關係式法
化學計算的依據是物質之間量的比例關係，這種比例關係通常情況下可以從化學反應方程式或分子式中得到。但對複雜問題，如已知物與所求之間是靠很多個反應來聯絡的，這種情況下就需要直接確定已知與未知之間的比例關係，即「關係式」。其實從廣義上說，很多的化學計算都是需要關係式的。
只是對於多步反應的計算顯得十分的重要。
確定已知與未知之間關係式的一般方法：
1．根據化學方程式確定關係式
先寫出化學方程式，然後再根據需要從方程式中提煉出某些關係。如：
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
從中可提煉出：①cu—cu(no3)2——2hno3(未被還原)
2．根據守恆原理確定關係式
如：fes2—2so2—2h2so4(s守恆)
(nn4)no3—2nh3(n守恆)
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【例10】高溫下還原mg氧化鐵得ng鐵，若已知氧的相對原子質量為16，則鐵的相對原子質量可表示為______。
解析是否一定要寫出化學方程式才能解出此題呢？本題的已知為fe2o3fe的質量及氧的相對原子質量，求fe元素的相對原子質量，所以只需找出fe、o之間的關係即可，而與co、co2無關。
關係式：fe2o3—2fe—3o
本題若用fe2o3—2fe關係求解m則要麻煩些。
【例11】電解某金屬硝酸鹽的溶液，當陰極增重ag時，陽極收集到bml(標準狀況)氣體，若該金屬的化合價為+n價，則該金屬的相對原子質量為______。
解析陰極增重說明該金屬陽離子在陰極上得電子被還原成單質。陽極上放出的氣體為o2。根據兩極通過的電子數相等的原理得：
對於該電解過程還可得到以下重要關係式：
1．nh+——m——ne
2．4h+——o2——4e
【例12】將0.44g含硫的鐵礦石在空氣中充分煅燒，其中的硫全部轉化成so2，so2全部氧化成so3，so3全部轉化成h2so4，這些硫酸恰好被20ml0.5mol／lnaoh溶液中和，則此鐵礦中硫的質量百分比為______。
解析由於每一步反應硫均完全轉化，可得關係式：
2naoh——h2so4——so3——so2——s
210.2×0.5x
x=0.005(mol)
【例13】向vml硫酸鐵溶液中加足量的苛性鈉溶液，將產生的沉澱在高溫下灼燒後得固體殘渣mg， 則原溶液中so42-的物質的量濃度為______。
解析最後得到的固體殘渣為fe2o3，
【例14】工業上用nh3、空氣和水作原料，合成化肥硝酸銨。
(1)若要制100噸硝酸銨，需nh3多少噸？空氣中的氧氣多少噸？水多少噸？
(2若nh3制no的轉化率為96％，no轉化為hno3的轉化率為92％，生產100噸硝酸銨需nh3多少噸？
解析 (1)用nh3制nh4no3時，需要先把nh3分成兩部分，一部分用於制hno3，另一部分留作與hno3反應生成nh4no3，即nh4no3中的氮原子均來自於nh3，即：
2nh3——nh4no3
由於2molnh3含6molh，而nh4no3中只有4molh，損失的2molh應該在生成物的h2o中，即生成1molh2o。又1molnh4no3和1molh2o中共含4molo即2molo2由此可得下列關係式：
解得：x=42.5ty=80t 高#考#資#源#網
由上述關係式可知合成nh4no3的過程並不消耗水反而生成水。
(2)方法一由於有兩步轉化不是100％，所以要生成1molnh4no3消耗nh3應大於2mol：
nh4no3——?nh3
上述數量之間關係的關鍵，是制得的hno3應恰好與留下的nh3完全反應後生成nh4no3。
解得y=45.3(t)
方法二留下與hno3反應的nh3沒有損失，由(1)可知為42.5／2=21.25(t)，則另21.25tnh3應理解為損失兩次之後的剩餘量，所以原來為：
共消耗nh3：21.25+24.06=45.3(t)
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