1、在化合物裡，各元素的質量比=相對原子質量之比×對應的原子個數之比。已知其中任意兩個量，都可求出第三個量。
技巧一：關係式法
就是尋求題中已知量和待求量之間的內在聯絡，將其表達在相互關聯的兩個化學式之間，達到簡化解題步驟，節約解題時間的目的。
例1：求等質量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質量比。
解析：化合物中，物質的質量可用相對分子質量來表示，物質質量等即相對分子質量總和等。根據題意，我們可以在so2和so3前配上適當的係數，以保證他們的相對分子質量總和相等。
解答：80so2~64so3 氧元素的質量比即為80×16×2：64×16×3=5：6
技巧二：平均值法
在數學上，我們算過求平均數的題目，可表達為：m=(a+b)/2，且a＞b＞0時，a＞m＞b。我們把它引入化學計算中，能使很多題目轉繁為簡，化難為易。
例2：由氧化鐵（fe2o3）和雜質r組成的混合物中含鐵元素的質量分數為68%，則r可能是（ ）
a、fe b、feo c、fe3o4 d、feco3 e、cu
解析：本題是一道綜合性推斷題。由題可知，68%為fe2o3和r中鐵元素的平均值，根據平均值法的解題思路，「中」為分界點，「大」找「小」，「小」找「大」。
題中已知的fe2o3中鐵元素的質量分數為70%>68%，所以r中所含鐵元素的質量分數應該小於68%，根據選項中各物質中鐵元素的質量分數大小即可確定正確答案。
一、逆向思維化為基本題型
例1在氮的一種氧化物中氮元素與氧元素的質量比為7∶20，則該氧化物的化學式可能是（ ）。
（a.）n2o （b）n2o3 （c）no2 （d）n2o5
分析：若逆向思維，則已知化學式，求各元素質量比，即型別二。可設該氧化物的化學式為nxoy。
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。解：選（d）。
例2.實驗室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的質量分數為36.83%，則正確表示這種氮的氧化物的化學式是（ ）
（a）no2 （b）no （c）n2o5 （d）n2o3
分析：若逆向思維，則化為型別三，即已知化學式，求某元素質量分數。因此可設化學式為nxoy。
技巧三：純度計算
例3.用雜質的質量分數為30%的赤鐵礦（主要成份為fe2o3，雜質不含鐵）煉鐵，若日產120t鐵（假設為純淨的鐵），理論上每天至少消耗赤鐵礦多少噸？
技巧四：巧作引申理清比例關係
例4 當氮肥硝酸銨[nh4no3]和尿素[co(nh2)2]所含氮元素質量相同時，它們的質量比是（ ）
（a）1∶1 （b）8∶3 （c）4∶3 （d）2∶3
分析：若所含氮元素質量相同，則所含氮原子個數相同。根據化學式，nh4no3與co(nh2)2中若所含氮原子個數比為1∶1，則它們的分子個數之比也為1∶1，因此它們的質量比即式量比。
解：選（c）。
技巧五：巧算估算節省解題時間
例5、下列物質中鐵元素的質量分數最高的是
（a）feo （b）fe2o3 （c）fe3o4 （d）fes
分析：fes中s元素的相對原子質量為32，恰為氧的2倍，即可將它看作feo2，這樣四個先項的差別便在於fe與o的原子個數之比不同，比值越大，則fe元素質量分數越大，（a）為1∶1，（b）為2∶3，（c）為3∶4，（d）為1∶2。解：
選（a）。
例6、r、x兩元素形成多種化合物在rx中r元素的質量分數為49.7%，則下列化合物中r元素質量分數大於43%的是
（a）rx2 （b）r2x3 （c）r2x （d）r2x5
分析：r、x兩元素的原子個數之比越大，r元素的質量分數越大。rx中，r與x原子個數之比為1∶1，（a）中為1∶2，（b）中為2∶3，（c）中為2∶1，（d）中為2∶5。
（c）為最大，r2x中r元素質量分數必大於49.7%，當然也就大於43%。但也可能存在r元素質量分數介於43%與49.
7%之間的符合題意的選項，此時可將49.7%近似處理成50%
五、極端假設判斷混合物的組成
例7、一包氯化銨(nh4cl)化肥中，混入了少量某種其它化肥，此包氯化銨化肥中的含氮量為27.5%，則入的化肥可能是
（a）co(nh2)2 （b）(nh4)2so4 （c）nh4hco3 （d）kno3
分析：先假設此包化肥為純的氯化銨，則其中氮元素的質量分數為26.2%＜27.5%，那麼混入的雜質中氮元素的質量分數應大於27.5%。解：選（a）。
四、賦值假設
賦值假設就是在有關化學式的無資料計算、以比值形式作已知條件或求比值的問題中，賦予某些特定物件具體的量值，化抽象為具體，以使問題順利解決。
例4.青少年應「珍愛生命，遠離毒品」。***是一種常用的毒品，其元素的質量分數分別為：
c：68.29% h：
6.23% o：21.
