第一章氮族元素
一、氮族元素 n（氮）、p（磷）、as（砷）、sb（銻）、bi（鉍）
二、氮氣（n2）
1、分子結構電子式結構式：n≡n （分子裡n≡n鍵很牢固，結構很穩定）
2、物理性質：無色無味氣體，難溶於水，密度與空氣接近（所以收集n2不能用排空氣法！）
3、化學性質：(通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使n2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發生化學反應)
n2+3h2 2nh3 n2+o2＝2no 3mg+n2 ＝mg3n2 mg3n2+6h2o＝3mg(oh)2↓+2nh3↑
4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物（n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5）
n2o—笑氣硝酸酸酐—n2o5 亞硝酸酸酐—n2o3 重要的大氣汙染物—no no2
no—無色氣體，不溶於水，有毒（毒性同co），有較強還原性 2no+o2＝2no2
no2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶於水,有強氧化性,造成光化學煙霧的主要因素
3no2+h2o＝2hno3+no 2no2 n2o4(無色) 302 ＝ 2o3(光化學煙霧的形成)
鑑別no2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現象從略)
no、no2、o2溶於水的計算：用總方程式4no2+o2+2h2o＝4hno3 4no+3o2+2h2o＝4hno3進行計算
四、磷五、氨氣
1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化(作致冷劑)，極易溶於水(1:700)
2、分子結構：電子式： 結構式極性分子，三角錐型，鍵角107°18′）
3、化學性質：nh3+h2o nh3·h2onh4++oh-
（注意噴泉實驗、nh3溶於水後濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨）
nh3+hcl＝nh4cl(白煙，檢驗氨氣) 4nh3+5o2 === 4no+6h2o
4、實驗室制法（重點實驗） 2nh4cl+ca(oh)2＝2nh3↑+cacl2+2h2o（該反應不能改為離子方程式？）
發生裝置：固+固（加熱）→氣，同制o2 收集：向下排空氣法（不能用排水法）
檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍）或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口（產生白煙）
乾燥：鹼石灰（裝在乾燥管裡）[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、p2o5等乾燥劑]
注意事項：試管口塞一團棉花（防止空氣對流，影響氨的純度）或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多餘氨氣，防止汙染大氣）
氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒鹼（或cao）固體混合等方法
5、銨鹽白色晶體，易溶於水，受熱分解，與鹼反應放出氨氣（加熱）。
nh4cl＝nh3↑+hcl↑(nh3+hcl＝nh4cl) nh4hco3＝nh3↑+h2o↑+co2↑(寫出碳酸銨的分解反應)
nh4+的檢驗：加入鹼液（如naoh溶液）後共熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
六、極性分子和非極性分子
1、由同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，如h—h、cl—cl鍵；有不同種原子形成的共價鍵是極性鍵如h-f，c=o等。
2、極性分子和非極性分子的判斷
所有的雙原子單質都是非極性分子如h2、cl2、n2 等，所有的雙原子化合物都是極性分子，如hf、hcl等。多原子分子，若分子結構是中心對稱的，則是非極性分子；否則如h2o、nh3等就是極性分子。以下為常見的多原子非極性分子：
co2、cs2、becl2（直線型），bf3、bcl3、so3（正三角型），ch4、ccl4（正四面體）
判斷abn型分子極性經驗規律：若中心原子a的化合價絕對值等於該元素所在主族序數，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。
七、硝酸
1、物理性質：無色易揮發、低沸點，69%的為濃硝酸，98%的為發煙硝酸。
2、化學性質：
（1）強酸性如稀硝酸可使石蕊試液變紅，而濃硝酸可使石蕊試液先變紅後褪色（why？）
（2）不穩定性：見光或加熱易分解，硝酸濃度越大，越不穩定。4hno3 ＝ 4no2↑+o2↑+2h2o
濃硝酸呈黃色是因為硝酸分解產生的no2溶於硝酸中，所以應把它儲存在棕色瓶中，並放在陰涼處（注意不能用橡膠塞，因為硝酸會腐蝕橡膠）。[工業鹽酸因含有fe3+而呈黃色]
（3）強氧化性硝酸越濃，氧化性越強，硝酸與金屬反應一般不放出氫氣。
3cu+8hno3(稀)＝3cu(no3)2+2no↑+4h2o cu+4hno3(濃)＝cu(no3)2+no2↑+2h2o
c+4hno3（濃）＝4no2↑+co2↑+2h2o
注意：1、鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使fe、al發生鈍化（強氧化性的表現）
