中學化學競賽試題資源庫——元素推斷綜合
a組．x、y、z分別是三種單質，它們都是常見的金屬或非金屬；m、n、r是常見的三種氧化物，其中一種具有高熔點，而且有如下的反應（反應條件末標出，反應式末配平）：①x＋z→n ②m＋x→n ③m＋y→r＋x，若x是非金屬，則組成y單質的元素在週期表中的位置是
a 第二週期ⅳa族 b 第二週期ⅵa族
c 第三週期ⅱa族 d 第三週期ⅳa族
a ①②③ b ①②④ c ②③④ d ①②③④
．a、b兩種元素的質子數之和為21，a原子核外電子比b原子核外電子少5個，下列有關敘述中，不正確的是
a 固體a單質是分子晶體
b b單質能與某些金屬氧化物反應
c b單質能與酸反應，但不能與鹼反應
d a、b可構成一種陰離子，這種陰離子與硝酸反應可轉化成b的陽離子
．x是核外電子數最少的元素，y是地殼中含量最豐富的元素，z在地殼中的含量僅次於y，w可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是
a wx4是沼氣的主要成分 b 固態x2y是分子晶體
c zw是原子晶體d zy2的水溶液俗稱「水玻璃」
．元素x和y在元素週期表中處於相鄰週期，兩種元素原子的質子數之和為21，y元素原子的核外電子數比x元素原子的核外電子數多5。則下列敘述不正確的是
a x和y兩元素形成的化合物在熔融狀態下電解可以得到兩元素的單質
b y元素的單質不能和金屬氧化物反應
c x和y能構成一種陰離子，這種陰離子與過量h＋反應可以轉變為y元素的陽離子
d x元素的一種單質能有效地吸收太陽光線中的紫外線
．a、b、c三種短週期元素，原子序數按a、b、c依次增大，a元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，b元素原子的次外層電子數是最外電子數的2倍，c元素原子的最外層電子數是內層電子總數的一半。則下列說法中正確的是
a a元素的氣態氫化物都是含極性鍵的非極性分子
b b元素在自然界的含量最多
c c元素可以組成不同的單質，它們互為同素異形體
d a、b、c的氧化物都能溶於水形成酸
．a、b、c、d四種短週期元素，原子序數按a、d、b、c依次增大，a元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，b元素原子的次外層電子數是最外電子數的2倍，c元素原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，d元素原子k、m兩電子層上電子數之和為其l電子層上電子數的一半，則下列說法中正確的是
a a元素的最**氧化物和氣態氫化物都是含極性鍵的非極性分子
b b元素在自然界的含量最多
c c元素的最**氧化物對應的水化物不止一種
d d元素的單質可在a元素的最**氧化物中燃燒
．a、b、c、d為原子序數依次增大的同週期的短週期元素。已知a、c、d三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最**氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是
a a、c、d三種元素的最**氧化物對應的水化物有兩種是強鹼、一種是強酸，或兩種是強酸、一種是強鹼
b a、c、d三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
c d元素在第三週期第ⅵa族
d a、b、c三種元素的單質熔、沸點依次降低
．x是由兩種短週期元素構成的離子化合物，1 mol x含有20 mol電子。下列說法中不正確的是
a 晶體中陽離子和陰離子所含電子數一定相等
b 晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵
c 所含元素一定不在同一週期也不在第一週期
d 晶體中陽離子半徑一定小於陰離子半徑
．a在常溫下為離子晶體，由x、y兩元素構成，在a中xm＋和yn－的電子層結構相同。已知下列反應：
（1）a＋h2oh2＋b＋c （2）h2＋cd（氣） （3）b＋ca＋e＋h2o
則a、e、f依次是
a nacl naclo hcl b cacl2 ca(clo)2 hclo
c na2s na2so3 h2so3 d k2s k2so3 h2so4
．a、b、c、d、e是5種短週期元素，它們的原子序數依次增大。a與d、c與e分別為同一主族元素，b與c為同週期元素。甲是由a與b形成的在常溫下為氣態的共價化合物；乙是由a和c形成的在常溫下為液態的共價化合物；丙是由c和d形成的固態離子化合物。
甲、乙、丙的化學式中原子個數比都為1︰1。丁是由d和e形成的固態離子化合物，其中陽離子比陰離子少乙個電子層。則各物質的化學式為
甲 ；乙或 ；丙或 ；丁或 。
．已知a、b、c、d可形成多種化合物，若a、b、c、d的原子個數比為4︰1︰2︰1，則該化合物的分子式為該化合物是一種常見的化肥，通常稱為若a、b、c、d原子個數比為7︰2︰1︰2，且化合物分子量為77，該化合物既能與鹽酸反應，又能與燒鹼反應，則它的名稱為
．a、b、c、d四種短週期元素原子序數依次增大，a原子為半徑最小的原子，c原子最外層電子數與a、b原子最外層電子數之和相等，d原子和b原子最外層電子數的和為c原子最外層電子數的2倍，d原子的最外層電子數為電子層數的3倍，試回答下列問題：
（1）書寫ca4＋的化學式
（2）a、b、c、d可組成原子個數之比為4∶1∶1∶2的鹽，其化學式是結構簡式是
（3）該鹽可與鹽酸反應生成具有還原性的羧酸e，e通常以晶體形式存在。現取6.3g e的晶體溶於100ml水中（溶液體積變化忽略不計），取出25ml此溶液，用0.
