四大基本反應型別中考變形題
1.下列化學方程式中屬於復分解反應的是（ ）
a. c＋o2 co2b. 2h2o2 h2↑＋o2↑
c.3co＋fe2o3 2fe＋3co2 d, hcl＋agno3＝agcl↓＋hno3
2.在a＋b＝c＋d的反應中，下列敘述不正確的是（ ）
a.若c和d為鹽和水，則該反應不一定是中和反應
b.此反應可能是復分解反應
c.若10ga和15gb恰好完全反應,則生成c、d的總質量為25 g
d、若a是氧化銅、c為銅，該反應一定是置換反應
5.如下圖所示，x溶液與agno3、na2co3、na2so4三種溶液發生反應均生成白色沉澱。則x可能是下列哪種物質的溶液（ ）
a、hno3或kno3 b、hcl或h2so4 c、bacl2或cacl2 d、naoh 或ca(oh)2
6.下列各組物質能在ph＝1的無色溶液中大量共存的是（ ）
a、k2so4 ba(oh)2 kcl b、cu(no3)2 nacl kno3 c、na2co3 kno3 nh4cl d、mgso4 nano3 kcl
7.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前後各物質的質量如下表：
對該反應，下列描述正確的是（ ）
a、該反應中，甲、丙、丁的質量比為1∶16∶13 b、乙在該反應中一定是催化劑 c、待測質量一定為4 g d、該反應是分解反應
二.隨著經濟的發展，能源與環境成為人們日益關注的問題。
（1）生活中若發生火災時,常用的滅火材料有水、沙子、泡沫滅火器等。用沙子滅火的主要原理是
（2）當空氣受so2嚴重汙染時，可通過飛機噴灑x粉末，使空氣中的so2含量明顯降低，該過程發生的反應是2x＋2so2＋o2＝2caso4＋2co2，x的化學式是
（3）我國自主研發的一種電動汽車使用的能源是新型鋰電池。該電池的總反應可以表示為：li＋mno2＝limno2，該反應的基本型別屬於
化學和我們的日常生活息息相關，化學科學的發展促進了人類社會文明的進步，提高了人們的生活質量。請你用化學方程式解釋下列問題：
①用鹽酸除去鐵製品表面的鐵鏽該反應的基本型別是
②生活中鋁製器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜該反應的基本型別是
三.甲、乙、丙、丁是初中化學中的常見物質，它們之間存在「甲＋乙→丙＋丁」轉化關係，請寫出符合下列要求的反應方程式：
（1）若甲是一種酸，丙是最簡單的氧化物：________
（2）若該反應是置換反應
（3）若甲是碳酸鈉溶液，丙是一種白色沉澱
下圖中的幾種物質是常見的鹽，請回答下列問題。
（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現象是______。
（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成co2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有______（寫離子符號）。
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發生反應，該反應的化學方程式為______；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是______。
四.有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸鉀溶液、稀硫酸、氯化銅中的兩種簡單混合而成（兩種溶液不反應），向該混合溶液中滴加ba(oh)2溶液，產生沉澱的質量與加入ba(oh)2溶液體積的關係如圖：
（1）該溶液由和________ 兩溶液混合(填化學式)
（2）請寫a→b段生成沉澱的化學方程式________
鹽能與許多物質發生復分解反應，請分析下列化學反應，回答問題：
①bacl2＋h2so4＝2hcl＋baso4↓；②cuso4＋2naoh＝na2so4＋cu(oh)2↓
（1）從反應物的類別分析，①是鹽與酸的反應，②是鹽與的反應（；）
（2）從復分解反應發生的條件分析，①和②都能反應的原因是生成物中都有
（3）利用k2co3溶液和溶液反應，可製取koh。
酸、鹼、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的**活動。
（1）同學們開啟盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什麼?
（2）下圖是某試劑瓶標籤上的內容。要把10g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質量為g。稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸裡，請解釋其原因。
（3）為**一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗：
①取少量該固體樣品置於試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。則無色溶液可能是。
②為**該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈鹼性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據下圖部分物質的溶解性表(20℃)所提供的資訊，將下表填寫完整。
（4）若73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應後所得溶液中溶質的質量分數。
根據復分解反應發生的條件，並利用下表所提供的資訊，判斷下列物質間能否發生復分解反應。如能發生反應，寫出反應的化學方程式；如不能發生反應，請註明「不能」。
（1）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液
（2）氫氧化鈣溶液和鹽酸
（3）稀硫酸和氯化鉀溶液
（4）硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液
（5）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液
小明和小麗對藍色的硫酸銅溶液很感興趣，他們設計如下實驗**其相關性質並對反應後所得物質進行分析和處理。
（1）我能寫出其中兩個不同基本反應型別的化學方程式
（2）實驗完畢，小明和小麗各自將三個反應所得到的物質混合、過濾，得到甲、乙兩種無色溶液。小明取少量甲溶液於試管中，滴加紫色石蕊溶液，試管中溶液呈紫色。則甲溶液中一定含有的溶質是________（填化學式，下同），可能含有的溶質是或
小麗對乙溶液進行了**，發現乙溶液中含有氯化鉀、硫酸鉀和氫氧化鉀。她說：我能設計如下實驗，在步驟①、②、③中每次用一種無色溶液除去乙溶液中一種物質，且每步均有白色沉澱生成，最後得到純淨的硝酸鉀晶體。
在步驟⑦中進行的操作是步驟③、⑥所加物質分別是填化學式，下同），固體e的成分有
為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料mgso4和有關金屬，實驗過程如下：
請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬a是________；金屬b是________。
（2）操作a的名稱是________；在蒸發過程中需要使用玻璃棒，其作用是________。
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式該反應的基本型別選填「化合」、「分解」、「置換」、「復分解」）反應。
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑________（填標號）。
a．硫酸銅溶液b．氯化鈉溶液c．硝酸銀溶液
小軍同學在學習酸鹼鹽有關知識時，對一些沉澱物質的顏色產生了興趣。老師告訴他氫氧化銅是藍色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己**氫氧化亞鐵的顏色。下面請你和他一起**。
[查閱資料]
（1）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對應的可溶性鹽與鹼溶液反應而製得。
（2）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化。
（3）硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色。
[提出猜想]
氫氧化亞鐵是淺綠色。
[實驗過程]
在2支試管裡分別加入少量fecl3和feso4溶液，然後滴入naoh溶液，觀察現象。請補充完成下表：
[學習交流]
（1）氫氧化亞鐵是______色而不是淺綠色。
（2）小軍聯絡到co2與c的反應，認為fecl3溶液可以轉化為fecl2溶液。你認為小軍的理由是
金屬材料被廣泛的應用於我們的生活中，不僅是因為其物理效能優良，還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的**實驗過程和實驗記錄，請你一起**。
【實驗目的】 測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現象；
步驟ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三隻盛有溶質質量分數相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三隻盛有溶質質量分數相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
【實驗記錄】用「√」表示能觀察到實驗現象，用「—」表示觀察不到實驗現象（見右表）。
（1）通過步驟ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據是
（2）運用「控制變數法」設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟ⅱ和步驟ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數以外，還需要控制的條件是
寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式此反應屬於
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是用元素符號表示）
【反思交流】若利用上述試劑製取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是
a是非金屬，e是金屬，b、c、d是化合物，它們之間有如下圖所示的轉化關係（反應條件已略去）：
（1）在①②③④中，屬於化合反應的是填序號）。
（2）反應①的化學方程式是
（3）在實驗室裡，反應①選擇下圖中的選填甲、乙、丙，下同）裝置進行實驗，反應②選擇下圖中的實驗。
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