常見化學式及化學方程式檢測答案
一、寫出常見化學式名稱、符號
(一)常見單質
二、化合物
1、氧化物
2、其他化合物
二、寫出下列化學方程式，並在（）中寫出該反應的基本反應型別
酸的通性：
（一）酸 + 鹼 → 鹽 + 水
1、氫氧化鈉與鹽酸反應：
naoh + hcl = nacl + h2o
2、氫氧化鈉與硫酸反應：
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
3、氫氧化鋁**胃酸過多：
al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
4、氫氧化鎂與硫酸反應：mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o（ 復分解反應 ）
（二）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽(有沉澱或氣體生成)
1、鹽酸與硝酸銀溶液反應：.
hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
2、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl
（ 復分解反應 ）
3、碳酸鈉與稀鹽酸：
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳：
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
（三）酸（鹽酸或硫酸） + 金屬（鎂、鋁、鋅、鐵） → 鹽 +氫氣
1、鋅和硫酸反應製取氫氣：zn + h2so4 = znso4 + h2↑
（ 置換反應（寫不出來目前允許））
2、鋁和稀硫酸反應：
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2↑
3、鐵和稀硫酸反應：
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
（四）酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
1、稀鹽酸清洗鐵鏽：
fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
2、氧化銅與稀硫酸反應：
cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
鹼的通性：
（一）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
同上（酸的通性一）
（二）鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽（有沉澱生成)
1、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：cuso4 + 2naoh = cu(oh)2↓ + na2so4
（ 復分解反應）
2、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：
fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓ + 3nacl
（三）鹼 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
1、二氧化碳通入澄清石灰水中：
co2 + ca(oh)2 = caco3↓ + h2o
2、氫氧化鈉在空氣中變質：
co2 + 2naoh = na2co3 + h2o
3、澄清石灰水吸收二氧化硫：
ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o
鹽的部分通性：
（一）鹽 + 鹼 → 另一種鹽 + 另一種鹼（有沉澱生成)
同上（鹼的通性二）
1、 氫氧化鈉溶液與硫酸銨溶液反應：
2naoh + (nh4)2so4 = na2so4 + 2h2o + 2nh3↑
（復分解反應 ）
（二）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（有沉澱生成)
2、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3
（復分解反應 ）
3、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：bacl2 + na2co3 = baco3↓ + nacl
（復分解反應）
注：1. 嚴格按照答案來，得完全一樣才算對（除氨水也可以寫成nh4oh）；
2. 尤其要注意化學方程式裡的「↑」和「↓」符號。
初中化學常見物質名稱化學式及離子化學式
初中化學常見物質名稱及化學式 金屬單質 非金屬單質 氫氣氧氣氮氣氯氣臭氧碘碳矽硫磷 h2 o2 n2 cl2 o3 i2 c si s p 稀有氣體 氦氣氖氣氬氣 he ne ar 氧化物 氧化鎂氧化鈣 生石灰 氧化鋁氧化銅 黑色 mgo cao al2o3 cuo 氧化鐵 三氧化二鐵,紅色,鐵鏽主...
初中中考化學用語化學式書寫複習
用化學用語或名稱填空 一 1 3個碳原子2 2個硫酸根離子 3 臭氧分子 4 人體中含量最多的物質5 氧化鋁中鋁元素的化合價 6 空氣中含量最多的元素7 氯離子8 氧化鎂9 2個氮原子10 碳酸根離子11 n個水分子 二 2n25na3個鋁離子 氧化鈣中鈣元素為 2價鹽酸三個磷原子 二個亞鐵離子鐵鏽...
化學式教案
課題4 化學式與化合價 教案 第一課時 教學目標 1 化學式的定義和涵義。2 學會單質和由兩種元素組成的化合物化學式的寫法。3 理解化學式中各種數字的不同涵義。4 學習運用練習糾錯 活動 的方法 邊自學邊討論主動參與到學習中去。教學重點 1 化學式的定義和涵義。2 單質和由兩種元素組成的化合物化學式...