cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 現象:生成了藍色絮狀沉澱
cuo+h2so4==cuso4+h2o 現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液
cu (oh) 2+h2so4==cuso4+2h2o 現象:藍色沉澱溶解,生成藍色溶液
fe(zn)+cuso4==feso4+cu 現象:有紅色金屬生成
cu2(oh)2co32cuo+h2o+co2↑ 現象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
鐵:fe+2hcl==fecl2+h2 現象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色
fecl2+2naoh==fe(oh)2↓+nacl 現象:有白色絮狀沉澱生成
4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3 現象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後,會變成紅棕色
fe (oh) 3+3hcl==fecl3+3h2o 現象:紅棕色絮狀沉澱溶解,溶液呈黃色
fe (oh) 2+2hcl==fecl2+2h2o 現象:白色絮狀沉澱溶解,溶液呈淺綠色
fe+cuso4==feso4+cu 現象:鐵溶解生成紅色金屬
fe+agno3==fe(no3)2+ag 現象:鐵溶解生成銀白色的金屬
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 現象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液
現象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體
zn+fecl2==zncl2+fe 現象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵
銀:agno3+hcl==agcl↓+hno3 現象:有白色沉澱生成,且不溶於強酸
agno3+nacl==agcl↓+nano3 現象:有白色沉澱生成,且不溶於強酸
cu+2agno3==cu(no3)2+2ag 現象:紅色的銅逐漸溶解,同時有銀白色的金屬生成
2agno3+na2so4==ag2so4↓+2nano3 現象:有白色沉澱生成
補充化學方程式:
3ag+4hno3(稀)==3agno3+no↑+2h2o 現象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色
ag+2hno3(濃)==agno3+no2↑+h2o 現象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體
cu+2h2so4(濃)==cuso4+so2↑+2h2o 現象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體
2fecl3+fe==3fecl2現象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色
2na2o2(過氧化鈉)+2h2o=4naoh+o2 現象:有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
1、基本反應型別:
化合反應:多變一分解反應:一變多
置換反應:一單換一單復分解反應:互換離子
2、常見元素的化合價(正價):
一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;
一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟:
「茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」
「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝藥品,連好裝置
「定」試管固定在鐵架臺 「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體 「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈,停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟:
「一通、二點、三滅、四停、五處理」:
「一通」先通氫氣,「二點」後點燃酒精燈進行加熱;「三滅」實驗完畢後,先熄滅酒精燈,「四停」等到室溫時再停止通氫氣;「五處理」處理尾氣,防止co汙染環境。
5、電解水的實驗現象:
「氧正氫負,氧一氫二」:正極放出氧氣,負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。
6、組成地殼的元素:養閨女(氧、矽、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係:
「失陽正,得陰負,值不變」:原子最外層失電子後形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子,元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣:
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶,手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平,仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷汙,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記
托盤天平須放平,遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大後夾小;
試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後,先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序:
金屬活動性順序由強至弱:k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
金屬活動性順序表:
(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣:
「正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣:
斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律:
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的,都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律:
置換反應:(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應:
①鹼性氧化物+酸→鹽+水 ②鹼+酸→鹽+水
③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼
14、金屬+酸→鹽+h2↑中:
①等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:al>mg>fe>zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+h2↑反應後,溶液質量變重,金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:
①金屬的相對原子質量》新金屬的相對原子質量時,反應後溶液的質量變重,金屬變輕。
②金屬的相對原子質量《新金屬的相對原子質量時,反應後溶液的質量變輕,金屬變重。
初中化學方程式總結
一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在氧氣中燃燒 2mg o2 點燃2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在氧氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃2al2o3 5.氫氣在氧氣中燃燒 2h2 o2 點燃2h2o ...
初中化學方程式總結
初中化學知識總結 化學方程式 一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒,火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙,...
初中化學方程式總結
一 氧氣的性質 單質與氧氣的反應 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 2mgo 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 fe3o4 注意生成物不是fe2o3 銅在空氣中受熱 2cu o2 2cuo 鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 2al2o3 注意不要將al2o3寫成alo 氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 2h2...