2、王水：體積比為1：3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物，可溶解au、pt等不活潑金屬
3、硝酸和銅反應時，硝酸既做氧化劑又起酸性作用。製取硝酸銅的最佳途徑是：cu
→cuo→cu(no3)2 （消耗硝酸最少，且不產生汙染物） ，而用濃硝酸不僅消耗的硝酸
最多，且產生最多汙染氣體;稀硝酸次之。
4、注意分析cu和hno3反應的分析和計算。
3、實驗室制法： nano3+h2so4(濃)＝nahso4+hno3↑
八、氧化還原反應方程式的配平
1、原則：化合價公升降總數相等 2、步驟：劃好價→列變化→求總數→配係數→細檢查
3、有關氧化還原反應的計算：用電子守恆去做，注意格式
利用電子守恆列式的基本方法：
（1）找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產物和氧化產物；
（2）找準1個原子（或1個離子）得失電子數（注意：化學式中粒子數）
（3）由題中各物質的物質的量，根據電子守恆列式：
n（氧化劑）×變價原子個數×化合價變化值== n（還原劑）×變價原子個數×化合價變化值
九、有關化學方程式的計算
（1）過量計算：先判斷誰過量，再按不足的進行計算，有時需要討論。
（2）多步反應的計算—關係法：先通過化學方程式或元素守恆找到關係式，再計算。
常見的關係式：工業制硫酸：s—h2so4 (或fes2—2h2so4) 工業制硝酸：nh3—hno3
第二章化學平衡
一、化學反應速率
1．意義：化學反應速率是表示化學反應快慢程度的物理量。
2．表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
單位：mol/(l·min)或mol/(l·s)
3．計算公式：v=△c/△t, v表示反應速率，△c表示變化的濃度，△t表示變化的時間，
是某一段時間內的平均速率，而不是指瞬時速率。
②同一反應，可用不同物質表示，數值可以不同。
4、特點 ③不能用固體或純液體來表示反應速率
④同一反應中，不同物質的速率之比等於相應的化學計量數（即係數）之比。如化學反應 ma（g）+ nb（g）= pc（g）+ qd（g）
v（a）∶v（b）∶v（c）∶v（d）=m∶n∶p∶q
注意：比較反應速率時，可將不同物質表示的速率轉換成同一物質表示的速率，再比較。
2、影響反應速率的因素
（1）內因：參加反應的物質的性質
（2）外因：同一化學反應，外界條件不同，反應速率不同。
①濃度對反應速率的影響：其它條件一定時，增大反應物濃度，反應速率增大；減少反應物濃度，反應速率減少。
注意：純固體（如碳）、純液體（如水）沒有濃度變化，改變它們用量的多少，其v不變。但固體的表面積越大，則v增大。
②壓強對反應速率的影響：對於有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率增大，減少壓強，反應速率減少。
注意：a．增大壓強實際上是增加了氣態物質的濃度，因此壓強對v的影響實質上是反應物的濃度對v的影響。
b．如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應無關的稀有氣體，雖然體系總壓強增大，但實際上各反應物濃度不變，故v不變。
③溫度對反應速率的影響：其他條件不變時，公升溫，通常使反應速率增大；降溫，使反應速
率減小。
注意：一般每公升高10℃，v大約增大2～4倍。實際情況中，大多通過控制溫度來控制v。
④催化劑對反應速率的影響：催化劑可以成千上萬地增大反應速率。
注意：a．催化劑在反應前後本身質量和化學性質都不改變，但物理性質如顆粒大小、形狀
可以改變。
b．催化劑具有高效、專一性，但應防止催化劑中毒，工業生產上要對原料氣進行淨化處理。
3、用有效碰撞理論解釋外因對反應速率的影響（了解，詳細見課本）
二、化學平衡
1．研究物件：可逆反應在一定條件下進行的程度問題
2．定義：一定條件下的可逆反應，當正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態。
高二化學知識點總結
3 反應焓變的計算 1 蓋斯定律 對於乙個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。2 利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。常見題型是給出幾個熱化學方程式，合併出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的 h為上述各熱化學方程式的 h的代數和。3 根據標準...
高二化學知識點總結
顏色的規律 1 常見物質顏色 以紅色為基色的物質 紅色 難溶於水的cu，cu2o，fe2o3，hgo等。鹼液中的酚酞 酸液中甲基橙 石蕊及ph試紙遇到較強酸時及品紅溶液。橙紅色 濃溴水 甲基橙溶液 氧化汞等。棕紅色 fe oh 3固體 fe oh 3水溶膠體等。以黃色為基色的物質 黃色 難溶於水的金...
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3 反應焓變的計算 1 蓋斯定律 對於乙個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。2 利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。常見題型是給出幾個熱化學方程式，合併出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的 h為上述各熱化學方程式的 h的代數和。3 根據標準...