-2/+4/+6 硫
6.質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成的各物質的質量總和
催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質沒有發生變化的物質
7.反應型別:
化合反應:a+b---c 分解反應:a---b+c 置換反應:a+bc---b+ac 復分解反應:ab+cd--- cb+ad
8.氧化還原反應:
物質跟氧反應叫做氧化反應』
含氧化合物中的氧被奪去的反應叫做還原反應
失氧的物質發生還原反應，作氧化劑，具有氧化性
得氧的物質發生氧化反應，作還原劑，具有還原性
二、物質
1.混合物 ①空氣:組成: n2 78%---性質穩定，做保護氣，化肥
o2 21%---供呼吸，有助燃性，氧化性，
實驗室制氧氣： 高錳酸鉀加熱----錳酸鉀二氧化錳氧氣
固固加熱型：氯酸鉀二氧化錳加熱 __氯化鉀+氧氣
固液不加熱型： 過氧化氫加熱 ----水+氧氣
co2 0.03%---溫室效應，不燃燒，不支援燃燒
實驗室制二氧化碳（啟普發生器使用限制：不能加熱，也不耐熱；固體反應物必須是不能溶於反應液的塊狀；產生的氣體不能溶於反應液）
鹽酸+大理石（碳酸鈣） 二氧化碳+氯化鈣+水
稀有氣體 0.94% 氮、硫的化合物和可吸入顆粒物---衡量空氣質素的指標
2.純淨物 ①單質：金屬單質：一般為「釒」字旁，如銅cu，鎂mg（汞hg除外）
非金屬單質：一般為「氣」字頭，「石」字旁，如碳c，硫s，磷p， 氯cl，氧氣o2，氮氣n2，碘i2（溴br2除外，為液態）
稀有氣體單質：氦he，氖ne，氬ar，氪kr，氙xe，氡rn
②化合物：有機化合物：絕大多數含碳的化合物，除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸以及碳酸鹽等（一般難溶於水） 例如甲烷ch4，酒精c2h6o，醋酸ch3cooh， 葡萄糖c6h12o6
無機化合物：氧化物（只能含有兩種元素，必須要有氧元素） 形式：一般為mo 如co，co2，h2o等
酸形式：一般為hx 如hcl，h2co3，hno3等
鹼形式：一般為moh 如naoh,ca(oh)2,cu(oh)2等
鹽金屬+酸根如碳酸鈣，氯化鈉，碳酸氫鈉（nahco3） 純鹼（碳酸鈉）氯化銨（nh4cl---但水溶液為酸性）
三、化學實驗
1.常見的一些名稱和圖形如酒精燈，試管，燒杯，鐵架臺，蒸發皿，量筒，玻璃棒p9-11
2.氧氣和二氧化碳的製取和收集氧氣——製取：加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物、雙氧水（加有二氧化錳） 收集：排水集氣法，向上排空氣法p74
二氧化碳——製取：大理石（碳酸鈣）和稀鹽酸（不能用濃鹽酸，會揮發，導致收集到的氣體不純；也不能用大理石和硫酸，它們反應會生成硫酸鈣，微溶於水，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步發生） 收集：向上排空氣法 p144
3.一氧化碳，二氧化碳，氧氣的性質和裝置
性質一氧化碳二氧化碳顏色氣味狀態無色無味氣體無色無味氣體
溶解性難溶於水可溶於水
密度與空氣密度接近，略小於空氣比空氣大
可燃性在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳無
跟鹼溶液反應無二氧化碳與氫氧化鈣反應
氧化性無二氧化碳與鎂反應
還原性一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵無
毒性有毒，與血紅蛋白結合，使其失去運輸二氧化碳和氧氣的功能（化學性質） 無
4.碳酸鈣的性質： 高溫碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳氧化鈣+水氫氧化鈣氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水
附註： 燃燒與滅火
1. 燃燒的條件： 可燃物與氧氣接觸達到著火點
2. 滅火的原理： 隔離可燃物將可燃物於空氣隔絕將可燃物的溫度降到著火點以下
無定性碳：木炭，活性炭，焦炭，炭黑由石墨混有其他物質組成的物質
木炭木材乾餾寫生，製糖，工業吸附色
活性炭胡桃，棉仔，或者花生殼等乾餾，再活化處理防毒面具，殺毒劑
焦炭煤乾餾冶煉金屬
炭黑用含碳物質進行不完全燃燒油漆，鞋油，顏料
四.計算
1.相對原子質量=乙個該原子的質量/1/12(乙個碳-12原子的質量) =乙個該原子質量/1.661*10^-27kg
2.相對原子質量=質子數+中子數
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
3.計算——根據化學式求某一元素化合價:化合物中,各元素化合價的代數和為0
4.計算相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和即
---如水（h2o）的相對分子質量=1*2+16=18
5計算組成化合物各元素的質量比：
-----如計算水中氫元素和氧元素的質量比：1*2:16=2:8
6計算化合物中某元素的質量分數：即該元素的質量與組成物質的元素總質量之比
---如水中氧元素的質量分數=16/18*100%=88.9%
7根據化學方程式的計算
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