一、實驗目的
（1）學習銀量法測定氯的原理和方法；
（2）掌握莫爾法的實際應用。
二、實驗原理
銀量法是指以生成難溶銀鹽（如、、和）的反應為基礎的沉澱滴定法成為銀量法。
銀量法需要借助指示劑來確定滴定終點。根據作用指示劑的不同，銀量法又分為莫爾法。佛爾哈德法和法揚司法。
本實驗是在中性溶液中以為指示劑（莫爾法），用標準溶液來測定的含量：
白）磚紅色）
由於的溶解度小於，沉澱將首先從溶液中析出。根據分布沉澱原理進行的計算表明，開始沉澱時已定量沉澱，稍一過量，即與離子生成磚紅色沉澱，指示終點到達。
實驗過程中，應注意以下兩點：
（1）應控制好指示劑的用量。因為用量太大時使終點提前到達導致負誤差，而用量太小時終點拖後導致正誤差。
（2）應控制好溶液的酸度。因為離子在水溶液中存在下述平衡，
酸性太強，平衡右移，導致離子濃度下降和終點拖後。但在鹼性太強的溶液中，離子又會生成沉澱：
所以莫爾法要求溶液的ph值在6.5～10.5之間。
本法也可用於測定有機物中氯的含量。
三、儀器與試劑
儀器：燒杯，電子分析天平，容量瓶（100ml），坩堝，煤氣燈，錐形瓶（250ml），酸式滴定管（50ml），移液管（25ml）。
試劑：（s，溶液，生理鹽水樣品。
四、實驗步驟
1.0.1mol/l標準溶液的配製
標準溶液可直接用分析純的結晶配製，但由於不穩定，見光易分解，故若要精確測定，則要基準物來標定。
（1）直接配製
在一小燒杯中精確稱量1.7g左右的，加適量水溶解後，定量轉移到100ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算其準確濃度。
（2）間接配製
將置於坩堝中，用煤氣燈加熱至500～600℃乾燥後，冷卻，放置在乾燥器中冷卻備用。
用台秤稱量1.7g的，定量轉移到100ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
標定：準確稱取0.15～0.
2g的三份，分別置於三個錐形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1ml溶液。在充分搖動下，用溶液滴定至溶液剛出現穩定的磚紅色，記錄溶液的用量，計算溶液的濃度。
2.測定生理鹽水中nacl的含量
將生理鹽水稀釋1倍後，用移液管精確移取已稀釋的生理鹽水25.00ml置於錐形瓶中，加入1ml的指示劑，用標準溶液滴定至溶液剛出現穩定的磚紅色（邊搖邊滴）。平行滴定三次，計算的含量。
五、思考題
（1）指示劑濃度的大小對測定有何影響？
（2）滴定液的酸度應控制在什麼範圍為宜？為什麼？若有存在時，對溶液的酸度範圍的要求有什麼不同？
（3）莫爾法測定酸性氯化物溶液中的氯，事先應採取什麼措施？
（4）本實驗可不可以用螢光黃代替作指示劑？為什麼？
六、實驗記錄與處理
將實驗資料和結果記錄在表5.36、表5.37中。
表5.36標準溶液的配製及濃度測定
表5.37 生理鹽水中的含量測定
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