2023年東南大學物理化學（955）
研究生招生考試試題（手打版）
一．填空題（12分）
1．所謂熱力學平衡，實際上包括了四大平衡。
2．已知a，b兩組分可構成理想液體混合物，且混合物在101.325kpa下沸點為373.15k。
若a,b兩組分在373.15k時的飽和蒸汽壓為106658pa和79993pa，則該理想液體混合物的組成為：xa氣相的組成為ya
3．在n，t一定條件下，任何種類的氣體，當壓力趨於零時
4．在溫度為t時反應c（s）+o2（g）=co2（g），c（s）+o2（g）=co（g）的平衡常數分別為k1，k2，則反應co（g）+o2（g）=co2（g）的平衡常數為
5．強電解質mx，my和hy的摩爾極限電導分別為則hx的摩爾極限電導為
6．在恆t，p下，純液體是通過來降低其表面吉布斯函式的。
7．一定溫度下，在含有no3-,k+,ag+的水溶液中，微小的agi晶體粒子，最易於吸附
離子，而使膠體帶電荷。
二．選擇題（12分）
1．1mol理想氣體在室溫下進行恆溫不可逆膨脹（q=0），使系統體積增大一倍，則，，為（ ）
a.5.76 5.76 0b.0 5.76 5.76
c.0 0 0d.5.76 0 5.76
2．一定量的理想氣體從同一初態分別經歷等溫可逆膨脹，絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態，終態體積分別為v1，v2，則（ ）
無法確定
3．某一溶質相對分子質量為210，溶於樟腦形成質量分數為5%的溶液，求凝固點降低（ ）。
a.20.0kb10.0kc.5.0kd.無法確定.
4．能在毛細管中產生凝聚現象的物質是由於該物質的液體在毛細管中形成（ ）。
a.凸面b.凹面c.平面d.凸面，凹面，平面均可
5．溶膠（憎液溶液）在熱力學上是：（ ）
a.不穩定，可逆的體系b.穩定，不可逆體系
c.穩定，可逆體系d.不穩定，不可逆體系
6．當電極上有淨電流通過時，隨著電流密度的增加，則（ ）
a.陽極超電勢增加，陰極超電勢減小 b. 陽極超電勢減小，陰極超電勢增加
c.陽極超電勢增加，陰極超電勢增加 d. 陽極超電勢減小，陰極超電勢減小
三．計算題（11×8=88分）
1．始態為t1=300k，p1=200kpa的某雙原子理想氣體1mol，經下列不同途徑變化到t2=300k，p2=100kpa的末態。求以下各途徑的q，△s。
（1）恆溫可逆膨脹
（2）先恆容冷卻至使壓力降至100kpa，再恆壓加熱至t2.
（3）先絕熱可逆膨脹到是壓力降至100kpa，再恆壓加熱至t2.
2．已知水的比定壓熱容cf=4.184，今天1kg，10℃的水經下列三種不同過程加熱成100℃的水。求過程的△ssys，△samb及△siso。
（1）系統與100℃的熱源接觸
（2）系統先與55℃的熱源接觸至熱平衡，再與100℃的熱源接觸。
3．汞hg在100kpa下的熔點為-38.87℃，此時比融化焓△fush=9.75；液態汞和固態汞的密度分別為（l）=13.
690，（s）=14.193。已知汞的相對分子質量為200.
59。求：
（1）壓力為10mpa下汞的熔點
（2）若要汞的熔點為-35℃，壓力需增加至多少。
4．80℃時，純苯的蒸氣壓為100kpa，純甲苯的蒸氣壓為38.7kpa，兩液體可形成理想液態混合物，80℃時氣相中苯的摩爾分數y苯=0.300，求液相的組合。
5．1000k時，反應c（s）+2h2（g）===ch4（g）的=19.397，現有與碳反應的氣體混合物，其組成為體積分數（ch4）=0.10，（h2）=0.
80，（n2）=0.10。反應體系中氣相為理想氣體：
（1）t=1000k。p=100kpa時，等於多少？甲烷能否形成？
（2）在1000k下，壓力需增加到若干，上述反應才能進行。
6．在100℃下，下列反應的=8.1×10-9， =125.6。計算：
cocl2（g）*****co（g）+cl2（g）
（1）100℃，總壓為200kpa時cocl2的解離度。
（2）100℃下上述反應的
（3）總壓為200kpa，cocl2解離度為0.1%的溫度。設△
7．已知25℃agbr（s）的溶度積ksp=6.3×10-13。已知=61.
92×10-4， =78.4×10-4，計算25℃時用純水配製的agbr飽和水溶液的電導率，計算時要考慮水的電導率。。
8．電池電動勢e與溫度t的關係為e/v=0.0694+1.881×10-3t/k-2.9×10-6（t/k）2
（1）寫出正極，負極和電池的反應式。
（2）計算293k時該反應的吉布斯函變，熵變，焓變以及電池恆溫可逆放電時該反應的過程熱效應設z=2）
9．電池在25℃時電動勢為1.4881v，試寫出該電池的電池反應式，計算hcl溶液中hcl的平均離子活度因子。已知該電池的標準電動勢為1.358v。
10．對於一級反應，轉化率達到87.5%所需時間為轉化率達到50%所需時間的幾倍？對於二級反應，轉化率達到87.5%所需時間又為轉化率達到50%所需時間的幾倍？
11．65℃時n2o5氣相分解的速率常數為0.292min-1，活化能為103.3，求80℃時的k即t1/2。
四．綜合題（38分）
1．寫出四種求化學反應的標準摩爾反應吉布斯函式的方法。
2．為何水的相圖中冰的熔點曲線的斜率為負值，而水的飽和蒸氣壓曲線及冰的飽和蒸氣壓曲線斜率為正值？
3．在真空密閉容器中放入過量的nh4i（s）和nh4cl（s），並發生以下分解反應。
nh4cl（s）===nh3（g）+hcl（g）
nh4i（s） ===nh3（g）+hi（g）
達平衡後，系統的s,r,r』,c,p,f各為多少。
4．在稀的agno3溶液中，緩慢的滴加少量的ki稀溶液，可得到的agi正溶膠，過剩的agno3起穩定劑作用，請寫出agi溶膠的膠團結構式。
5．某生成不穩定化合物系統的液-固系統相圖，指出各相區的穩定相和三相線ef,gh上的相平衡關係，繪出圖中狀態是a，b的樣品的冷卻曲線。（見最後的相圖）
6．在用對消法測定原電池電動勢時，使用了哪些電池？它們各起了什麼作用？
大學物理化學複習
印永嘉 物理化學簡明教程 第四版 下 作業 教師的教材是2008年12月第7次印刷 最後修改日期 2012 12 18 作業數共計60題 第七章 作業數22 1 一 page 217 1 page 217 2 page 221 4 page 225 7 page 227 9 page229知表中的計...
大學物理化學知識點歸納
第一章氣體的pvt關係 一 理想氣體狀態方程 pv m m rt nrt1.1 或pvm p v n rt1.2 式中p v t及n的單位分別為pa m3 k及mol。vm v n稱為氣體的摩爾體積，其單位為m3 mol。r 8.314510j mol 1 k 1稱為摩爾氣體常數。此式適用於理想，近...
蘭州大學物理化學試題
1.4分 在298k時反應cuso4 3h2o s cuso4 s 3h2o g 的k 為10 6，則平衡的水蒸氣分壓為 a.10 6 p b.10 2 p c.10 3 p d.10 4 p 糾錯 得分 0 知識點 物理化學 收起解析 答案 b 解析 2.4分 德拜 休克爾極限公式適用於 a.強電...