1. 植物油的主要成分是高階脂肪酸甘油酯。
2. 最簡式即實驗式。
3. 結構式不能省鍵，只要有省鍵則為結構簡式。
如醋酸（乙酸）結構式： 結構簡式：ch3cooh
4. c17h33cooh油酯，含雙鍵，可是酸性高錳酸鉀褪色。
c17h35cooh硬脂酸；c15h31cooh軟脂酸
5. 最簡式相同，混合物共含的x原子數目相同。
6. sio2可用於製備光導纖維不是因為其導電性，是因為折射率大。（易全反射）
7. 萃取劑兩點要求：與原溶劑不互溶溶質在其中的溶解度要大於原溶劑
8. 先寫氧化劑，還原劑及產物，再通過觀察補h+或h2o。
9. al(oh)3沉澱只溶於強酸、強鹼，不溶於nh3·h2o。
10. —cho有還原性；酚類易被氧化，如苯酚在空氣中被氧化呈粉紅色。
11. 只有—cooh與nahco3反應。
12. 常用電荷守恆判斷離子濃度關係：
如在nh4cl和混合溶液中，若ph=7，則c(h+)=c(oh-),又由電荷守恆得：c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-),所以得c(nh4+)=c(cl-).
13. 稀有氣體的半徑與其它原子半徑沒有可比性。
14. c在考古時常用來鑑定一些文物的年代。
15. 判斷一種離子先與溶液中的a或b離子哪個先反應時，可以假設先與某個離子反應，然後看是否成立（不成立即又被反應掉，徒勞一場）。
16. 膠體的聚沉方法：加強電解質持續加熱加帶相反電荷的物質
17. 熱化學方程式不寫反應條件。
18. 燃燒熱是反應物為1mol;中和熱是生成1mol的穩定的化合物。
19.20. 證明裝置氣密性良好的表述（適當刪改）：將導管插入水中，加熱試管，若導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流並形成一段穩定的水柱。
21. 在混有亞鐵離子和鐵離子的溶液中檢驗亞鐵離子，一般只有一種方法：
取少量溶液置於試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去則說明有亞鐵離子（利用其還原性）。
22. cu2o磚紅色沉澱。
23. 寫電極方程式時注意所處溶液的ph，判斷h+和oh-能否存在。
24. 碘單質能使澱粉溶液變藍，而碘離子不可以。
25. 侯氏制鹼法：先通氨氣，因為它溶解度大，再通co2就能溶得更多。
26. na2co3白色粉末狀固體，nahco3白色晶體（熱穩定性差，溶解度小）。
27. 氨基酸不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物。
28. 實驗室制乙烯時，濃硫酸做脫水劑、催化劑；實驗室制乙酸乙酯時，濃硫酸做吸水劑、催化劑。
29. 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o 其離子方程式係數為382 32
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
30. 綠色化學的核心是從源頭上防止汙染，不是應用化學原理對壞境進行治理。
31. 處理廢水時加入明礬作為淨水劑可以除去水中的雜質，但不能作為消毒劑。
32. 某雨水樣品採集後放置一段時間，ph減小，說明是酸雨，水中溶解了較多so2生成h2so3，2h2so3+o2=2h2so4，從而使酸性增強。
33. 還原性：i- > fe2+ > br-
34. 常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化（一種化學反應），所以在常溫下可用鋁製容器貯藏、運送濃硫酸。
35. 銅和銀均為活性電極，活性電極比溶液中陰離子優先失電子。
36. 關於電池中的陰極，在溶液中不會有比h金屬活動性強的金屬離子放電。
37. 前18號元素為短週期元素。
38. 熱化學方程式中，吸、放熱的「+」「-」均不能省略，，且不用標反應條件，熱化學方程式的方程係數與熱量成比例。
39. 檢驗含cl-雜質的fe(oh)3沉澱是否洗淨方法：取少量最後一次洗出液，先滴加hno3，再滴加agno3溶液，若無沉澱則說明沉澱已洗淨。
40. 分散系粒子大小：溶液<1奈米 1奈米《膠體<100奈米濁液》100奈米
41. 原電池中吸氧腐蝕比析氫腐蝕更易發生。
42. 珍珠是caco3水晶、瑪瑙是sio2 紅寶石是al2o3
43. 本碳上有2個h，醇氧化成醛；本碳上有1個h，醇氧化成酮。
44. 鈉鉀合金常溫下為液態，用途是原子反應堆的導熱劑。
45. 泡沫滅火器原理：小蘇打溶液和al2(so4)3溶液混合發生雙水解。
al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑
46. co2不與cacl2反應，若反應則會生成hcl不符合強制弱。
47. 標況：o℃，101kpa（標準大氣壓）。
48. 同溫同壓下，1mol任何氣體的分子數都相同。
49. li儲存在石蠟油中，na儲存在煤油中。
50. 金屬與強氧化性的酸反應不會得到h2。
51. 徹底雙水解： al3+與alo2-、hco3-、co32-、hs-、s2-
fe3+與alo2-、hco3-、co32- nh4+與alo2-、sio32-
52. mgcl2（aq） hcl氣流保護下加熱蒸乾 mgcl2（s）
alo2- + hco3- = al(oh)3↓ + co2↑（強制弱，非雙水解）
53. 鋁熱反應可用於焊接鐵軌（使用鐵紅fe2o3）。
