90. 今有以下兩電池
a. b.
其中的電動勢與氯離子的濃度無關。
91. 的水溶液的離子平均活度係數，則其離子平均活度 ；離子強度i
92. 用同一電導池分別測定濃度和的兩個電解質溶液，其電阻分別為，，則它們的摩爾電導率之比為
93. 電池在298k 時，e=1.015v，當電池可逆放電386庫侖的電量時，則其反應進度變z=2mol, 吉布斯函式變 j。
94. 電池應該用做鹽橋。
95. 當發生極化現象時，兩電極的電極電勢將填「變大」、「變小」或「不變 」 ）
96. 298k時，欲使電池的電動勢e為正值，則兩個氫離子活度的關係為。（填「」、「」或「 」 ）。
97. 的溶液的離子強度為
98. 已知的電極電勢，的，則電極的電極電勢
99. 298k，當溶液的濃度從增加到時，其電導率κ和摩爾電導率將a) κ減小，增加 (b) κ增加，增加
(c)κ減小,減小 (d) κ增加，減小
100. 在298k的含下列離子的無限稀釋的溶液中，離子摩爾電導率最大的是（ ）。
(a) (b) (c) (d)
101. 的摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關係是（ ）。
(a) (b)
(c) (d)
102. 298k時，有濃度均為的下列電解質溶液，其離子平均活度係數最大的是（ ）。(a) (b) (c) (d)
103. 質量摩爾濃度為的溶液（設其能完全電離），平均活度係數為，則的活度為（ ）。
(a) (b) (c) (d)
104. 下列兩電池反應的標準電動勢分別為，則兩個的關係為（ ）。
（1）（2）
(a) (b) (c) (d)
105. 某電池在298k、的壓力下，可逆放電的熱效應為，則該電池反應的值（ ）。
a) <－100j (b) = －100j (c) > 100j (d) = 100j
106. 298k時有如下兩個反應
（１）（２）兩個電池的電池反應都可寫成 。則兩個電池的和之間的關係為（ ）。
(a)和都相同 (b) 不同，都相同
(c)和都不同 (d)相同，不同
107. ，該反應可通過**反應完成，也可通過氫氧可逆電池完成，兩者的焓變分別為(1)和(2)，若反應物與生成物的t，p均相同，則兩個焓變的關係（ ）。
a (b)
c (d) 無法確定
108. 在298k時，濃度為0.1和的hcl溶液的液接電勢為，濃度相同而換用kcl溶液，其液接電勢為，兩者關係為（ ）。
(a)(cd)無法判斷
109. 反應反應速率( )。
(a)； (b)； (c)； (d)。
110. 有如下簡單反應，，已知a>b>d，則速率常數的關係為( )。
(ab)；
(cd）。
111. 關於反應速率，表達不正確的是( )。
(a) 與體系的大小無關而與濃度大小有關；(b) 與物質b的選擇無關；
(c) 與反應方程式寫法有關；(d) 可為正值也可為負值。
112. 某反應，當起始濃度增加一倍時，反應的半衰期也增大一倍，此反應為（ ）級反應。
(a) 0b) 1c) 2d）3；
113. 已知某反應的反應物無論其起始濃度為多少，反應掉的60%時所需的時間均相同，所以該反應為（ ）級反應。(a) 0； (b) 1c) 2； （d）3；
114. 某反應在有限時間內可反應完全，所需時間為，該反應級數為（ ）。
(a) 零； (b) 一； (c) 二； （d) 三。
115. 關於反應級數，說法正確的是（ ）。
(a) 只有基元反應的級數是正整數； (b) 反應級數不會小於零；
(c) 催化劑不會改變反應級數；(d) 反應級數都可以通過實驗確定。
116. 某反應，其半衰期與起始濃度成反比，則反應的反應級數為（ ）。
(a) 0； (b) 1； (c) 2； (d) 3。
117. 有相同初始濃度的反應物在相同的溫度下，經一級反應時，半衰期為；若經二級反應，其半衰期為，那麼（ ）。
（ab）；
（cd）兩者大小無法確定。
118. 右圖繪出物質[g]、[f]、[e]的濃度隨時間變化的規律，所
對應的連串反應是（ ）。
(a)； (b)；
(c)； (d)。
119. 乙酸高溫分解時，實驗測得ch3cooh(a)、co(b)、ch=co(c) 的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應是（ ）。
（a）基元反應； (b) 對峙反應；
(c) 平行反應； (d) 連串反應。
119題圖）
120. 放熱對峙反應的正、逆反應均為基元反應，則（ ）。
(a)； (b)； (c)； (d)不能確定。
121. 如果某一反應的為，則該反應的活化能是（ ）。
(ab)；
(cd) 無法確定 。
122. 催化劑的作用是（ ）。
（a）只加快正反應速率b） 提高反應物平衡轉化率；
（c）縮短反應達到平衡時間； （d） 降低反應壓力
