6、用發射光譜法測定氧化鋅粉末中鋁的含量時，得到以下資料（忽略任何稀釋影響，並設b = 1）。計算試樣中鋁的含量。
解：設鋼樣中鋁含量為w，應用內標法光譜定量分析的基本關係式，有：
解：由已知條件計算w、lgw和δs見下表。
8、計算鈉d線（λ = 598.0 nm）在溫度為2000 k時，由於都卜勒效應引起的譜線變寬為多少。
（已知mna = 22.99 g/mol）。
解：代入上式，有
9、某原子吸收分光光度計的倒線色散率為1.5 nm/mm，要測定mg，採用285.2 nm的特徵譜線，為了避免285.5 nm譜線的干擾，宜選用的狹縫寬度為多少？
解：為了避免285.5 nm譜線的干擾，光譜通帶寬度應小於285.5 – 285.2 = 0.3 nm
則狹縫寬度為：
所以，當狹縫寬度小於200 μm，即可免於干擾。
10、某原子吸收分光光度計，對濃度均為0.2 μgml-1的ca2+溶液和mg2+標準溶液進行測定，吸光度分別為0.054和0.072。試比較這兩個元素哪個靈敏度高？
解：根據特徵濃度計算式：
cc,mg，＜ cc,ca，mg的靈敏度較ca為高。
11、以0.05 μg/ml的co標準溶液，在石墨爐原子化器的原子吸收分光光度計上，每次5 ml與去離子水交替連續測定，共測10次，測得吸光度如下表。計算該原子吸收分光光度計對co的檢出限。
解：12、用原子吸收分光光度法測定礦石中的鉬。稱取試樣4.
23 g，經溶解處理後，轉移100 ml容量瓶中。吸取兩份10.00 ml礦樣試液，分別放入兩個50.
00 ml容量瓶中，其中乙個再加入10.00 ml（20.0 ug/ml）標準鉬溶液，都稀釋到刻度。
在原子吸收分光光度計上分別測得吸光度為0.314和0.586。
計算礦石中鉬的含量。
13、測定一系列鈣和銅溶液的吸光度：
計算：（1）銅和鈣濃度相等所產生的平均相對吸光度（a324.7/a422.7）；
2）測定鈣用銅作內標，已知試樣內含銅2.47 ug/ml，a324.7 = 0.269，a422.7 = 0.218。求鈣的濃度，以ug/ml表示。
14、在一定條件下，兩個組分的調整保留時間分別為85秒和100秒，要達到完全分離，即r = 1.5。計算需要多少塊有效塔板。若填充柱的塔板高度為0.1 cm，柱長是多少？
解：r21= 100 / 85 = 1.18 n有效 = 16r2 [r21 / (r21 —1) ]2 = 16×1.
52 ×(1.18 / 0.18 ) 2 = 1547（塊） l = n有效·h有效 = 1547×0.
1 = 155 cm 即柱長為1.55公尺時，兩組分可以得到完全分離。
15、在一定條件下，兩個組分的保留時間分別為12.2 s和12.8 s，理論塔板數 n = 3600，柱長為1 m，請計算分離度。
要達到完全分離，即r = 1.5 ，計算所需要的柱長。
解：由：
塔板數增加一倍，分離度增加多少？
16、某化合物x與正十八烷及正十九烷相混合，注入色譜柱進行分析，從色譜圖上冊的以下資料：
計算化合物x的保留指數。
解：應用保留指數的計算公式得：
注意:若在上述測定組分的保留指數時，所選兩個正構烷烴的碳原子數相差n,調整保留時間為t』r(z)17、採用內標法分析燕麥敵1號試樣中燕麥敵[(ch3chch3)2ncosch2ccl=chcl]含量時，以正十八烷為內標，稱取燕麥敵試樣8.12 g，加入正十八烷1.
88 g，經色譜分析測得峰面積a燕麥敵 = 68.0 mm2，a正十八烷 = 87.0 mm2。
已知燕麥敵以正十八烷為標準的定量校正因子fi = 2.40，計算試樣中燕麥敵含量。
解：根據mi = ms (f 』i ai /f 』s as )，依題意 f 』i /f 』s = fi = 2.40；
則m燕麥敵= a燕麥敵× f燕麥敵 × m正十八烷 /a正十八烷 =68.0× 2.40× 1.88/87.0 = 3.53(g)
w燕麥敵% = 3.53 /8.12 × 100 = 43.4%
18、有下列電池：bi bio+(0.050 mol·l-1)h+(1.00×10-2 mol·l-1) i-(0.10 mol·l-1),agi(s) ag
已知：ksp,agi = 8.3×10-17，ebio/bio = 0.160 v,
eag+/ago = 0.799 v
（1）寫出電池兩個電極的反應，並指出哪個是正極，哪個是負極；
（2）計算電池電動勢，並說明是原電池還是電解池。
解：19、下列電池：hg(l)hg(no3)(0.
0010 mol·l-1),ki(0.01 mol·l-1) she，其電池電動勢為-0.321 v，計算反應：
hg2+ + 4i- ≒ hgi42-的平衡常數（假定在溶液中汞的形式只有hg2+和hgi42-）。
因為[hg]2+很小，所以[hgi]42- ≈ 0.0010 mol/l。由於乙個hg2+與4個i-起反應，生成hg42-，所以：
20、下列電池：
ni(s) niso4(0.025 mol·l-1) kio3(0.10 mol·l-1),cu(io3)2(s) cu(s)其電動勢為0.
482 v，求cu(io3)2的ksp。已知eni2+/ni0 = -0.231 v, ecu2+/cu0 = 0.
337 v）
用pna玻璃膜電極(kna+，k+= 0.001)測定pna=3的試液時，如試液中含有pk=2的鉀離子，則產生的誤差是多少?