54. 蛋白質溶液加cuso4（重金屬鹽）會變性，加nacl會發生鹽析。
55. 守恆法：抓住不參加反應的元素進行元素守恆。
56. 見光易分解物質：agx、hclo、hno3、agno3。
57. 2hclo 光照 2hcl↑ + o2↑
58. hf為弱酸。
59. 同種元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應。
60. 硝酸的酸性強於硫酸。
61. 硝酸不作具體說明就是指稀硝酸，放出氣體為no。
62. 普通玻璃：sio2、casio3、na2sio3 高溫結構陶瓷：al2o3（人造剛玉）、si3n4
半導體材料：si、ge sio2：水晶、石英、瑪瑙、光導纖維、石英玻璃
63. 矽酸h2sio3，原矽酸h4sio4
64. naoh溶液與sio2生成na2sio3黏合劑。
65. 變色眼鏡：agbr、cuo(少)新增物。
66. 2agbr 2ag+br2
67. 常見的原子晶體：sio2、金剛石、sic、晶體硼。
68. 水是極性分子。
69. 4hno3 o2↑+4no2↑+2h2o
70. 氨氣的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o
71. 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+
72. 白磷的特性：著火點低不溶於水，易溶於cs2 劇毒
正四面體構型白磷紅磷
（不隔絕就燒起來了）
73. 求氨水的物質的量濃度時，溶質用氨氣來算；求結晶水合物的物質的量濃度時，不把結晶水算在裡面。
74. 噴泉實驗：液面上公升的體積等於前後氣體的差量
氣體溶於水或與水反應後的溶液溶質的濃度=×
75. 常用乾燥劑：鹼石灰（cao、naoh）（鹼性濃h2so4（酸性）無水cacl2（中性）（不能乾燥氨氣，會反應） p2o5（中性）
76. p與cl2反應會生成白色煙霧： pcl3（霧） pcl5（煙）
77. 不是8電子穩定的物質： pcl5、bcl3、sf6
78. p的最外層有10個電子穩定。
79. hclo才具有漂白性。
80. 氧化性：f2 > cl2 > br2 > fe3+ > i2 > s
還原性：f- < cl- < br- < fe2+ < i- < s2- 口訣：氟氯溴、鐵碘硫
81. cr2o72- 重鉻酸根；cr2o72-與mno4-具有強氧化性。
82. nh3·h2o為共價化合物。
83. mno4-紫紅色 fe3+黃色 fe2+淺綠色 cu2+藍色（濃度大時為綠色）
84. ca3(po4)2(可溶) cahpo4 (可溶) ca(h2po4)2(不溶)
85. ag**o4淡黃色一般說的淡黃色固體： na2o2
86. 強氧化性的kmno4 / kclo3 / ca(clo)2 / k2cr2o7 + hclcl2↑
87. nc= 其中ω=x%
88. 熔沸點：離子化合物，離子晶體，原子晶體，金屬 r↓熔沸點↑
共價化合物，分子晶體m↑熔沸點
89. 極性分子（不對稱） 非極性分子（對稱） 極性鍵（偏向某一原子）
90. 硬度、熔沸點：原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體
91. 冰水（破壞氫鍵） 水水蒸氣（破壞氫鍵）
水氫氣和氧氣（破壞極性共價鍵）
92. f化學鍵 ﹥ f氫鍵 ﹥﹥ 分子間作用力
93. 10電子微粒
原子： ne
分子： ch4 nh3 h2o hf
陰離子： n3- o2- f- nh2- oh-
陽離子： nh4+ h3o+ na+ mg2+ al3+
94. 2mg + co2 2mgo + c （產物一黑一白）
95. 若某原子的 |化合價|+最外層電子數 = 8 ，則該原子符合8電子穩定結構。
96. 日產量是速率，產量才講平衡。（化學速率與化學平衡）
97. 某物質的溶液ph﹤7，則該物質一定是酸或強酸弱鹼鹽。（錯）
還可能是nahso4，nahso4可當作硫酸來用。
98. 2個電子就是乙個鍵，乙個鍵就是乙個電子對。
99. 標況下的hf為液態，so3為固態。
100. 制co2最好不用鹽酸，因為會揮發出hcl氣體。
101. 實驗中加熱到恒重的操作是：前後兩次稱量的質量不超過0.1g（因為托盤天平的精確度為0.1g）。
102. 根據溶液酸鹼性來判斷是電離大於水解還是水解大於電離，有助於判斷離子濃度順序。
103. 有些水解不會增加離子數目，有些則會：
ha- + h2o ha + oh-（會增加） a2- + h2o ha- + oh-（不增加）
104. 易燃氣體也要進行尾氣處理。防止氣體積累太多，點燃可能會**，因此先點燃尾氣，後加熱。
高中化學易錯知識點
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化 處理 錯誤,是為了防止大氣汙染 16.用1molal與足量naoh溶液反應，共有3mol電子發生轉移 正確17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應 錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應 na2s h2s 2nahs 18.在含有較高濃度的fe3...
高考化學易錯知識點
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