68% ,其餘為氮。若已知其相對分子質量不超過400，則乙個***分子中氮原子個數為（ ）
a.4 b.3 c.2 d.1
解析：本題單純從元素質量分數的角度出發，卻很難找到一條明確的答題思路。依題意可知：
***中氮元素的質量分數為：1－68.29%－6.
23%－21.68%=3.8% ，比***中其它元素的質量分數都小，且氮原子的相對原子質量又較大，因此我們不妨假設乙個***分子中氮原子的個數為1，可計算***的相對分子質量為：
14/3.8%=368＜400，恰好符合題意，故乙個***分子中氮原子的個數為1，此題的答案應選d.
一、估算法
[例]x和y兩種元素可以組成兩種化合物xy2和xayb。xy2中a元素的質量分數為50%，xayb中a元素的質量分數為40%，xayb的化學式為( )
a、xy3 b、xy c、x2y d、x3y
解析：在xy2中x與y的原子個數比為1：2，x的質量分數為50%。
在xayb中，x的質量分數下降了，說明xayb中x與y的原子個數比一定小於1：2，對照選項知，只有(a)符合題意。
二、巨集觀微觀轉換法
[例]有純淨的so2和so3氣體各一瓶，硫元素的質量比為5：1。so2和so3的質量比為( )
a、1：1 b、4：1 c、4：5 d、2：5
解析：因1個so2分子和1個so3分子中都含有1個s原子，故可推知5個so2分子和1個so3分子中s原子個數比為5：1，進而知5個so2分子與1個so3分子中s元素的質量比也是5：
1，即5so2：so3=5×64：80=4：1
三、比較法
[例]r、x兩元素間能形成多種化合物，其中一種化合物rx中r元素的質量分數為46.7%。下列化合物中r元素的質量分數大於46.7%的是( )
a、rx2 b、r2x3 c、r2x d、r2x5
解析：元素的相對原子質量是一定的。解此題時只要比較化學式中r與x的原子個數比即可。
rx中r和x的原子個數比為1：1，要使r元素的質量分數大於46.7%，x的個數就必須小於1。
將各選項中r元素的原子個數都設為1(即加以變形)，則依次為rx2、、、。顯然，只有符合題意，即正確選項為(c)。
四、守恆法
[例]在mgbr2和mgo的混合物中mg元素的質量分數為38.4%，求br元素的質量分數。
解析：在化合物中元素的正價總數等於負價總數。同樣，在混合物中元素的正價總數也等於元素的負價總數，即mg原子個數×mg元素化合價=br原子個數×br元素化合價+o原子個數×o元素化合價。
設混合物的質量為100g，其中br元素的質量為x，則有
×2=×1+×2
解之，x=40(g)。進而知br元素的質量分數為×100%=40%
五、關係式法
[例]mgnahco3-caco3混合物中c元素的質量分數為a%，o元素的質量分數為多少？
解析：在nahco3-caco3混合物中c、o元素的原子個數比為1：3。設混合物中o元素的質量分數為x，則有如下關係式和相關資料：
c - 30
12 48
a% x
即=，解之，x=4a%。
六、代數法
[例]m元素形成的化合物的化學式和相對分子質量分別為：m(oh)n，p；mcln，q。n值為( )
a、 b、 c、 d、
解析：設m元素的相對原子質量為x，則有
解之，n=。
七、平均值法
[例]有一包由nh4cl與少量nh4no3或(nh4)2so4混合而成的化肥，經過測定知含氮量為25.7%，求化肥中氯化銨的質量分數。
解析：混合物中nh4cl的含氮量為26.2%，nh4no3的含氮量為35%，(nh4)2so4的含氮量為21.
2%。因化肥的平均含氮量為25.7%，故混入的另一氮肥是(nh4)2so4。
設化肥中氯化銨的質量分數為x，則有
26.2%×x+21.2%×(1-x)=25.7
x=90%
八、公式法
[例]分析某硝酸銨樣品知，n元素的質量分數為31.5%，求樣品中硝酸銨的質量分數。
解析：樣品的純度=×100%=×100%
樣品中硝酸銨的質量分數為×100%=90%
九、整體思維法
[例]在na2s、na2so3、na2so4組成的混合物中o元素的質量分數為22%，s元素的質量分數為多少？
解析：因混合物中的各成分裡均含有na2s，故可將混合物看作是na2sox。由o元素的質量分數為22%可知，na2s的質量分數為78%，s元素的質量分數為
78%×=32%
十.等量代換法
某銅礦（主要成分為cufes2）中含硫29.75%，則礦石中含銅為（ ）
a.34.78% b.29.75% c.85.53 d.34.5%
十一.替換法
nahs、nahso4 、 mgso4的混合物中硫元素質量分數為32%，則混合物中氧元素的質量分數為（ ）
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班級姓名 課型新課執筆人 鍾小敬審核人 上課時間 2018 年 10月26 日 教學模式 創設情景 提出問題 交流 具體應用 反饋評價 課堂反思 學習目標 1.學會計算化合物的相對分子質量 2.學會計算化合物中各元素原子個數比 3.學會計算化合物中各元素的質量比 4.學會計算化合物中某元素的質量分數...