高三教材—第一章《晶體的型別與性質》
第一節離子晶體、分子晶體和原子晶體
日常生活中,我們接觸和使用到許多固態物質,在這些固態物質中,有許多是晶體。
例如,自然界中紛飛的雪花、晶瑩的水晶、調味的食鹽、味精,以及常作甜味劑的冰糖,等等。
雖然都是以晶體的形式存在,但它們晶體的型別和性質卻不相同。根據它們構成晶體的粒子種類以及粒子之間的相互作用,我們又可以把晶體分成幾個類別。
晶體的型別與性質
晶體的概念
離子晶體
練習一練習二
作業觀察幾種晶體!
晶體的概念
什麼叫晶體:
通過結晶過程形成的具有規則幾何外形的固體叫晶體。
晶體為什麼具有規則的幾何外形呢?
構成晶體的微粒有規則排列的結果.
晶體的分類:
根據構成晶體的微粒和微粒間的作用.
離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體
目錄離子晶體
什麼叫離子晶體?
離子晶體的特點?
哪些物質屬於離子晶體?
離子間通過離子鍵結合而成的晶體。
無單個分子存在;
nacl
不表示分子式。
熔沸點較高,硬度較大,難揮發難壓縮。
水溶液或者熔融狀態下均導電。
強鹼、部分金屬氧化物、部分鹽類
na+cl-
cl-na+
na+na+
cl-cl-
na+cl-
na+na+
cl-cl-
na+cl-
na+cl-
na+cl-
cl-na+
na+na+
cl-cl-
na+食鹽(晶體)的形成
——以離子鍵結合
nacl的晶體結構模型
晶胞:晶體中切割出乙個能代表晶格一切特徵的最小單元,
稱為晶胞。[即晶體可重複的最小單元]
nacl的晶體結構示意圖
cl-na+
氯化鈉晶胞中的鈉骨架
na+=(8/8+6/2)=4個
提問:乙個氯化鈉晶胞中有多少個鈉離子?
氯化鈉中晶胞中的氯骨架
提問:乙個氯化鈉晶胞中有多少個氯離子?
cl-=(12/4+1)=4個
每個最小的nacl晶體單元中只有4個na+和4個cl- ,所以它們的比例是1︰1
nacl是表示離子晶體中離子個數比的化學式,而不是表示分子組成的分子式!
每個晶胞中,各「質點」對晶胞的貢獻分別是:
麵心點為1/2,體心點為1 、稜上的點為1/4、角上的點為1/8 。
由nacl晶體結構圖可推知晶體結構中cl-=(12/4+1)=4個;na+=(8/8+6/2)=4個,即每個這樣的結構單元中相當於有4個nacl。
cscl的晶體結構示意圖
cscl的晶體結構模型
每個外都有cs+等距離的8個cl-相吸引,而每個cl-外也都有等距離的8個cs+相吸引,因此它們的比例為1:1.
2852℃
714 ℃
646 ℃
801 ℃
熔點mgo
mgcl2
cscl
nacl
物質比較下列物質的熔點
離子晶體熔沸點高低的比較
離子鍵的強弱
離子半徑、電荷數
熔沸點的比較aa
bb=2a
在氯化鈉晶體中,若鈉離子與周圍最近的氯離子距離為a,那麼每個鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有個,其距離為
課堂練習題
課堂練習題
在氯化鈉晶體中,若鈉離子與周圍最近的氯離子距離為a,那麼每個鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有個,其距離是
a:b:c=1:1:3ac
b看圖寫化學式1bc
aa:b:c=1:1:3
看圖寫化學式2
題目:最近科學家發現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子,如右圖所示。頂角和麵心的原於是鈦原子,稜的中心和體心的原子是碳原子,則它的分子式是
a.tic b.ti4c4, c.ti14c13 d.ti13c14
防止類推中的失誤
解:鈦原子計算 8÷8+6÷2=4
碳原子計算: 12÷4+1=4
故答案選a
規律:寫物質的結構組成要求把每種原子的個數數出來,記住,對於晶胞結構中,頂角原子是1/8,稜中心是1/4,麵心是1/2,體心是1.再計算。
有關體積的計算(參考報紙上第一版)
質量,體積,密度三者之間的關係:
m*4/na=p*(2a)3
其中 a 表示na+和cl- 之間的距離
那麼左邊的立方體的邊長是2a
因為左邊的立方體中含有4個nacl,所以要*4
本節到此結束,謝謝!
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