高中理綜
易錯533條、目錄
物理部分（32條2
化學部分（356條9
生物部分（145條37
高中物理易錯知識點（32條）
1. 氣體吸收熱量可以完全轉化為功，只是會引起別的變化。
2. 氣體分子間距離很大，忽略分子間的作用力（引力、斥力）。
3. 定理：入射光線與法線的夾角等於反射光線與法線的夾角。
4. 天然放射現象說明原子核內部具有複雜結構。
5. α粒子散射實驗僅說明了原子具有核式結構，並不說明原子核內部具有複雜結構。
6. 有用結論：= 。即視深=實深除以折射率。
注：所以看水中的紅球和紫球，覺得紫球更淺。
7．列圓周運動式子時，一定不能列錯。.
8. 計算某個量的變化時，總是用後來的值減去原來的值。
9. 兩列波一定要頻率相同，才能干涉，形成穩定的干涉圖樣。
10. 用輕繩拴住的a、b兩球在水平方向上發生碰撞時，水平方向上的動量守恆，但在列式時要列上所有方向。注：無水平方向上的機械能守恆之說。
11. 日光燈原理：
12. 延時繼電器：
13．高頻焊接原理：
14.15.
16. 多用電表歐姆檔測電阻時，初始狀態為指標靠在最左邊；則偏角過大說明所用的量程過大，應調小。
17. f0t=2m v（壓強的微觀推導）
18. 全息照相：利用光的干涉現象。
19. 典型例題：
如圖所示，在光滑水平面上，正方形金屬框以初速度v進入一方向垂直平面向下的有界勻強磁場區域（金屬框除受磁場力外，不受其他力作用），進入時金屬框的一邊與磁場邊界平行，速度方向垂直於磁場邊界，剛剛離開磁場時金屬框速度恰為0，設金屬框進入磁場時產生的焦耳熱為q1，完全在磁場中運動時產生的焦耳熱為q2，出磁場過程中產生的焦耳熱為q3.由此可知（ac）
20.21. 不僅光子具有波粒二象性，一切運動的微粒均具有波粒二象性。
22. 半衰期是相對於巨集觀來講的，只能說一堆兩堆，不能說乙個兩個。
23. 關於人物的眾多說法：
麥克斯韋預言了電磁波的存在，並認為光也是一種電磁波。
赫茲在實驗上證實了上述假說。
關於光的本質，牛頓主張微粒說，惠更斯主張波動說。
倫琴發現了x射線，所以x射線也叫倫琴x射線。
愛因斯坦提出了光子說，重新強調了光的粒子性，從而解釋了光電效應。不過，這裡所說的光子已經完全不同於牛頓所說的微粒了。
湯姆生發現了電子；提出了原子的棗糕模型。
盧瑟福進行了α粒子的散射實驗，並在此基礎上提出了原子的核式結構模型。他用α粒子轟擊氮核的實驗發現了質子，並猜想了中子的存在。
查德威克通過α粒子轟擊鈹核的實驗發現了中子。
（核反應的一種）
哈恩和他的助手斯特拉斯曼發現，用中子轟擊鈾核時，鈾核發生了裂變。鈾核裂變的產物多種多樣，典型的為
而聚變為（又叫熱核反應）
玻爾第一次把微觀世界中物理量取分立值的觀念應用到原子系統。
（如認為氫原子的能級是分立的）
24. 為了避免在卡紙連續轉動的過程中出現打點重疊，在電火花計時器與盤面保持良好接觸的同時，可以緩慢的將電火花計時器沿圓形卡紙半徑方向向卡紙中心移動。則卡紙上打下的點的分布曲線不是圓，而是類似一種螺旋線，這對角速度的測量有無影響？
答：無影響，不影響角度的測量
25. 側向偏移量：
