實驗日期實驗者實驗合作者：
實驗目的：
1．掌握莫爾法測定氯離子的方法原理；
2．掌握鉻酸鉀指示劑的正確使用。
一、原理
某些可溶性氯化物中氯含量的測定常採用莫爾法。此法是在中性或弱鹼性溶液中，以k2cro4為指示劑，用agno3標準溶液進行滴定。由於agcl的溶解度比ag2cro4的小，因此溶液中首先析出 agcl沉澱，當agcl定量析出後，過量一滴agno3溶液即與cro42- 生成磚紅色ag2cro4沉澱，表示達到終點。
主要反應式如下：
ag+ + cl- ＝ agcl↓(白色ksp＝1.8×10-10
ag+ + cro42- ＝ ag2cro4↓(磚紅色) ksp ＝2.0×10-12
滴定必須在中性或在弱鹼性溶液中進行，最適宜ph範圍為6.5~10.5，如有銨鹽存在，溶液的ph值範圍最好控制在6.5~7.2之間。
指示劑的用量對滴定有影響，一般以5.0×10-3mol/l為宜，凡是能與ag+生成難溶化合物或配合物的陰離子都干擾測定。如aso43-、aso33-、s2-、co32-、c2o42-等，其中h2s可加熱煮沸除去，將so32-氧化成so42-後不再干擾測定。
大量cu2+、ni2+、co2+等有色離子將影響終點的觀察。凡是能與cro42-指示劑生成難溶化合物的陽離子也干擾測定，如ba2+、pb2+能與 cro42- 分別生成bacro4和pbcro4沉澱。ba2+的干擾可加入過量na2s2o4消除。
al3+、fe3+、bi3+、sn4+等**金屬離子在中性或弱鹼性溶液中易水解產生沉澱，也不應存在。
二、試劑
1、nacl基準試劑，在500~600度灼燒半小時後， 放置乾燥器中冷卻。也可將nacl置於帶蓋的瓷坩鍋中，加熱，並不斷攪拌，待**聲停止後，將坩鍋放入乾燥器中冷卻後使用。
2、agno3 0.1mol/l：溶解8.5g agno3於500ml不含cl- 的蒸餾水中，將溶液轉入棕色試劑瓶中，置暗處儲存，以防止見光分解。
3、k2cro4 5%的溶液
三、分析步驟
1、0.1mol/l agno3溶液的標定：準確稱取0.
45~0. 5 克基準nacl，置於小燒杯中，用蒸餾水溶解後，轉入100ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。準確移取25.
00ml nacl標準溶液注入錐形瓶中，加入25ml水，加入1ml 5%k2cro4，在不斷搖動下，用agno3溶液滴定至呈現磚紅色即為終點。
2、試樣分析：準確稱取1.3 g nacl試樣置於燒杯中，加水溶解後，轉入250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
準確移取25.00ml nacl標準溶液注入錐形瓶中，加入25ml水，加入1ml 5%k2cro4，在不斷搖動下，用agno3溶液滴定至呈現磚紅色即為終點，平行測定三份。
根據試樣的重量和滴定中消耗agno 3標準溶液的體積計算試樣中cl -的含量，計算出算術平均偏差及相對平均偏差。
四、資料記錄和處理
表1 硝酸銀溶液的標定
表2 氯化物中氯的測定
注：氯原子的摩爾質量mcl=35.453 g/mol。
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