專題四化學實驗設計與評價
一、選擇題（下列每小題只有乙個選項符合題意，把符合題意的選項填入題後括號中）
1．某同學設計了四種物質製備的實驗方案其中理論上正確，操作上可行的是 （b ）
2．「綠色化學」能實現零排放（即反應物中的原子都轉變為生成物）。co和h2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料。根據零排放的要求，以co和h2合成的有機物不可能是（ ）
a．甲醇（ch4o） b．甲醛（ch2o） c．乙醇（c2h6o） d．乙酸（c2h4o2）
3．某課外興趣小組利用廢銅屑製取cuso4，設計方案如下：從理論、操作、經濟、環保等方面考慮，其中最優方案是
4．下列裝置能達到以對應實驗目的的是
5．製作「葉脈書籤」需要配製100g12％的naoh溶液（設水的密度為1g/ml）。下列操作正確的是（ ）
a．稱量前調節天平平衡時發現指標向右偏轉，可調節遊碼
b．在左右托盤上墊濾紙稱取12.0gnaoh固體
c．將準確稱取的naoh固體直接倒入裝有水的量筒中溶解 d．選用100ml量筒量取88.0ml的水
6、下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是
a、某白色化合物固體溶於水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，證明該白色固體物質一定是鹼
b、某固體加入稀鹽酸，產生的無色氣體能使木條火焰熄滅，證明該固體一定含有co32-
c、不用其他試劑就能鑑別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這五種溶液
d、把燃著的木條插入某無色氣體中，木條火焰熄滅，瓶中的氣體不一定是二氧化碳
7． （11年揭陽市）過氧化氫（h2o2）是一種無色液體，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑。為了貯存、運輸和使用的方便，工業上將過氧化氫轉化為固態的過碳酸鈉晶體（2na2co3·3 h2o2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質。下列物質不會使過碳酸鈉失效的是
a．二氧化錳 b．澄清石灰水 c．鹽酸 d．氯化鈉
8．（09杭州）用量筒量取溶液，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，讀數為15毫公升；倒出部分液體後，俯視凹液面的最低處，讀數為9毫公升。則該學生實際倒出的溶液體積（ ）
a.小於6毫公升 b.大於6毫公升 c.等於6毫公升 d.無法確定範圍
9．某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（ ）
10．實驗室可用如圖2所示裝置乾燥、收集氣體r，並吸收多餘的r，則r可能是（ ） 圖2
（已知：氨氣極易溶於水a．co2 b．nh3 c．co d．h2
11、分別將一束質量為m的光亮潔淨的銅絲在空氣中加熱至紅熱，再迅速插入到下列的某物質中，然後取出洗滌、乾燥；如此重複運算元次，最後稱得「銅絲」質量為w．假設在上述過程中，能發生的反應都進行得非常完全，則對操作前後的銅絲質量關係表述正確的是（ ）
a．一氧化碳（高溫），m=w b．naoh溶液，m＞w c．kno3溶液，m＜w d．稀硫酸，m＜w
12、（2009·眉山）文文的家庭化學實驗室有如下物品：①試管 ②燒杯 ③煤氣和煤氣爐 ④托盤天平 ⑤筷子 ⑥鐵釘 ⑦食鹽 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牽牛花汁 ⑾水 ⑿飲料吸管 ⒀膠頭滴管⒁小勺。只利用這些物品不能完成的實驗是
a、**人體吸入的空氣和撥出的氣體中co2含量的不同 b、**牽牛花汁是否可作指示劑
c、**加速食鹽溶於水的有效方法d、**鐵釘鏽蝕的條件
13．（10海南）小林查閱資料獲得有關物質燃燒的新資訊：(1)2na+c122nacl
(2)2mg+c022mgo+c。由此形成以下幾點認識，其中正確的是： ①反應(2)屬於置換反應工業上常用反應(1)生產食鹽 ③燃燒不一定要有氧氣參與 ④使用c02滅火應有所選擇
a．只有b．只有①④ c．只有d．只有②④
二、綜合實驗題
14．2023年11月11日，青島市一輛載有28t濃鹽酸的罐車在環灣大道斜坡處拋錨，部分鹽酸從罐體頂部洩漏出來，馬路上迅速腐蝕蒸發，冒出白色的酸霧。消防部門耗水近30噸對洩漏鹽酸進行稀釋處理，對地面撒熟石灰中和殘留鹽酸，並對罐體進行了重新密封加固。
(1) 濃鹽酸洩露會產生白霧，該白霧是 ，說明濃鹽酸具有性，該性質屬於為性質(填「物理」或「化學」)。
(2) 消防官兵消耗30多噸水進行搶險，解釋水的作用是 、 。
(3)罐體進行了重新密封加固時，能否用鐵製材料，請用化學方程式表示 。
(4) 處理過程中要不斷地檢測周圍水的ph，你所知道的測定溶液ph的操作方法是
。處理後，作為飲用水源，河水中生成的鹽無需從水中分離出來，原因是 。