26. 站在地球上的人不滿足向心力=所受萬有引力，近地衛星才滿足。
因為人受到的萬有引力一部分分解作為重力，另一部分作為向心力。
27. 對於從某一點放射源向各個方向射出的處於磁場中帶電粒子，其所有軌跡的圓心組成乙個圓，利用類似的這種幾何關係可解決多種問題。
28.29. 電壓是對電路而言的，它跟電場力做功有關，還常有電勢差、電壓降、電壓損失等不同說法。而電動勢是對電源而言的，它跟非靜電力做功有關，它反映電源將其他形式的能轉化為電能的本領，電源電動勢在數值上等於斷路時的路端電壓，但電動勢與電壓是兩個截然不同的物理量。
30. 關於歐姆表
內部電路：如右圖所示。
改裝原理：根據閉合電路的歐姆定律製成。圖中g是表頭，內阻rg，滿偏電流ig，電池的電動勢為e，內阻為r，r是可變電阻，也叫調零電阻。
a. 當紅、黑錶筆相接觸時，相當於被測電阻rx=0，調節r的值，使電流錶的指標達到滿偏ig=,所以電流錶的滿偏刻度被定為電阻擋的0刻度。
b．當紅、黑錶筆不接觸時，相當於被測電阻rx=∞，此時電流錶的指標指在電流錶零刻度，所以電流錶零刻度的位置是電阻擋刻度的「∞」位置。
c. 當紅、黑錶筆間接入某一電阻時，通過電流錶的電流 ig = ，一
個rx對應乙個電流值，我們可在刻度盤上直接標出與i值對應的rx值，就可以從刻度盤上直接讀出rx的值。
d．中值電阻：電流錶指標指到刻度盤**時所對應的rx值。r中=rx=r內=rg+r+r。
刻度特點：歐姆表的刻度是不均勻的，0刻度在刻度盤最右邊，越往左刻度越密，讀數時要注意，在中值電阻附近讀數比較準確。
注意：歐姆表測電阻非常方便，但準確度不高，如電池用久了，電動勢小於額定值，但刻度盤是按照額定值繪製的，由於電池電動勢不等於額定值，所以用歐姆表測量就會帶來較大的誤差，且電池用久了測量結果偏大。
31. 關於多用電表
32. 電源的輸出功率隨外電阻的變化規律：
高中化學易錯知識點（356條）
1. 植物油的主要成分是高階脂肪酸甘油酯。
2. 最簡式即實驗式。
3. 結構式不能省鍵，只要有省鍵則為結構簡式。
如醋酸（乙酸）結構式： 結構簡式：ch3cooh
4. c17h33cooh油酯，含雙鍵，可是酸性高錳酸鉀褪色。
c17h35cooh硬脂酸；c15h31cooh軟脂酸
5. 最簡式相同，混合物共含的x原子數目相同。
6. sio2可用於製備光導纖維不是因為其導電性，是因為折射率大。（易全反射）
7. 萃取劑兩點要求：與原溶劑不互溶溶質在其中的溶解度要大於原溶劑
8. 先寫氧化劑，還原劑及產物，再通過觀察補h+或h2o。
9. al(oh)3沉澱只溶於強酸、強鹼，不溶於nh3·h2o。
10. —cho有還原性；酚類易被氧化，如苯酚在空氣中被氧化呈粉紅色。
11. 只有—cooh與nahco3反應。
12. 常用電荷守恆判斷離子濃度關係：
如在nh4cl和混合溶液中，若ph=7，則c(h+)=c(oh-),又由電荷守恆得：c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-),所以得c(nh4+)=c(cl-).
