練習一1．工業合成氨與製備硝酸一般可連續生產，流程如下：
（1）工業生產時，製取氫氣的乙個反應為：co+h2o(g)co2+h2
①t℃時，往1l密閉容器中充入0.2mol co和0.3mol水蒸氣。
反應建立平衡後，體系中c(h2)=0.12mol·l－1。該溫度下此反應的平衡常數k=_____（填計算結果）。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molco，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的轉化率α(h2o
（2）合成塔中發生反應n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；△h<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中
t1____573k（填「>」、「<」或「=」）。
（3）nh3和o2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) △h=－905kj·mol－1
不同溫度下no產率如圖所示。溫度高於900℃時，
no產率下降的原因
（4）吸收塔中發生反應的化學方程式為：
（5）上述工業流程中，採用了迴圈操作工藝的是 （填序號）
（6）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，如果不經處理直接排放將汙染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
ch4(g)+4no2(g)＝4no(g)+co2(g)+2h2o(g)； △h=－574kj·mol－1
ch4(g)+4no(g)＝2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)； △h=－1160kj·mol－1
則甲烷直接將no2還原為n2的熱化學方程式為
2． 鐵及其化合物在日常生活應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）鋼鐵的腐蝕
鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕的負極反應式為將經過酸洗除鏽的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡後，放入如下圖所示裝置中，下列敘述正確的是
a．過一段時間，乙試管中的導管內水柱上公升
b．甲試管中鐵釘發生了化學腐蝕
c．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物x（ fe3c）。 x在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體y，將y溶於過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是x與過量濃硝酸反應後溶液中含有的鹽的化學式 。
（3）氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑製備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作ⅰ的名稱是操作ⅱ的名稱是
②na2co3溶液可以除油汙，原因是（用離子方程式表示
③請完成生成feco3沉澱的離子方程式：fe2+ + hco3－ feco3h2o
寫出在空氣中煅燒feco3的化學方程式
3.自然界中存在的天然純鹼主要來自於鹼湖和固體鹼礦。工業上以氯化鈉為原料生產純鹼。
我國化工專家侯德榜發明的侯氏制鹼法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到碳酸氫鈉晶體。已知氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫銨在20℃下的溶解度分別為：36 g、9.
6 g、21.7 g。侯氏制鹼法的流程如下圖：
⑴請寫出製取碳酸氫鈉的化學方程式碳酸氫鈉能從溶液中析出的原因是
⑵侯氏制鹼法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，能否將其改為「將氨水通入到二氧化碳的氯化鈉飽和溶液」呢（選填「能」或「不能你選擇的理由是
⑶將析出的碳酸氫鈉晶體煅燒，分解得到碳酸鈉。寫出該反應的化學方程式
⑷在濾出碳酸氫鈉後的母液中加入石灰水並加熱，生成的氨可以重新利用，寫出發生反應的化學方程式反應的另一產物氯化鈣被棄掉，母液中食鹽的利用率只有70%。侯德榜先生經過多年的摸索和實踐，在過濾出碳酸氫鈉後的母液中，不加石灰水，而是在降溫到t ℃後加食鹽，利用低溫下氯化銨比氯化鈉溶解度小的特點，加入的食鹽在連續迴圈操作中不斷被利用，使食鹽的利用率提高到96%。同時，析出的氯化銨又可作為化學肥料。
請根據下表所給有關溶解度的資料，結合經濟效益推測溫度t應在左右
