四. 鎘-甘汞電池反應式為 cd+ hg2cl2(s) === cd2++2cl－+2hg，如果各物質均處在標準狀態下，其原電池電動勢與溫度的關係式為：
e/ v = 0.67 1.02×10-4(t/k 298) 2.4×10-6(t/k 298)2
（1）寫出原電池簡式；
（2）計算上述電池反應在40℃時的 rg， rh和 rs各為多少12分)
五. 反應 c2h6+ h2 2ch4 的反應機理如下：
c2h6 2ch3· ；
ch3·+ h2 ch4 + h·；
h·+ c2h6 ch4 ＋ch3·。
設第乙個反應為快速平衡，平衡常數為 k；設h·處於穩定態,試建立ch4 生成速率的動力學方程式。
12分)
六. 電池zn|zncl2（b=0.555 mol·kg 1）|agcl(s)|ag，測得25℃時電動勢e=1.
015v。已知：e (zn2+|zn) =－0.
763v，e (cl |agcl|ag) = 0.2223 v。
（1）寫出電池反應（得失電子數為2）；
（2）求上述反應的標準平衡常數k；
（3）求溶液zncl2的平均離子活度因子(係數) 。
12分)
武漢理工大學教務處
試題標準答案及評分標準用紙
課程名稱——物理化學（下）— （ a 卷）
一. 選擇題答案 : （12分，每題2分）
bacdbc
二. 填空題答案 : （40分，每空2分）
1. 0.9 molkg－1
2. 變大變小
3. 小小
4. (γγ) 108(γ+2γ－3)(m/b)
5.6. x－·xna+ 負
7. mol1－ ·dm3( －1)·s－1t': 'latex', 'orirawdata':
none, 'altimg': '', 'w': '0', 'h':
'1'}]
89. 散射大於
10. [+\\ln q_+\\ln q_+\\ln q_', 'altimg': '', 'w':
'266', 'h': '27'}] 或[q_q_q_', 'altimg': '', 'w':
'79', 'h': '27'}]
11. 1
12. △p=4 / r
三. 解：反應為一級，則
=1.925×10-5s-12分)
=[\\ln \\begin\\frac\\end=0.0916 s^', 'altimg': '', 'w': '282', 'h': '433分)
由阿崙尼烏斯方程：
[\\frac\\end_', 'altimg': '', 'w': '63', 'h':
'51'}]=[—1.02×10-4－2×2.4×10-6(313－298)]v·k-1
1.74×10-4 v·k-1
rs=[2×96485×(－1.74×10-4)] j·k-1·mol-1=－33.58 j·k-1·mol-1 （3分）
rh= rg (313 k）+t rs (313 k)
128885+313×(－33.58)]j·mol-1
139.4 kj·mol-13分）
五. 解： =k , c(ch3)= [k c(c2h6)]1/23分）
=k1c(ch3)c(h2)－k2 c(h] c(c2h6)=03分）
= k1c(ch3)c(h2)＋k2 c(h)c(c2h63分）
2k1c(ch3)c(h2)
2k1k1/2[c(c2h6)]1/2 c(h23分）
k[c(c2h6)]1/2c(h2)
六. 解：(1)zn+2agcl(s) === zncl2（b=0.555mol·kg 1）+2ag3分）
（3分）
（3分）
（3分）
化學專業《物理化學》下冊期末考試試卷
一、單項選擇題（每小題2分，共30分）
1、0.001 mol·kg-1 k3[fe(cn) 6] 水溶液的離子強度為
(a) 6.0×10-3 mol·kg-1b) 5.0×10-3 mol·kg-1
(c) 4.5×10-3 mol·kg-1d) 3.0×10-3 mol·kg-1
2、電導測定應用廣泛，但下列問題中哪個是不能用電導測定來解決的（ ）
(a)求難溶鹽的溶解度b)求弱電解質的解離度
(c)求平均活度係數d)測電解質溶液的濃度
3、298 k時， 0.005 mol·kg-1 的 kcl 和 0.005 mol·kg-1 的 naac 溶液的離子平均活度係數分別為 ,1和 ,2,則有
(a) ,1= ,2 (b) ,1＞ ,2 (c) ,1＜ ,2 (d) ,1≥ ,2
4、金屬與溶液間電勢差的大小和符號主要取決於
(a) 金屬的表面性質 (b) 溶液中金屬離子的濃度
(c)金屬與溶液的接觸面積 (d)金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度
5、金屬活性排在h2之前的金屬離子,如na+ 能優先h+在汞陰極上析出,這是由於：（ ）
(a) θ(na+/ na) < θ(h+/ h2b) (na) < (h2)
(c) (na+/ na) < (h+/ h2)
(d) h2在汞上析出有很大的超電勢, 以至於 (na+/na) > (h+/h2)
6、已知λ[^\\beginh_o,291k\\end', 'altimg': '', 'w': '133', 'h':
'26'}]=4.89×10-2，此時(291k)純水中的m(h+) =m(oh-) =7.8×10-8 mol·kg-1，則該溫度下純水的電導率為
(a)3.81×10-9 s·m-1 （b）3.81×10-6 s·m-1
(c)7.63×10-9 s·m-1 （d）7.63×10-6 s·m-1
7、基元反應體系aa + dd → gg的速率表示式中，不正確的是：( )
(a) -d[a]/dt = ka[a]a[d]d ； (b) -d[d]/dt = kd[a]a[d]d ；
(c) d[g]/dt = kg[g]gd) d[g]/dt = kg[a]a[d]d 。
8、某反應速率常數k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反應起始濃度為1.0 mol·dm-3，則其反應半衰期為： ( )
(a) 43.29 s ； (b) 15 sc) 30 s ； (d) 21.65 s 。
9、反應a + b → c + d的速率方程為r = k[a][b] ，則反應：( )
(a) 是二分子反應b) 是二級反應但不一定是二分子反應 ；
(c) 不是二分子反應d) 是對a、b 各為一級的二分子反應 。
10、有關絕對反應速率理論的敘述中，不正確的是： ( )
(a) 反應分子組實際經歷途徑中每個狀態的能量都是最低 ；
(b) 勢能壘是活化絡合物分子在馬鞍點的能量與反應物分子的能量之差 ；
(c) 活化絡合物在馬鞍點的能量最高 ；
(d) 反應分子組越過馬鞍點後可能返回始態 。
11、在低於室溫的溫度下，在固體表面上的氣體吸附一般是什麼形式：( )
(a) 形成表面化合物 ； (b) 化學吸附 ； (c) 液化 ； (d) 物理吸附 。
12、由氣體碰撞理論可知，分子碰撞次數：( )
(a) 與溫度無關b) 與溫度成正比 ；
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