5mol/l的kmno4溶液進行滴定，其中kmno4溶液應放在中（填儀器名稱），當觀察到現象時，停止滴定。若此時消耗kmno4溶液10ml，且反應中e與kmno4的物質的量之比為5∶2，則原e溶液的物質的量濃度為 ，晶體e的化學式是
．bgo是我國研製的一種閃爍晶體材料，首次用於諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸科簡稱。若知：①在bgo中，鍺處於最**態，②在bgo中，鉍的價態與鉍跟氯形成的某種共價化合物時所呈的價態相同，在此氯化物中科具有最外層8電子穩定結構，③bgo可看成是由鍺和科兩種元素所形成的複雜氧化物，且在bgo晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量相同。
請填空：
（1）鍺和科的元素符號分別是和 ；
（2）bgo晶體的化學式是
（3）bgo晶體所含鉍氧化物的化學式是
．a、b、c、d、e五種短週期元素，已知它們的原子序數依次增大，a、b兩種元素的核電荷數之差等於它們的原子最外層電子數之和；b原子最外層電子數比其次外層電子數多2；在元素週期表中，c是e的鄰族元素；d和e的原子序數之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數比如下表：
（1）寫出a～e的元素符號
a ，b ，c ，d ，e 。
（2）向甲的水溶液中加入mno2，氧化產物是 。
（3）已知有機物乙的分子為平面結構，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室製取乙的化學方程式為
（4）丙的水溶液顯酸性，與他和nahco3溶液反應會產生大量氣體和難溶物，有關的離子方程式是
．a、b、c、d、e、f六種短週期元素的原子序數依次增大。a、d同族，b、c同週期；c是f不同週期的鄰族元素；b原子最外層電子數比其次外層電子數多2；a、b兩元素的核電荷數之差等於它們的原子最外層電子數之和；e和f的原子序數之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）化合物己的電子式
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入mno2，該反應中電子轉移的物質的量為 mol。
（3）化合物丙中所有的原子都在同一直線上，實驗室製取丙的化學方程式為 。
（4）f的單質與甲反應的離子方程式為
（5）將丁與二氧化碳反應生成的鹽置於戊的水溶液中，發生反應的離子方程式為
．已知a、b、c、d均為短週期元素，它們的原子序數依次遞增。a是最外層為乙個電子的非金屬，c原子的最外層電子數是次外層的3倍；c和d可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；b和c可形成多種氣態化合物。由a、b、c三種元素可形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為a∶b∶c＝4∶2∶3。
請回答下列問題：
（1）寫出c和d形成的淡黃色固體化合物的電子式
（2）元素原子的物質的量之比為a∶b∶c＝4∶2∶3的晶體名稱為其水溶液顯________性，其反應的離子方程式為
（3）請寫出與a2c和ba3分子中電子數相同，且仍由a、b、c元素中任意兩種元素組成的粒子的符號（舉兩例
（4）寫出由b、c元素組成元素原子質量比為b∶c＝7∶12的化合物的化學式
．a、b、c、d均為短週期元素。a、b可形成兩種液態化合物，其最簡式分別為ba和b2a，a與d可形成氣態化合物da、da2，a、b、d可組成離子晶體，其化學式為巴ad2，它的水溶液呈弱酸性。b與d可形成一種極易溶於水的鹼性氣體x。
b與c可形成極易溶於水的酸性氣體y。y與最簡式為ba的分子中的電子數相等。請回答；
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