4. 廢舊電池亂扔不僅汙染環境，更是一種資源的浪費。普通鋅錳乾電池是圓筒形的，外筒由鋅製成，筒**為碳棒，筒內黑色糊狀物主要成分是澱粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等。
某研究性學習小組設計如下流程，變廢為寶：
(1) 「溶解」步驟中，為提高溶解速度，可採取的措施有加熱、 等；
「操作ⅰ」的名稱是
（2）檢驗「濾液b」中含有nh4+的方法是
(3) 某同學將黑色濾渣與足量的濃鹽酸充分反應後的液體進行過濾，得到的濾渣還是黑色，該黑色物質在熱的濃硫酸中能完全消失，則該黑色物質與濃硫酸反應的化學方程式為
(4) 二氧化錳還可大量用於煉鋼、有機合成工業等。在製備高純二氧化錳過程中，用feso4、稀h2so4對軟錳礦（主要成分為mno2）進行酸浸富集錳元素生成mn2＋，寫出酸浸時發生反應的離子方程式
(5) 已知：socl2極易與水發生下列反應：socl2+h2o=so2+2hcl。
有人用socl2代替「操作ⅱ」中的hcl氣體，使其與zncl2·xh2o混合加熱製取無水氯化鋅，請你對使用socl2試劑作個評價
5.（8分）廢定影液中含有na＋、[ag(s2o3)2]3—、br—等離子。某研究性學習小組擬通過下列實驗
程式，對廢定影液進行實驗處理，**其中的銀和溴。w.w.^w.k.s.5*u.c.#o@m
已知：4h＋+2[ag(s2o3)2]3—= ag2s↓+3s↓+3so2↑+so42—+2h2o
（1）加入鋅粉的目的是將溶液中的少量溴化銀還原出來，該反應的離子反應方程式為：
（2）從綠色化學的要求看，該研究性學習小組所擬定的**銀的實驗流程中，存在的嚴重缺陷為
（3）請你幫助該研究性學習小組設計**液溴的主要實驗步驟：
① 向濾液中通入適量氯氣；w.w.^w.k.s.5*u.c.#o@m
6. （鎮江市2010屆高三第一次調研測試）
（12分）某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（sio2）,現採用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：
已知： ①當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取後的水層是硫酸銅溶液，cu2+濃度約為50g/l。回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發生的反應為：cu2o+2h+===cu2++cu+h2o；請寫出該過程中發生的另乙個氧化還原反應的離子方程式
（2）萃取劑a是一類稱作為肟類的有機化合物，如n-510、n-530等。某肟類化合物a的分子結構中僅含n1個 —ch3、n2個 —oh 和n3個三種基團，無環狀結構，三種基團的數目關係為n3若a的相對分子質量為116，分子結構中碳原子跟碳原子相連線，則a的結構簡式是
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式
（4）迴圈中反萃取劑b的主要成分是
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質。取該礦石樣品200.0g，用100ml1.
0moll—1h2so4溶液浸取後，還需加入10ml 1.0moll—1 fe2(so4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經充分電解後可得到 6.4gcu。
求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數？
7.（無錫市2010屆高三上學期期末質量調研）
b．某研究性學習小組擬從實驗室含碘廢液中**碘。制訂兩種方案提取，他們的實驗方案如下：
試回答下列問題
（1）方案一，說明廢水含有單質碘可用的試劑是
（2）方案一，步驟③反應的化學方程式為
PS摳圖方法 技巧大集合
一 魔術棒法 最直觀的方法 適用範圍 影象和背景色色差明顯，背景色單一，影象邊界清晰。方法意圖 通過刪除背景色來獲取影象。方法缺陷 對散亂的毛髮沒有用。使用方法 1 點選 魔術棒 工具 2 在 魔術棒 工具條中，在 連續 項前打勾 3 容差 值填入 20 值可以看之後的效果好壞進行調節 4 用魔術棒...
衝刺高考 廣東化工流程圖題專題突破
工業流程的主要框架 規律 主線主產品，分支副產品，回頭為迴圈 1 16分 高純氧化鋁可用於制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室製取高純氧化鋁的流程如下 1 除雜 操作是加入適量過氧化氫，用氨水調節溶液的ph約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量fe2 檢驗fe2 已除盡的實驗操作和現象是 2 通常條件下，ksp...
對「化工流程圖」題的幾點思考
摘要 文章針對高考新題型 化工流程圖 題從起源 題目結構 演變過程和解題方法做了一些研究和思考，並對在教學中如何突破這類題型提出一些想法和建議。關鍵詞 化工流程圖 演變 解題方法 突破策略 以 化工流程 為背景的 化工流程圖 題型自從在2005年的廣東 上海市的高考題中首次亮相後，近幾年來，在新課改...