化工流程題

2009---2011各省市高考真題

（2009安徽27）某工廠廢水中含的，其對毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料，設計了如下實驗：

（1）第1步反應的離子方程式是

（2）第2步中用ph實紙測定溶液ph的操作是

（3）第2步過濾的到的濾雜中只要成分除，理論上需要加入g。

答案：（1）cr2o72- + 6fe2+ + 14h2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o

(2)將一小塊ph試紙放在表面皿上，用乾燥潔淨玻璃棒蘸取少量待測液，點在ph試紙上，再與標準比色卡對照。

（3）fe(oh)3、fe(oh)2

(4)13.9

解析：本題是一道工業生產實際應用的實驗資訊題，物質不熟悉，但是題幹難度尚可。（1）第①步是cr2o72－與fe2＋發生氧化還原反應，方程式為：

cr2o72－＋6fe2＋＋14h＋=2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o；（2）測定溶液的ph的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在ph試紙的中心位置，然後對照標準比色卡，讀出對應顏色的資料；（3）從最終所得磁性材料的化學式可知，濾渣中主要有cr(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3；（4）1l廢水中的n(cr2o72－)=5.00×10-3mol，根據關係式：

cr2o72－～4cr0.5fe1.5feo4～10feso4·7h2o，所以理論上n(feso4·7h2o)=0.

05mol，m(feso4·7h2o)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。

(2009天津9)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下

：（1）請列舉海水淡化的兩種方法

（2）將nacl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有h2、　　、　　、或h2、　　。

（3）步驟ⅰ中已獲得br2，步驟ⅱ中又將br2還原為br，其目的為

（4）步驟ⅱ用so2水溶液吸收br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為　　　　，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是

（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，br2的沸點為59℃。微溶於水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程後，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器b的名稱

②整套實驗裝置中儀器連線均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是

1 驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：　　　　。

c中液體產生顏色為　　　　。為除去該產物中仍殘留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反應後，再進行的分離操作是

（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種

（2）cl2 naoh naclo

（3）富集溴元素

（4）br2 + so2 + 2h2o ==== 4h+ + so42- + 2br強酸對裝置的嚴重腐蝕

（5）冷凝管溴腐蝕橡膠控制溫度計b的溫度，收集59℃的餾分

深紅棕色分餾（或蒸餾）

(2009廣東22)某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有mgco3、mgsio3、 camg(co3)2\、al2o3和fe2o3等，**其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的ph由見上表，請回答下列問題：

（1）「浸出」步驟中，為提高鎂的浸出率，可採取的措施有要求寫出兩條）

（2）濾渣i的主要成分有。

（3）從濾渣ⅱ中可**利用的主要物質有。

（4）mg(clo3)2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可採用復分解反應製備：

mgcl2+2naclo3===mg(clo3)2+2nacl

已知四種化合物的溶解度（s）隨溫度（t）變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數比混合製備mg(clo3)2.簡述可製備mg(clo3)2的原因

②按①中條件進行製備實驗。在冷卻降溫析出mg(clo3)2過程中，常伴有nacl析出，原因是除去產品中該雜質的方法是

22.（1）進行二次浸出；加入過量硫酸。

（2）fe(oh)3、al(oh)3

（3）na2so4

（4）①反應物混合後，na+和cl-結合生成溶解度較小的nacl，結晶析出，從而使反應進行。

②nacl的溶解度隨溫度降低有所減小，熱溶液是nacl的飽和溶液，故冷卻時會析出nacl。

(2009福建24)從鋁土礦（主要成分是，含、、mgo等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸後生成al3+的方程式為

（2）流程乙加入燒鹼後生成si的離子方程式為________.

（3）驗證濾液b含，可取少量濾液並加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液e、k中溶質的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298k時，的容度積常數=5.6×,取適量的濾液b,加入一定量的燒鹼達到沉澱溶液平衡，測得ph=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

答案：(1)al2o3+6h+==2al3++3h2o (2)sio2+2oh-==sio32-+h2o

(3)硫*** (4)nahco3 制純鹼 (5)5.6×10-10moll-1

(2009上海27）實驗室用大理石等原料製取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質是氧化鐵．以下是提純大理石的實驗步驟:

(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是

(2)操作ⅱ的目的是溶液a(溶質是共價化合物)是

(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法

(4)寫出加入碳酸銨所發生反應的離子方程式

寫出濾液b的一種用途

(5)cao2中一般含cao。試按下列提示完成cao2含量分析的實驗設計。

試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實驗步驟：

加入加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。

(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20．00ml恰好完全反應，實際操作中過量半滴(1ml溶液為25滴)，則相對誤差為

27．(本題共12分)

(1)硫酸鈣微溶於水

(2)除去溶液中fe3+氨水 (合理即給分)

(3)取少量濾液，向其中加入硫***溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含fe3+;

或取少量濾液，向其中加入硫***溶液，溶液變紅色，說明濾液中含fe3+

(4)ca2++co32- ==caco3↓ 作化肥 (合理即給分)

(5)稱量過量的標準鹽酸

(6)0.1％

解析：（2）大理石溶於硝酸後生成ca(no3)2、fe(no3)3，可通過向溶液中加caco3或氨水的方法調節ph，使fe3＋以fe(oh)3的形式除去[fe(oh)3在弱酸性環境下就能沉澱]，由因為要求溶液a的溶質是共價化合物，所以a應為氨水。(4)濾液b的溶質是nh4no3，可以用作化肥。

（6）半滴的體積為1/50ml，則相對誤差為 ×100%=0.1%

（2010安徽27）鋰離子電池的廣泛應用使**利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（、碳粉等塗覆在鋁箔上）進行資源**研究，設計實驗流程如下：

（1）第②步反應得到的沉澱x的化學式為

（2）第③步反應的離子方程式是

（3）第④步反應後，過濾所需的玻璃儀器有若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含的質量為18.1g，第③步反應中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經反應③和④完全轉化為，則至少有g參加了反應。

（2010福建24）．（14分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是znco3，並含少量的fe2o3 、feco3 mgo、cao等，生產工藝流程示意如下：k^s*5u.

c#o（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）完成「氧化除鐵」步驟中反應的離子方程式：

□fe(oh)2fe(oh)3 +□ci-

（3）針鐵礦（goethite）是以德國詩人歌德（goethe）名字命名的，組成元素是fe、o和h，化學式量為89，化學式是_______。k^s*5u.c#o

（4）根據下表資料，調節「濾液2」的ph時，理論上可選用的最大區間為______。

（5）工業上從「濾液3」製取mgo過程中，合適的反應物是______（選填序號）。

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