回顧疑難點
1、雙水解反應
怎樣理解雙水解反應？
當弱酸的酸根與弱鹼的陽離子同時存在於水溶液中時，，而水解完全。
例如:泡沫滅火器中的主要化學物質是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉澱，從而產生大量的泡沫。
3(hco3-)+(al3+)= 3co2 +al(oh)3
弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行（俗稱「雙水解反應」）。
雙水解反應」發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如：al(oh)3、fe(oh)3或h2、o2等極難溶的氣體。
當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行
例子：al3＋與hco3－（雙水解）
互相促進水解其水解程度增大,由於al(oh)3溶解度非常小且h2co3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行
nh4＋與ch3coo－ （不是雙水解）
這兩者沒有生成沉澱，而只是生成nh3*h20的弱電解質，所以仍然存在可逆
中學化學中常見的能發生「雙水解反應」的離子對有：al3 +與hco3–、co32–、hs-、s2-；fe3+與hco3–、co32–；nh4+與sio32-等。
一.「雙水解反應」發生的條件：
首先我們來分析al3+與hco3–在水溶液中為什麼能發生「雙水解反應」而mg2+與co32–或hco3–卻不能發生「雙水解反應」？互相促進水解其水解程度增大,由於al(oh)3溶解度非常小且h2co3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；但mg(oh)2溶解度比al(oh)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。由上不難看出:
生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因. 因此, 「雙水解反應」發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如：
al(oh)3、fe(oh)3或h2、o2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。如：
（nh4）2s幾乎99.9%水解成nh3·h2o和hs-。
綜上所述，水解反應能否完全進行決定於兩個因素：1.互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）2.水解產物的溶解度。
二.有關推論及其應用：
中學化學中常見的能發生「雙水解反應」的離子對有：al3 +與hco3–、co32–、hs-、s2-；fe3+與hco3–、co32–；nh4+與sio32-；al3 +與aio2-等。下面我們思考這樣乙個問題：
al3+遇到比碳酸還弱的酸的酸根如：clo-、sio32-、alo2-等會不會發生「雙水解反應」呢？根據以上條件，答案是肯定的。
實際上，由於al(oh)3、fe(oh)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與fe3+ 、al3 +也能發生「雙水解反應」。
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