新華中學高二年級2014-2023年度第二學期
期中質量檢測（化學） (時間：90分鐘滿分：100分)
一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分。)
1．下列有關物質結構的表述正確的是 ( )。
a．次氯酸的電子式h······
b．二氧化矽的分子式sio2
c．硫原子的最外層電子排布式3s23p4
d．鈉離子的結構示意圖：
2．用r代表短週期元素，r原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關於r的描述中正確的是 ( )。
a．r的氧化物一定能溶於水
b．r的最**氧化物所對應的水化物一定是h2ro3
c．r是非金屬元素
d．r的氧化物一定能與naoh溶液反應
3．下列物質的熔、沸點高低順序不正確的是 ( )。
a．f2＜cl2＜br2＜i2
b．cf4＞ccl4＞cbr4＞ci4
c．hcl＜hbr＜hi＜hf
d．ch4＜sih4＜geh4＜snh4
4．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。下列有關比較中正確的是( )
a．第一電離能：④>③>②>① b．原子半徑：④>③>②>①
c．電負性：④>③>②>① d．最高正化合價：④>③＝②>①
5．下列敘述正確的是 ( )。
a．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對(甘氨酸的結構簡式為nh2—ch2—cooh)
b．pcl3和bcl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構
c．h2s和cs2分子都是含極性鍵的極性分子
d．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化矽＞晶體矽
6．下列關於丙烯(ch3—ch===ch2)的說法正確的 ( )
a．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
b．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
c．丙烯分子中只存在極性鍵
d．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上
7．在硼酸[b(oh)3]分子中，b原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中b原子雜化軌道的型別及同層分子間的主要作用力分別是
a．sp，范德華力 b．sp2，范德華力
c．sp2，氫鍵 d．sp3，氫鍵
8．下列說法正確的是
a．原子最外層電子數為2的元素一定處於週期表ⅱa族
b．主族元素x、y能形成xy2型化合物，則x與y的原子序數之差可能為2或5
c．***的沸點比氟化氫的沸點高
d．同主族元素形成的氧化物的晶體型別均相同
9．下列各項所述的數字不是6的是( )。
a．在nacl晶體中，與乙個na＋最近的且距離相等的cl－的個數
b．在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數
c．在二氧化矽晶體中，最小的環上的原子個數
d．在石墨晶體的片層結構中，最小的環上的碳原子個數
10．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
a．ccl2f2 b． c．ch3ch2oh d．
11．對h3o＋的說法正確的是 ( )。
a．o原子採取sp2 雜化 b．o原子採取sp雜化
c．離子中存在配位鍵d．離子中存在非極性鍵
12．下列化合物分子中只含σ鍵不含π鍵的是
a．co2 b．cocl2 c．c2h2 d．h2o2
13．下列關於價電子構型3s23p4的描述正確的是 ( )
a．它的元素符號為o
b．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
c．可以與h2化合生成液態化合物
d．其電子排布圖為
14．下列說法正確的是 ( )。
a．第二週期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大
b．鹵族元素中氟的電負性最大
c．co2、so2都是直線形的非極性分子
d．ch2===ch2分子中共有四個σ鍵和1個π鍵
15．已知c3n4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列有關c3n4晶體的說法中正確的是 ( )。
a．c3n4晶體是分子晶體
b．c3n4晶體中c—n鍵的鍵長比金剛石中的c—c鍵的鍵長短
c．c3n4晶體中c、n原子個數之比為4∶3
d．c3n4晶體中微粒間通過離子鍵結合
16．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )。
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
17．(10分) (1)寫出鉻原子的基態電子排布式
與鉻同週期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有________(填元素符號)，其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為________。
(2)cro2cl2常溫下為深紅色液體，能與ccl4、cs2等互溶，據此可判斷cro2cl2是________分子(填「極性」或「非極性」)。
(3)在①苯、②ch3oh、③hcho、④cs2、⑤ccl4五種有機溶劑中，碳原子採取sp2雜化的分子有________(填序號)，cs2分子的空間構型是________。
18．(10分) c和si元素在化學中占有極其重要的地位：
(1)寫出si的基態原子核外電子排布式________。從電負性角度分析，c、si和o元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為________。
(2)sic的晶體結構與晶體矽的相似，其中c原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。
(3)氧化物mo的電子總數與sic的相等，則m為________(填元素符號)，mo是優良的耐高溫材料，其晶體結構與nacl晶體相似，mo的熔點比cao的高，其原因是
(4)c、si為同一主族的元素，co2和sio2化學式相似，但結構和性質有很大不同。co2中c與o原子間形成σ鍵和π鍵，sio2中si與o原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何c、o原子間能形成，而si、o原子間不能形成上述π鍵。
19. (10分) 有如下幾種物質：a.
金剛石、b.mgf2、c.nh4cl、d.
nano3、e.乾冰、f.固體碘。
選取適當物質填寫下列空白。
(1)熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。
(2)晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________，只存在離子鍵的是________。
(3)由極性鍵構成的非極性分子有________。
(4)可溶於ccl4的有________。
20．(10分) 鈦和鈦的合金已被廣泛用於製造電訊器材、人造骨骼、化工裝置、飛機等航天航空材料，被譽為「未來世界的金屬」。試回答下列問題：
(1)鈦有2248ti和2250ti兩種原子，它們互稱為________。ti元素在元素週期表中的位置是第________週期，第________族；基態原子的電子排布式為________，按電子排布ti元素在元素週期表分割槽中屬於________區元素。
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用，
偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如右圖所示：
它的化學式是
(3)現有含ti3＋的配合物，化學式為[ticl(h2o)5]cl2·h2o。配離子[ticl(h2o)5]2＋中含有的化學鍵型別是________，該配合物的配體是________。
21．(12分)已知a、b、c、d和e都是元素週期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。a與其他4種元素既不在同一週期又不在同一主族。b和c屬同一主族，d和e屬同一週期，又知e是週期表中1～18列中的第7列元素。
d的原子序數比e小5，d跟b可形成離子化合物其晶胞結構如圖。請回答：
(1)a元素的名稱是________；
(2)b的元素符號是________，c的元素符號是________，b與a形成的化合物比c與a形成的化合物沸點高，其原因是
(3)e屬元素週期表中第週期，第_____ ___族的元素，其元素名稱是它的＋2價離子的電子排布式為
(4)從圖中可以看出，d跟b形成的離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是只要求列出算式)。
答案：一、選擇題
1-5. ccbad
6-10. acbcd
11-15. cdbbb
16. a
二、非選擇題
17. (1)1s22s22p63s23p63d54s1 k、cu 4
(2)非極性
(3)①③ 直線形
18. (1)1s22s22p63s23p2 o＞c＞si
(2)sp3 共價鍵
(3)mg mg2＋半徑比ca2＋小，mgo晶格能大
(4)c原子半徑較小，c、o原子能充分接近，p－p軌道肩並肩重疊程度較大，形成較穩定的π鍵；si的原子半徑較大，si、o原子間距離較大，p—p軌道肩並肩重疊程度較小，不能形成上述形式的π鍵
19. (1)ef a a e
(2)cd b
(3)e (4)f
20.(1)同位素四 ⅳb 1s22s22p63s23p63d24s2(或[ar]3d24s2) d
(2)batio3
(3)極性共價鍵(或共價鍵)、配位鍵 h2o、cl－
21. (1)氫
(2)f cl 氟化氫分子間存在氫鍵，***分子間沒有氫鍵
(3)四 ⅶb 錳 1s22s22p63s23p63d5
(4)caf2 (cm3)
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