， y=0.4
方法二分析下列框圖
向固體na2o2中通入11.6gco2和h2o且完全反應，為何固體只增加3.6g？
原來是因跑掉o2之故。根據質量守恆可知：放出o2為11.
6-3.6=8g。
得：x+y=0.5(mol)
混合氣體的平均分子量=11.6÷0.5=23.2
本題的兩種解法雖都屬「差量法」，但方法二則更簡捷，可以說是「差量法」的經典之作，值得很好體會。
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