解:21、測定3.30×10-4 mol/l的cacl2溶液的活度，若溶液中存在0.20 mol/l的nacl，計算：
（1）由於nacl的存在所引起的相對誤差是多少（已知kca2+,na+ = 0.0016）?
（2）若要使誤差減少至2%，允許nacl的最高濃度是多少？
解：（1）
（2）將相對誤差計算公式恒等變形後，有：
當nacl的濃度低於0.064 mol/l時，由此產生的誤差小於2%。
22、某硝酸根電極對硫酸根的選擇係數：kno－３,so４2-=4.1×10 －5，用此電極在1.
0mol/l硫酸鹽介質中測定硝酸根，如果要求測量誤差不大於5%，試計算可以測定的硝酸根的最低活度為多少?
解： ｋno３-，so４２－×（aso４２- ）zi/zj /ano３- ≤5%
ano３- ≥4.1×10－５×1.0 １／２/ 5％
ano３- ≥8.2×10－４mol/l。
測定的硝酸根離子的活度應大於8.2×10－4mol/l。
23、下列電池：s2-選擇性電極 s2-(a = 1.00×10-3 mol/l) sce其電動勢為0.
315 v。用未知s2-溶液代替上述已知濃度的s2-溶液，測得電動勢為0.248 v。
試計算未知溶液中s2-濃度（液接電位忽略不計）。
解：利用陰離子計算公式，有：
24、用氯離子選擇性電極測定果汁中氯化物含量時，在100 ml的果汁中測得電動勢為-26.8 mv，加入1.00 ml、0.
500 mol/l經酸化的nacl溶液，測得電動勢為-54.2 mv。計算果汁中氯化物濃度（假定加入nacl前後離子強度不變）。
解：用近似式計算：
兩種計算方法所得結果的相對誤差：
所以該題可以用近似式計算，因為vx = 100 vs。
25、稱取土壤試樣8.172 g，用ph = 8.2的乙酸鈉溶液處理，離心分離轉移含鈣的澄清液於100 ml容量瓶中並稀釋至刻度。
取50 ml該溶液用該離子選擇性電極和飽和甘汞電極，測得電動勢為20.0 mv，加入3.85×10-2 mol/l 25.
0 ml的標準鈣溶液，測得電動勢為0.0 mv。已知mca = 40.
08 g/mol，計算ca的含量（假定加入標準鈣溶液前後離子強度不變）。
解：用近似式計算：
用準確式計算：
顯然，本題不能用近似式計算，所得結果誤差太大。
26、將鈣離子選擇電極和飽和甘汞電極插入100.00ml水樣中,用直接電位法測定水樣中的ca2+。25℃時，測得鈣離子電極電位為－0.
0619v(對sce),加入0.0731mol/l的ca(no3)2標準溶液1.00ml,攪拌平衡後,測得鈣離子電極電位為－0.
0483 v(對sce)。試計算原水樣中ca2+的濃度？
解：由標準加入法計算公式
s = 0.059 / 2
c=(vs cs)/vx=1.00×0.0731/100
e=－0.0483－(－0.0619)=0.0619－0.0483=0.0136 v
cx＝δc(10δe/s－１)-1＝7.31×10－4（100.461－１)-1＝7.
31×10－4× 0.529＝3.87× 10－4 mol/l 試樣中ca2+ 的濃度為3.
87×10－4mol/l。
27、在0.1000mol/l fe2+溶液中,插入pt電極(+)和sce(－),在25℃測得電池電動勢0.395v，問有多少fe2+被氧化成fe3+?
解: sce‖a(fe3+ ) ， a( fe2+ ) ｜pt
e = e鉑電極－ e甘汞 = 0.77 + 0.0592 lg(［fe3+]/[fe2+］)－0.2438
lg(［fe3+]/[fe2+］)=(0.395+0.2438－0.771)/0.0592 = －2.254
設有 x % 的 fe2+ 氧化為 fe3+，則：lg([fe3+]/[fe2+]) = lg x /(1－x)=－2.254
x/(1－x)=0.00557; x=0.557% 即有約0.56%的fe2+被氧化為fe3+
結構分析：
譜**析（峰歸屬）：紅外光譜中，3030 cm-1的吸收峰是苯環上的=c-h伸縮振動引起的。1607 cm-1、1508 cm-1的吸收峰是苯環骨架c=c伸縮振動引起的。
817 cm-1說明苯環上發生了對位取代。可初步推測是乙個芳香族化合物，其基本結構單元為對苯。結合不飽和度為6，並考慮到分子式為c8h7n，不難看出除苯環外（不飽和度等於6），只可能再含有乙個c≡n叄鍵。
2217 cm-1吸收峰，位於叄鍵和累積雙鍵的特徵吸收區。從該峰的強度看，是一強峰，它不可能是c ≡ c的伸縮振動吸收，因為c ≡ c的吸收一般較弱；從它的位置看，不可能是丙二烯基c=c=c和異氰的-n+ ≡ c-基等的吸收，因為它們的吸收峰位置應低於2217 cm-1 。但有可能是氰基- c≡n （ 2240 cm-1左右）或異氰酸酯的-n=c=o基團，從分子式看否定了後者。
所以2217 cm-1處的吸收峰是由於- c≡n基和苯環共軛，其伸縮振動吸收向低波數方向移動的結果。2920 cm-1處有一中等強度吸收峰，是分子中具有飽和碳原子的證明，1450 cm-1、1177 cm-1處的吸收峰，表明分子中含有-ch3基。而785 ~ 720 cm-1區無小峰，說明分子中無-ch2-。
綜上所述，該化合物可能為對甲基苯甲氰。當然，要明確該化合物為甲基苯甲氰，必須與標準紅外譜圖核對。
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