例2mol h
由300k,1.0mpa分別經下述三種
2不同徑途變到300k,1.0kpa求各變化系統的δu, δh,和q，w。
（1）自由膨脹；
（2）恆溫可逆膨脹；
（3）系統作最大功的50%的過程。
練習92molh
o(l,25℃,101.325kpa)在恆溫恆
2o(g,25℃,101.325kpa) 求δu,壓下氣化為h
2δh, q和w。已知100℃水的氣化焓為
40.7kjmol-1,水和水蒸氣的定壓摩爾熱容分別為75.31j k-1 mol-1和33.6 j k-1 mol-1。
練習8 2molh 2o(l ,25℃,101.325kpa )在恆溫恆壓下氣化為h 2o(g,25℃,101.325kpa ) 求δu,δh, q 和w 。
已知100℃水的氣化焓為40.7kjmol -1,水和水蒸氣的定壓摩爾熱容分別為75.31j.
k -1.mol -1和33.6 j.
k -1.mol -1。
練習7 2molh 2o (l ,100℃,101.325kpa )在恆溫恆壓下氣化為h 2o (g,100℃,101.325kpa )求δu, δh ，q 和w 。
已知100℃水的氣化焓為40.7kjmol -1.
練習8 2molh 2o(l ,25℃,101.325kpa )在恆溫恆壓下氣化為h 2o(g,25℃,101.325kpa ) 求δu,δh, q 和w 。
已知100℃水的氣化焓為40.7kjmol -1,水和水蒸氣的定壓摩爾熱容分別為75.31j.
k -1.mol -1和33.6 j.
k -1.mol -1。
練習7 2molh 2o (l ,100℃,101.325kpa )在恆溫恆壓下氣化為h 2o (g,100℃,101.325kpa )求δu, δh ，q 和w 。
已知100℃水的氣化焓為40.7kjmol -1.
2-7-3 在330.3 k，丙酮(a)和甲醇的液態混合物在101325 pa下平衡，平衡組成為液相x a = 0.400，氣相y a = 0.
519。已知330.3 k純組分的蒸氣壓力p a*= 104791 pa，p b*= 73460 pa。
試說明該液態混合物是否為理想液態混合物，為什麼？若不是理想液態混合物，計算各組分的活度和活度因子(係數)。(均以純液態為標準態。
)練習a 和b 兩種液體完全互溶，a 和b 的正常沸點分別是60℃和70℃。將6mola 和4molb 混合物在
101.325kpa 下加熱到80 ℃產生第乙個氣泡，其組成為y b =0.1,繼續加熱到100 ℃時，剩下最後一滴液體，其組成為x b =0.
6；將1mola 和4molb 混合物在
101.325kpa 下加熱到90 ℃產生第乙個氣泡，其組成為y b =0.9,繼續加熱到102 ℃時，剩下最後一滴液體，其組成為x b =0.7。
⑴畫出該系統的t -x b 圖；⑵畫出該系統的p -x b 示意圖（3）80 ℃時，4mola 和1molb 混合物，計算平衡氣相和液相的量；（4）計算80 ℃時（3）中平衡液相中b 的活度（以純b 為標準態），已知b 在正常沸點下的摩爾氣化焓為30kj .mol -1。
例題4、a和b形成相合熔點化合物ab：a，b，ab 在固態時完全不互溶；a，ab，b 的熔點分別為200°c，300°c，400°c，a與ab及ab與b形成的兩個低共熔點分別為150°c，x b,e1=0.2和250°c，x b,e2=0.
8。（1）畫出以上述系統的熔點-組成（t-x b）圖；
（2）畫出以下兩條步冷曲線：x b=0.1的系統從200 °c冷卻到100 °c，及x b=0.5的系統從400 °c冷卻到200°c；
（3）8 mol b和12 mol a 混合物冷卻到無限接近150 °c時，系統是哪幾相平衡？各相的組成是什麼？各相的組成是什麼？各相物質的量是多少？
練習6 金屬a 、b 形成化合物ab 3、a 2b 3；固體a 、b 、ab 3、a 2b 3彼此不互溶，液體互溶。a 、b 的正常熔點分別為600℃和1100℃。化合物a 2b 3的熔點為900℃，與a 形成低共熔點為450℃。
化合物ab 3在800℃下分解為a 2b 3和溶液，與b 形成的低共熔點為650℃。
低共熔液態混合物的組成分別為x b =0.3和x b =0.85根據資料
（1）畫出a—b 系統的熔點-組成圖，
（2）畫出x a =0.9和x a =0.3融化液的步冷曲線，註明步冷曲線轉折點處系統相態及成分的變化和步冷曲線各段的相態及成分。
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