123. 平行反應，若則公升高反應溫度會（ ）主產物d的產率。
124. 在光的作用下，o2可變成o3，當1molo3生成時吸收個光量子，此反應的光量子效率為（ ）。
125. 反應2a，若a的初始濃度，經反應後，a消耗掉3/4的時間為其半衰期的3倍，反應級數為（ ）。
126. 光化學反應的初級反應，則此光化學反應的速率常數與（ ）成正比，而與無關。
127. 某對行反應，當加入催化劑後其正、逆反應的速率常數分別從變為，測得，那麼。
128. 已知某反應的反應物無論其起始濃度為多少，反應掉的時所需的時間均相同，所以該反應為（ ）級反應。
129. 某復合反應的表觀速率常數k與各基元反應的速率常數間的關係為，則其表觀活化能與基元反應活化能之間的關係為（ ）。
130. 乙個基元反應，正反應的活化能是逆反應活化能的2倍，反應時吸熱，則正反應的活化能是（ ）。
131. hi在光的作用下可按反應，若光的波長為時，則1個光子可引起2個hi分子解離，故此反應的光量子效率為（ ）。
132. 反應(初級過程)的速率只與（ ）有關。
133. 某反應，當起始濃度增加一倍時，反應的半衰期減小一半，此反應為（ ）級反應。
134. 某雙分子反應速率，則a+b=( )。
135. 已知下列反應的平衡常數：
① h2(g) + s(s) = h2s(g) k1 ； ② s(s) + o2(g) = so2(g) k2 。
則反應 h2(g) + so2(g) = o2(g) + h2s(g) 的平衡常數為：
(a) k1 + k2b) k1 - k2c) k1·k2 ； (d) k1/k2 。
136. 設對行反應正方向是放熱的，並假定正、逆都是基元反應，則公升高溫度更有利於增大 （填正或負）反應的速率係數。
137．處在溶液中帶電固體表面的固液介面層內形成雙電層，熱力學電勢是指
與溶液本體之間的電勢差，而ζ電勢是指與溶液本體之間的電勢差。
138. 下列格式中，不屬於純液體的表面張力的定義式是
(a)； (b)； (c)；(d) 只有(a) 屬於。
139. 今有反應caco3(s) = cao(s) + co2(g)在一定溫度下達平衡，現在不改變其他條件，只降低caco3(s)的顆粒半徑，增加其分散度，則平衡將（ ）。
(a) 向左移動； (b) 向右移動； (c) 不發生移動； (d) 不確定。
140. 一理想氣體在273.15k、及101.
325kpa壓力下,分別按下列三種方式膨脹; （1）絕熱可逆; （2）向真空中。試填寫表中兩個過程的各熱力學符號。（大於零填「+」，小於零填「-」，等於零填「0」）。
計算和證明題
一. 1 mol理想氣體由1013.25 kpa，5 dm3，609.
4 k反抗恒外壓101.325 kpa膨脹至40 dm3，壓力等於外壓，求此過程的w、q、△u、△h、△s、△a、△g。已知cv,m=12.
5 j·mol－1·k－1；始態熵值s1=200 j·k－1。
二. 始態為t1=300 k，p1=200 kpa的某雙原子理想氣體1 mol，經先絕熱可逆膨脹使壓力降到100 kpa，再恆壓加熱到t2=300 k，p2=100 kpa的終態，求整個過程的q，△u，△h，△s，△g。
三. 1 mol，25 ℃、p的過冷水蒸氣在p 下變為同溫同壓下的水，求過程的w，δu，δh，δs，δg。已知25 ℃時水的飽和蒸汽壓力為3167 pa；25 ℃時水的凝聚焓。
四. 甲醇（ch3oh）在 101.325 kpa 下的沸點（正常沸點）為 64.
65℃，在此條件下的摩爾蒸發焓δvaphm=35.32kj·mol-1。求在上述溫度壓力條件下，1 kg 液態甲醇全部成為甲醇蒸氣時的q、w、δu、δh，δs及δg。
視甲醇蒸氣為理想氣體。
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1.在298k時，a和b兩種氣體單獨在某溶劑中溶解時遵守亨利定律，亨利常數，則當a和b的 氣相平衡 壓力相同時，在一定量的該溶劑中所溶解的a，b量的關係為 a a的量大於b的量 b a的量小於b的量 c a的量等於b的量 d a的量和b的量無法比較 2.向溶劑中加入某溶質，形成稀溶液，則其沸點比純溶...
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51.水能完全潤濕潔淨的玻璃，而hg不能，現將一根毛細管插入水中，管內液面將 當毛細管插入hg中，管內液面將 填上公升，下降，不變 52.表面張力與物質的本性有關，不同的物質，分子間作用力越大，表面張力也越 固體物質一般要比液體物質更 的表面張力。53.化學反應的平衡狀態隨的改變而改變。a 系統組成...
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