13. 稀有氣體的半徑與其它原子半徑沒有可比性。
14. c在考古時常用來鑑定一些文物的年代。
15. 判斷一種離子先與溶液中的a或b離子哪個先反應時，可以假設先與某個離子反應，然後看是否成立（不成立即又被反應掉，徒勞一場）。
16. 膠體的聚沉方法：加強電解質持續加熱加帶相反電荷的物質
17. 熱化學方程式不寫反應條件。
18. 燃燒熱是反應物為1mol;中和熱是生成1mol的穩定的化合物。
19.20. 證明裝置氣密性良好的表述（適當刪改）：將導管插入水中，加熱試管，若導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流並形成一段穩定的水柱。
21. 在混有亞鐵離子和鐵離子的溶液中檢驗亞鐵離子，一般只有一種方法：
取少量溶液置於試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去則說明有亞鐵離子（利用其還原性）。
22. cu2o磚紅色沉澱。
23. 寫電極方程式時注意所處溶液的ph，判斷h+和oh-能否存在。
24. 碘單質能使澱粉溶液變藍，而碘離子不可以。
25. 侯氏制鹼法：先通氨氣，因為它溶解度大，再通co2就能溶得更多。
26. na2co3白色粉末狀固體，nahco3白色晶體（熱穩定性差，溶解度小）。
27. 氨基酸不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物。
28. 實驗室制乙烯時，濃硫酸做脫水劑、催化劑；實驗室制乙酸乙酯時，濃硫酸做吸水劑、催化劑。
29. 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o 其離子方程式係數為382 324
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
30. 綠色化學的核心是從源頭上防止汙染，不是應用化學原理對壞境進行治理。
31. 處理廢水時加入明礬作為淨水劑可以除去水中的雜質，但不能作為消毒劑。
32. 某雨水樣品採集後放置一段時間，ph減小，說明是酸雨，水中溶解了較多so2生成h2so3，2h2so3+o2=2h2so4，從而使酸性增強。
33. 還原性：i- > fe2+ > br-
34. 常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化（一種化學反應），所以在常溫下可用鋁製容器貯藏、運送濃硫酸。
35. 銅和銀均為活性電極，活性電極比溶液中陰離子優先失電子。
36. 關於電池中的陰極，在溶液中不會有比h金屬活動性強的金屬離子放電。
37. 前18號元素為短週期元素。
38. 熱化學方程式中，吸、放熱的「+」「-」均不能省略，，且不用標反應條件，熱化學方程式的方程係數與熱量成比例。
39. 檢驗含cl-雜質的fe(oh)3沉澱是否洗淨方法：取少量最後一次洗出液，先滴加hno3，再滴加agno3溶液，若無沉澱則說明沉澱已洗淨。
40. 分散系粒子大小：溶液<1奈米 1奈米《膠體<100奈米濁液》100奈米
41. 原電池中吸氧腐蝕比析氫腐蝕更易發生。
42. 珍珠是caco3水晶、瑪瑙是sio2 紅寶石是al2o3
43. 本碳上有2個h，醇氧化成醛；本碳上有1個h，醇氧化成酮。
44. 鈉鉀合金常溫下為液態，用途是原子反應堆的導熱劑。
45. 泡沫滅火器原理：小蘇打溶液和al2(so4)3溶液混合發生雙水解。
al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑
46. co2不與cacl2反應，若反應則會生成hcl不符合強制弱。
47. 標況：o℃，101kpa（標準大氣壓）。
48. 同溫同壓下，1mol任何氣體的分子數都相同。
49. li儲存在石蠟油中，na儲存在煤油中。
50. 金屬與強氧化性的酸反應不會得到h2。
51. 徹底雙水解： al3+與alo2-、hco3-、co32-、hs-、s2-
高中化學易錯知識點
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化 處理 錯誤,是為了防止大氣汙染 16.用1molal與足量naoh溶液反應，共有3mol電子發生轉移 正確17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應 錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應 na2s h2s 2nahs 18.在含有較高濃度的fe3...
易錯知識點2019
易錯點1 忽視空集是任何非空集合的子集導致思維不全面。易錯點2 求解函式值域或單調區間易忽視定義域優先的原則。易錯點3 求解函式的反函式易漏掉確定原函式的值域即反函式的定義域。易錯點4 求反函式與反函式值錯位 易錯點6 易忘原函式和反函式的單調性和奇偶性的關係。從而導致解題過程繁鎖。易錯點7 證明或...
拼音易錯知識點
第一 易錯的知識點 1 整體認讀音節只有16個，不要把yan,you,wo,ya,er 等誤認為整體認讀音節。2 聲調易錯的地方 第二聲與第三聲容易混淆，特別是在音節詞中第三聲會標成第二聲。3 復韻母及音節中的聲調容易標錯位置，要牢記標調規則 有a不放過，沒a找o,e i,u 並列標在後。4 j,q...