【參***】 (1) ***hcl氣體和空氣中水蒸汽結合形成的鹽酸小液滴(2) 降溫處理，稀釋濃鹽酸降低酸性。(3)鐵與鹽酸發生反應使鐵罐被腐蝕；fe+2hcl===fecl2+h2↑；(4)用玻璃棒蘸取少許溶液於ph試紙上，顯色後與標準比色卡對比讀出溶液的ph； nacl無毒，可食用
15．已知某純鹼粗產品僅含有nacl雜質，為測定該純鹼粗產品中純鹼的質量分數，某興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置，取10.0 g粗產品進行實驗。
【說明】鹼石灰是cao與naoh 的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。e裝置中的飽和nahco3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的***，發生的反應為nahco3 十hc1 = nacl十co2↑十h2o。
實驗主要操作步驟如下：
①連線好裝置，檢查氣密性；②開啟彈簧夾c，在a處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 g的質量；④關閉彈簧夾c，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至d中無氣泡冒出；⑤開啟彈簧夾c，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 g的質量，測得質量增加了0.48 g。
請回答下列問題
（1）f中的試劑應為
（2）b裝置的作用是b裝置中發生反應的化學方程式為：
（3）h裝置的作用是
（4）事實上10.0 g粗產品只能產生0.40g co2。請你仔細分析上述實驗，解釋g的質量增加了0.48 g的原因（假設操作均正確） 。
答案：3 （1） 濃h2so4 （2） 吸收空氣中的co2； co2+2naoh＝na2co3+h2o
（3） 防止空氣中的co2和h2o被g裝置吸收（4） 濃hcl揮發後和nahco3反應生成了co2
16．（8分）碳酸鈣可用於預防和**鈣缺乏症。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
（1） 補鈣劑中常加入醣類、維生素d等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
（2） 碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（3） 常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然後測剩餘鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
（4） 澄清石灰水中的ca(oh)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g ca(oh)2。
【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。
方案1：根據下圖所示裝置實驗。
（1）錐形瓶中發生反應的化學方程式為
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是
（4）記錄資料如下：
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄資料如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是原因是
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是
【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是
16答案 ．【方案設計和實施】（1）caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ （2）防止co2氣體逸出（液封）
化學實驗設計與評價專項練習
一 選擇題 下列每小題只有乙個選項符合題意，把符合題意的選項填入題後括號中 1 某同學設計了四種物質製備的實驗方案其中理論上正確，操作上可行的是 2 某 小組設計了下列四種製備物質的實驗方案，其中不能實現的是 3 某課外興趣小組利用廢銅屑製取cuso4，設計方案如下 從理論 操作 經濟 環保等方面考...
實驗設計與評價
備考目標 根據實驗試題要求，運用化學知識設計一些基本實驗。能繪製和識別典型的實驗儀器裝置圖。化學實驗的各部分知識與技能的綜合應用。要點精講 知識點1 化學 性實驗題的模式為 在解題時，首先要對題目中給出的資訊進行處理，弄清是對實驗的那一方面進行 然後深入分析實驗，依據題目中提出的實驗假設或自行提出的...
實驗設計與評價
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